鲁科版必修一第二章第2节 电解质(第二课时)离子反应

学习目标
1.理解离子反应的概念，掌握复分解型 离子反应发生的条件。 2.掌握复分解型离子反应发生条件的基 础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
温故而知新
❖写出CuSO4 、BaCl2 溶液的电离方程式 各以哪些离子存在于水溶液中？
【演示实验】2mlCuSO4溶液和2mlBaCl2溶液
混合，有什么实验现象？
（2）生成挥发性物质时，离子不能大量共存 如： H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH―与NH4＋ 等
（3）生成难电离的物质时，离子不能大量共存 如: H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等
思考：写出发生反应的反应方程式；并分析实验
现象及分析混合后离子的数目发生了什么变化？
BaCl2 ＋ CuSO4 == BaSO4↓ ＋ CuCl2 Ba2+＋SO4 2— == BaSO4↓
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应：有离子参加的反应。
［思考与交流］ 问题1：是否任意两种或多种电解质溶液混合就能够 发生离子反应呢？ 假设1：是 假设2：不是 问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶 液混合就能够发生离子反应呢？
学以致用(评测练习)
❖ 1、下列反应的化学方程式，不是离子反应的（ D ）
A.ห้องสมุดไป่ตู้和盐酸反应
B.铝和氢氧化钠溶液反应
C.锌粒与氯化铜溶液 D. 固体氯化铵和熟石灰反应 ❖ 2、将H2SO4溶液 和NaOH 溶液混合， H+ OH- 离子减
少，Na+ SO42- 离子无变化，表示出离子反应 H++OH－ =H2。O
［课堂小结］
❖1.离子反应：有离子参加的反应。 ❖2.离子反应发生的条件
①生成难溶物。 ②挥发性物质（气体）。 ③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。 ❖3.离子共存
❖ 6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋ 、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加 入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( C )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
［绝路问津］故事：
哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较 多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、 痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一 般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水， 其中的碱在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓，致使原来会被人体吸收 的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出， 从而解毒。
A . Cl- Na+ NO3- Ag+ B. K+ Na+ NO3- Cl-
C. CO32- Na+ Cl- H+ D. Cu2+ SO42- Cl- K+
❖ 5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( C )
A. Na+ Ba2+ SO42- ClC. K+ Cl- Na+ CO32-
B. Cu2+ NO3- Cl- SO42D. K+ Ba2+ CO32- OH-
鲁科版必修一第二章 元素与物质世界 课题名称：第2节 电解质（第二课时）离子反应 学 科：化学 年 级：高一 必修一 鲁科版
绝路问津
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过 程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能 言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点 迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转 危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑， 万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？
实验探究 ［学生分组实验］
❖ 根据给出的试剂及仪器并参考刚才演示实验的探究方案， 各小组自己讨论设计离子反应发生的条件的探究方案，并 进行实验探究（完成实验并记录实验现象）
❖ 温馨提示：胶头滴管的使用 ❖ 药品：CuSO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4 溶液、BaCl2溶液、
NaOH 溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液、酚酞 ❖ 仪器：试管、试管架、胶头滴管、试管刷、烧杯、蒸馏水
①生成难溶物。
如: SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、 Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、 SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、 PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
②或生成气体。
如： H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH―与NH4＋ 等
［小组总结］
问题探究
写出实验探究中能发生离子反应的化学方程式并分析个 化学方程式中产物的特点。
［思考与交流］ 问题1：是否任意两种或多种电解质溶液混合就能够 发生离子反应呢？ 假设1：是 假设2：不是 问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶 液混合就能够发生离子反应呢？
2.离子反应发生的条件：
问题探究
❖［思考］为什么生成沉淀、气体、水的离
子反应才能发生？
［归纳］离子反应的实质就是反应物的某些离子
浓度的减小。
3.离子共存
（1）生成难溶性物质时，离子不能大量共存 如:SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－； S2－与Cu2+、Pb2+等
③或生成水。
如: H+与OH－等
[总结]
❖ 常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微 溶， 其余均难溶 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶 氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶 硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
❖ 3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存 的是（ C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
学以致用(评测练习)
❖ 4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( B )