辽宁省沈阳市第一七〇中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题
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①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_________。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__和___，
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______（写分子式）。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。
（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液（填入物质的化学式），然后_____、_____、____（依次填写实验操作名称）。
（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。
A．从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油
B．从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
21．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_______。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。
四、工业流程题
26．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
辽宁省沈阳市第一七〇中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（）
A．单质B．分子C．元素D．同位素
①下列有关材料叙述错误的是_____
a硅晶体是一种重要的半导体材料
b石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指：合成纤维、___、____。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是____。
（3）环境污染的热点问题：
故答案为B。
6．B
【详解】
A.金刚石和石墨是同一元素组成的不同单质，互称同素异形体，A错误；
B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4结构不同，分子式相同，所以两都互为同分异构体，B正确；
C.16O与18O是氧元素的同位素，C错误；
D.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的分子式不同，因此二者不是同分异构体，D错误。
故选B。
13．A
【详解】
A.从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；
B.化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；
C.吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；
B．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH- NH3↑+H2O
C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
D．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
13．关于化学反应的说法错误的是（）
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
19．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA
B．1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA
C．物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 NA
D．1mol OH-所含有的电子数是9 NA
20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。
参考答案
1．C
【详解】
虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙是指元素，而它存在于化合物中；
①形成酸雨的主要气体为_____
②破坏臭氧层的主要物质是______
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是___
④光化学烟雾的主要原因是____
⑤“白色污染”是指________。
三、有机推断题
25．图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
B．乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
16．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．转移溶液 D．点燃酒精灯
17．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
18．下列化学用语正确的是（）
A．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al3+＋SO B．氨气的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H6OD．14C的原子结构示意图：
B.氯化钠属于离子化合物，只含离子键，B错误；
C.氯化铵属于离子化合物，含有离子键、共价键，C错误；
D.水属于共价化合物，不含离子键，只含共价键，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A．烧碱为NaOH，固体NaOH可以吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质，所以烧碱需要密封保存，故A不符合题意；
B．澄清石灰水会吸收空气中二氧化碳导致变质，需要密封保存，故B不符合题意；
A．实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
二、填空题
24．（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
D.在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】
生成物二氧化碳、水中含有C、H、O三种元素，由质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素，氧气是由O元素组成的单质，则C元素、H元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素，由此可知这种物质中一定含有含C元素和H元素，可能含O元素，不可能含有N元素，蛋白质中含有N元素，该物质不可能是蛋白质，故选C。
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
14．某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（）
A．甲烷B．乙醇C．蛋白质D．纤维素
15．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水导致浓度变小，需要密封保存，故C不符合题意；
D．氯化钠不和空气中的任何成分反应，也不吸水，所以无需密封保存，故D符合题意；
故答案为D。
10．C
【详解】
铯原子 Cs的质量数为137、质子数为55、电子数为55、中子数为（137-55）=82，C错误，故选C。
11．C
A．原子序数为55B．电子数是55C．中子数是137D．质量数是137
11．下列措施是为了减慢化学反应速率的是
A．合成氨工业中使用催化剂
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2O
答案为C。
2．D
【详解】
胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。答案选D。
3．D
【详解】
从物质分类的角度来看，氧化铁是由铁元素、氧元素组成的纯净物，也属于氧化物；
答案选D。
4．A
【详解】
A．NO2为红棕色有毒气体，故A错误；
B．二氧化氮有毒，B正确
C．相对分子质量为46，所以密度比空气大，故C正确；
5．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是（）
A．HeB．SC．SiD．P
6．下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．金刚石和石墨B．CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C．16O和18OD．乙醇和乙酸
B.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故B正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋SO42—+2OH-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁>丙>甲
7．某溶液中存在大量的Cl-、SO 、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．Na+B．Ba2+C．OH-D．Ag+
8．下列物质不含有离子键的是（）
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O
9．下列药品中，不需要密封保存的是（）
A．烧碱B．澄清石灰水C．浓硫酸D．氯化钠
10．2021年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯 Cs而被召回，下列有关铯原子（ Cs）的说法错误的是（）
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（）
D．只含有两种元素，其中一种元素为氧，属于氧化物，故D正确；
综上所述错误的为A，故答案为A。
5．B
【详解】
O元素位于第ⅥA族；
A．He属于零族元素，故A不符合题意；
B．S原子最外层电子数为6，位于第三周期第ⅥA族，故B符合题意；
C．Si元素位于第三周期第ⅣA族，故C不符合题意；
D．P元素位于第三周期第ⅤA族，故D不符合题意；
2．鉴别溶液和胶体可以采用的方法是
A．蒸发B．从外观观察
C．稀释D．利用丁达尔现象实验
3．氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（）
A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物
答案选B。
7．A
【详解】
A.四种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C.氢氧根离子Fra Baidu bibliotek氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；
D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】
A.氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
【详解】
A、使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子数大大地增加，可以加快反应速率，故不选A；
B、增大固体的接触面积，可以增大反应速率，故不选B；
C、降低温度，活化分子数减小，减慢反应速率，故选C；
