氯、溴、碘及其化合物

( ×)
(3)氯的提取——氯碱工业的化工生产过程中，未涉及氧化还原
反应
( ×)
(4)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过
滤→萃取
(×)
6、学案【例题5】（2015镇江三模）从海带中制取单质碘需要
经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列
图示对应的装置合理、操作规范的是
C
5、14年江苏·19题：实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、 I-等)中回收碘,其实验过程如下:
6、13年江苏·13题：C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去， 该气体一定是乙烯 7、12年江苏·8题：（09年7题也考）
C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ 8、11年江苏·13题：D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管 中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中 的溶解度比在水中的大（09年14题也考）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其 还原吸收
核心突破，深度思考
5、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
( ×)
(2)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
呈无色
(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 (4)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
( ×) (× )
2、下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2 ：①__②__④__。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
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一、卤族元素
4．单质化学性质
（3）特殊性：
1)F2 与H2O的反应 : 2F2+2H2O=O2+4HF
2)F无正价和含氧酸，ＨＦ为弱酸，能腐蚀玻璃。 4HF+SiO2=SiF4+2H2O
3)Br2唯一的常温呈液态的非金属，易挥发性。 贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞
4）I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2的存在
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四、从海水中提取溴和碘
2、海带提取碘：
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 Cl2＋2I－ === I2＋2Cl－
核心突破，深度思考
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3
(× )
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层
液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
×
()
4、下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 CD
A．溴水和碘水
B．盐酸和稀硫酸
C．溴水和稀盐酸
D．浓硝酸和NaOH溶液
归纳总结、整理记忆
卤素离子的检验方法 ：
触摸高考，模拟训练
练习2、(2015·全国卷Ⅱ·12)海水开发利用的部分过程如图所示。 下列说法错误的是
3、16年江苏·13题：C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液， 再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色; 则说明Fe3+的还原性比I2的强
4、15年全国Ⅱ·12题：D．从海水晒盐后的苦卤中富集溴一般先 用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
目标展示，有的放矢
近几年江苏高考试卷考查情况分析：
考情分析，学有方向
结合近几年全国各地高考试卷考查情况 分析，关于含氯物质的考查特点：
①范围广，题型多；如化学用语正误判断，离 子共存，离子方程式正误判断。 ②重点明确，涉及到典型反应多；如Fe3+与I-、 IO3-与I- 等。 ③类比法的运用，利用卤素的相似性、递变性 考查溴或碘的相关性质。
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。向氰化钠(NaCN)溶液中
滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与
NaCl溶液中，阴离子的数目前者
后者（填“大于”、
“小于”或“等于”）。
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四、从海水中提取溴和碘
1、海水中提溴：
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 2NaBr＋Cl2 === Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2 === 2HCl＋Br2
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
②Ⅱ中转化的基本反应类型是
,该反应过程能析出
KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是
。
核心突破，深度思考
3、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ×
(2)单质的溶解性：F2与水剧烈反应，Cl2、Br2、I2微溶于水，溶 解度依次减小，Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4等溶剂。 4．单质化学性质 (1)相似性：均具有较强的氧化性 (2)递变性(从F2 → I2)：与氢气化合越来越难，最高价氧化物对应 的水化物（除氟）的酸性渐弱，单质的氧化性渐弱。
2018届高三化学第一轮复习
江苏省四星高中
1
课前检测，学有所得
1、请写出下列反应的化学方程式：
（1）工业制玻璃（2个）
（2）Si→Na2SiO3
2、写出下列反应的离子方程式：
（1）氯气的尾气处理
（2）碘化亚铁溶液通入少量氯气 3、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶 液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能 反应，而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
归纳总结、整理记忆
F2、Br2、I2的特殊性 ：
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒， 通常用水液封来保存，瓶塞不能用橡胶塞。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取， Br2的四氯化碳(或苯)溶液为橙红色， I2的四氯化碳(或苯)溶液 为紫红色。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋ 2H2O===4HF＋O2) (5)卤素单质的氧化性依次减弱(对应阴离子还原性：F－＜ Cl－ ＜ Br－＜I－)，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把 铁氧化为Fe2＋。
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
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练习3、(2013·上海·五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱
性。工业上制备Br2的操作步骤为 ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、 NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
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二、卤化物
1、卤化氢：
（1）HX生成的难易及稳定性：HF>HCl>HBr>HI （2）HX沸点：
HCl<HBr<HI<HF（有氢键） （3）HX的还原性：
HF<HCl<HBr<HI （4）HX水溶液的酸性：
HF（弱酸）<HCl<HBr<HI
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二、卤化物
2、卤化银：
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_溴__酸_能_将__氯_离__子_氧__化_成__氯_气_。步骤②
的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为__溴_具__有_强__氧_化__性____。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______a_c_____。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
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三 、拟卤素和卤素互化物
2、拟卤素：
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素 阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把 SCN－当作X－。
【例题4】（1）请写出下列化学方程式
(CN)2+H2O—— MnO2+HSCN —— (CN)2+CH2=CH2—— （2）HCN的电子式为
A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
4、下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是
M
M
X
Y
Z
5、沸点: HF HCl； F2 Cl2； 金刚石 晶体硅
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年全国Ⅲ·7题：D. 因HF与SiO2反应 ，故可用氢氟酸在玻 璃器皿上刻蚀标记 2、16年上海·15题：下列气体的制备和性质实验中，由现象得出 的结论错误的是
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三 、拟卤素和卤素互化物
1、卤素互化物 ：
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。 如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质 的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但 应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价， 如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化 物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO， IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
(2)某溶液加入CCl4，振荡，静置，液体分层，CCl4层呈紫色 ；
证明原溶液中存在I－
(√ )
(3)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 KI 三种
失去标签的溶液
(√ )
(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火
柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶
完成下列填空：
Cl2歧化生成
(1)Cl2氧化Br－应在_酸_性__条件下进行，目的是为了避免__H_C_l_O_和__H_C_l。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是____B_r_2易__挥__发________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式______________________。
一、卤ห้องสมุดไป่ตู้元素
1.在周期表中的位置ⅦA共包括(元素元素符号)F、Cl、Br、I、At。 2.原子结构特点：相同点 最外层电子数相同，均为7个； 不同点核电荷数依次增大，电子层数增多，原子半径依次增大。 3.单质物理性质（从F2 →I2）
(1)颜色：由浅到深，状态： 气→液→固， 密度：由小到大，熔沸点：由低到高。
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
AgF可溶于水，其它AgX均不溶于水也不溶于酸，且 Ksp逐渐减小。
AgX的感光性：2AgX＝Ag+X2，感光性按氯、溴、碘 的顺序增强，溴化银为浅黄色、常用照相术照相底 片和变色眼镜，碘化银为黄色、可用于人工降雨。
3、Br－、I－的检验：
用硝酸银和稀硝酸等试剂，产生黄色沉淀，则有I －；产 生浅黄色沉淀，则有Br －。
触摸高考，模拟训练
练习1、(2014·福建高考·23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及
其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的
判断依据是
(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性