高中化学一轮复习 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠(学案)

2018年北京顺义高中化学一轮复习 钠的氧化物——氧化

钠和过氧化钠（学案）

础知识梳理

1．氧化钠与过氧化钠的比较

Na 2O

Na 2O 2

电子式

氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体

阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是

不是

与水反应的化学方程式

Na 2O ＋H 2O===2NaOH

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋

O 2↑

与CO 2反应的化学方程式 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3

2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋

O 2

与盐酸反应的化学方程式 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O

2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋

2H 2O ＋O 2↑

2.Na 2O 2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质

O 02←――――――― 失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2 -1――→得到电子，化合价降低表现为氧化性

O -2

(1)Na2O2的强氧化性

试剂反应原理现象

SO2气体Na2O2＋SO2=== Na2SO4－

FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH －氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去

(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

1．类别与结构

(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()

(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A()

(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()

(4)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

解析(3)H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(4)过氧化钠的电子式为

，1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对。

2．过氧化钠的性质及用途

(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体()

(2)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()

(3)Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()

(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()

答案(1)×(2)√(3)√(4)√

解析(1)Na2O2是淡黄色固体。(4)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。

1．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。

(1)氧化剂和还原剂是__________________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。

(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。

答案

(1)Na2O2O2NaOH(2)N A(或6.02×1023)

2．(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列化学方程式：

(1)向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH。

(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH。

(3)向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl。

3．Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。

(1)写出Na2O2分别与SO3、SO2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)1 mol Na2O2参加上述两反应，转移电子数分别为_________________________________、____________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

答案(1)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)N A2N A

题目探究

题组一Na2O2的性质应用

1．(2018·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊

答案 B

解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；