D、加热提高温度，活化分子数增多，加快反应速率，故不选D；
故选C。
12．B
【详解】
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O，故A错误；
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__和___，
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______（写分子式）。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。
（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液（填入物质的化学式），然后_____、_____、____（依次填写实验操作名称）。
（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。
A．从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油
B．从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
21．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_______。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。
四、工业流程题
26．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
辽宁省沈阳市第一七〇中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（）
A．单质B．分子C．元素D．同位素
①下列有关材料叙述错误的是_____
a硅晶体是一种重要的半导体材料
b石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指：合成纤维、___、____。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是____。
（3）环境污染的热点问题：
故答案为B。
6．B
【详解】
A.金刚石和石墨是同一元素组成的不同单质，互称同素异形体，A错误；
B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4结构不同，分子式相同，所以两都互为同分异构体，B正确；
C.16O与18O是氧元素的同位素，C错误；
D.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的分子式不同，因此二者不是同分异构体，D错误。
故选B。
13．A
【详解】
A.从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；
B.化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；
C.吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；
B．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH- NH3↑+H2O
C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
D．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
13．关于化学反应的说法错误的是（）
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
19．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA
B．1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA
C．物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 NA
D．1mol OH-所含有的电子数是9 NA
20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。
参考答案
1．C
【详解】
虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙是指元素，而它存在于化合物中；
①形成酸雨的主要气体为_____
②破坏臭氧层的主要物质是______
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是___
④光化学烟雾的主要原因是____
⑤“白色污染”是指________。
三、有机推断题
25．图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
B．乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
16．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．转移溶液 D．点燃酒精灯
17．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
18．下列化学用语正确的是（）
A．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al3+＋SO B．氨气的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H6OD．14C的原子结构示意图：
B.氯化钠属于离子化合物，只含离子键，B错误；
C.氯化铵属于离子化合物，含有离子键、共价键，C错误；
D.水属于共价化合物，不含离子键，只含共价键，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A．烧碱为NaOH，固体NaOH可以吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质，所以烧碱需要密封保存，故A不符合题意；
B．澄清石灰水会吸收空气中二氧化碳导致变质，需要密封保存，故B不符合题意；
A．实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
二、填空题
24．（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
D.在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】
生成物二氧化碳、水中含有C、H、O三种元素，由质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素，氧气是由O元素组成的单质，则C元素、H元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素，由此可知这种物质中一定含有含C元素和H元素，可能含O元素，不可能含有N元素，蛋白质中含有N元素，该物质不可能是蛋白质，故选C。
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
14．某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（）
A．甲烷B．乙醇C．蛋白质D．纤维素
15．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水导致浓度变小，需要密封保存，故C不符合题意；
D．氯化钠不和空气中的任何成分反应，也不吸水，所以无需密封保存，故D符合题意；
故答案为D。
10．C
【详解】
铯原子 Cs的质量数为137、质子数为55、电子数为55、中子数为（137-55）=82，C错误，故选C。
11．C
A．原子序数为55B．电子数是55C．中子数是137D．质量数是137
11．下列措施是为了减慢化学反应速率的是
A．合成氨工业中使用催化剂
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2O
答案为C。
2．D
【详解】
胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。答案选D。
3．D
【详解】
从物质分类的角度来看，氧化铁是由铁元素、氧元素组成的纯净物，也属于氧化物；
答案选D。
4．A
【详解】
A．NO2为红棕色有毒气体，故A错误；
B．二氧化氮有毒，B正确
C．相对分子质量为46，所以密度比空气大，故C正确；
5．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是（）
A．HeB．SC．SiD．P
6．下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．金刚石和石墨B．CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C．16O和18OD．乙醇和乙酸
B.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故B正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋SO42—+2OH-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁>丙>甲
7．某溶液中存在大量的Cl-、SO 、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．Na+B．Ba2+C．OH-D．Ag+
8．下列物质不含有离子键的是（）
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O
9．下列药品中，不需要密封保存的是（）
A．烧碱B．澄清石灰水C．浓硫酸D．氯化钠
10．2021年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯 Cs而被召回，下列有关铯原子（ Cs）的说法错误的是（）
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（）
D．只含有两种元素，其中一种元素为氧，属于氧化物，故D正确；
综上所述错误的为A，故答案为A。
5．B
【详解】
O元素位于第ⅥA族；
A．He属于零族元素，故A不符合题意；
B．S原子最外层电子数为6，位于第三周期第ⅥA族，故B符合题意；
C．Si元素位于第三周期第ⅣA族，故C不符合题意；
D．P元素位于第三周期第ⅤA族，故D不符合题意；
2．鉴别溶液和胶体可以采用的方法是
A．蒸发B．从外观观察
C．稀释D．利用丁达尔现象实验
3．氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（）
A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物
答案选B。
7．A
【详解】
A.四种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C.氢氧根离子Fra Baidu bibliotek氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；
D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】
A.氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
【详解】
A、使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子数大大地增加，可以加快反应速率，故不选A；
B、增大固体的接触面积，可以增大反应速率，故不选B；
C、降低温度，活化分子数减小，减慢反应速率，故选C；
D、加热提高温度，活化分子数增多，加快反应速率，故不选D；
故选C。
12．B
【详解】
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O，故A错误；