第一次检测考试题

2011—2012学年度第二学期第一次基础检测试题

高一化学

一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al

B ．13Al

C ．13C

D ．13C

2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋

B ．Na

C ．Cl

D ．Cl －

3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A ．K 4019与Ca 40

20

B ．T 2O 与H 2O

C ．K 4019与K 39

19

D ．金刚石与石墨

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料

D ．半导体材料

5．下列递变规律不正确的是( )。

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH －、H 2O 、F －

B ．NH 3、NH ＋4、NH －

2

C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －

2

D ．HCl 、F 2、H 2S

7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y

8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (OH )3

C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl

D ．非金属性：F ＞O ＞S

9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z

D ．原子序数：X ＜Y ＜Z

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以

下对铊的性质的推断不正确的是( )。

A ．铊是易导电的银白色金属

B ．能生成＋3价离子化合物

C ．Tl (OH )3是两性氢氧化物

D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱 11．下列说法错误的是( )。 A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12．下列说法中正确的是( )。

A ．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

B ．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

13．对发现元素周期律贡献最大的化学家是()。

A．牛顿B．道尔顿

C．阿佛加德罗D．门捷列夫

14．下列叙述中正确的是()。

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

15．下列粒子的结构示意图正确的是()

16．下列说法中不正确的是()

A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的

B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远

C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低

D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近

17．下列对应微粒的电子式书写正确的是()

A．钾离子B．氦原子He∶

C．氯离子Cl－D．锂原子·Li∶

18．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

19．对于放热反应H2＋Cl 22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

20．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

21．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

22．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。

A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰

23．已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

24．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y 为负极。