高考化学 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物复习

Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液 反应 Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，
深度思考
1.铁有很强的抗腐蚀ຫໍສະໝຸດ Baidu力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电 化学腐蚀。
2.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是
化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成 一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.铁的存在
知识梳理
2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯 铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成 ＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应
的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在
一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O , 2Fe＋
3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
答案
都可以。2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为
＋2价和＋3价，请归纳总结：
第3讲 铁及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及 其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解 变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
目录
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应 考点三 守恒思想在铁及其化合物计算中的应用 探究高考 明确考向 练出高分
解析 纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，
B错；
3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4＋4H2，D错。
答案 C
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有
白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变
化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( B )
(2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄__色，Fe3＋具有氧化性， Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=__3_F_e_2＋_， _2_F__e3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u_2_＋__。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到__K_S_C__N__时变成血红色。 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式： _③__F_e_3＋__＋__3_H_2_O_=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋_。
6H2SO4(浓)
△ =====
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
递进题组
题组一 铁及其化合物的反应产物判断 1.下列关于铁的说法正确的是( ) A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应
的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，
非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如
CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S
△ =====
FeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。
—O2―――①――→ 3Fe＋2O2
点燃 =====
Fe3O4
Fe＋
—Cl2―――②――→
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
—S―――③――→
Fe＋S
△ =====
FeS
Fe＋H2O(g)―④―→ 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
―⑤―→ Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
难溶于水
＋3
＋2，＋3
稳定性 不稳定 与H＋反应 FeO＋2H＋ 的离子方 ===Fe2＋＋
程式 H2O
稳定 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
稳定 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
(2)铁的氢氧化物
化学式 色态
与盐酸反应
受热分解
Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe—
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
―⑥―→ Fe3＋ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 黑色粉末
溶解性 难溶于水
铁的化合价
＋2
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
难溶于水
关系 最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化__ 性，又有__还__原___ 性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 _Z_n_＋__F_e_2_＋_=_=_=__Z_n_2＋__＋__F_e_，__2_F_e_2＋__＋__C_l2_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__2_C__l－__。