河南省名校高三化学综合题题大全100题word含答案

一、综合题

1．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

图甲图乙

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

2．（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a____b。

②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：

a+b____c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H 2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)70080083010001200

K0.60.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

3．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得

出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋

3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N A；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

4．已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：

（1）反应①的反应类型是__________。

（2）关于物质D(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________。

A．物质D含有一种官能团 B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压时，物质D呈气态

（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。

5．燃煤烟气脱除SO2及NO x对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)△H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)△H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制