中考化学探究性实验专题复习----定量探究

中考化学探究性实验专题复习定量探究

1.为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，

并对滤液进行如下探究。

【提出问题】所得滤液的溶质是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：溶质是 NaOH、Ca（OH） 2

猜想Ⅱ：溶质是 NaOH 、Na2CO3

猜想Ⅲ：溶质是 ____________ 。

你做出猜想Ⅲ的理由是 _____________________ 。

【实验过程】

拓展反思】操作②中通入气体物质 ________ （写化学式）也可得到相同的结论。

【定量研究】称取 20 g 烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示。试计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算

2.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成

分及含量进行探究。

【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】① NaOH 在空气中不会转化成 NaHCO 3。

②BaCl2 溶液呈中性， Ba（OH）2是可溶性强碱。

③CO2 在饱和的 NaHCO 3溶液中几乎不溶解。【提出猜想】猜想Ⅰ： NaOH ；猜

想Ⅱ： Na2CO3;

猜想Ⅲ： NaOH 和 Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】

（1）若现象 A 是有气泡产生，则 X 溶液为__ ，则_____ （填“猜想Ⅰ ”、

“猜想

Ⅱ”或“猜想Ⅲ ”不）成立。

（2）若 X 溶液为 BaCl 2 溶液，现象 A 是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学

方程式为________________ 。取反应后的上层清液，测定其 pH，当 pH 7（填

“ ＞、” “ ＜或”“＝”，）则证明猜想Ⅲ成立。

【定量分析】确定部分变质样品中 Na2CO3 的质量分数。兴趣小组的同学用如图所

示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品 1.0 g，放入烧瓶内；

③打开活塞，滴加 30.0% 的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体读数为 55.0 mL 。（已知：室温条件下， CO 2的密

度约为 1.6 g L· －1

－

1

）

（1）B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果

______ （填“有”或“没有”影）响。饱和碳酸氢

理由是

(2)计算该固体样品中 Na 2CO 3 的质量分数。 (写出计算过程，计算结果保留一位小数 )

【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。请再提出一种合理猜想

3.有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶

水。草酸晶体 (H2C2O4·xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

△ H2C2O4·xH2O===== (x＋1)H2O＋CO2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。 (图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A 、 B 中的试剂足量，注

射器量程足够 )

第 3 题图

Ⅰ. 测量装置 A、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

Ⅱ. 取质量为 m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；

Ⅲ. 测量并记录装置 A 增加的质量为 a，装置 B 增加的质量为 b，装置 C读数为 V；

Ⅳ . 甲、乙、丙三位同学分别利用装置 A、 B 、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。

请回答下列问题：

(1)__________________________ 装置 A 中盛放的液体是______________ ，装置 B 的作用是_____________________ ；

装置 C 的作用之一是测量_____________ 的体积。

(2) _____________________________ 乙同学对利用装置 B 测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置 A 中残留的气体会使自己的计算结果 (填

理由是

“偏小”或“偏大”。)

(3)________________________________________________ 甲同学依据装置

A 测量结果计算结晶水的质量分数为__________________________ ( 用代数式表示)。

4.某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入 2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入 5 mL、

乙试管中滴入 2 滴 10%的 NaOH 溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中

有浅绿色沉淀生成。

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：

那么浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

(1)NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。

(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或 Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为： 258、 356、 454。

(3)S O2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

第 4 题图 )

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明

黑

色固体是 CuO；B 中无水 CuSO4变蓝色，证明有水生成； C 中 ___________________

证明生成 SO2； D 中气体能使带火星的木条复燃，证明生成 O2。

【实验反思】

(1)当 NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应时，只要控制 CuSO4 溶液的量一定， NaOH 溶液

_______ (填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是

_______ (填“控制变量法”或“对比观察法”。)

(2)碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2·bCuSO4，则 Cu4(OH) 6SO4 还可表示为：

拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：