高等有机化学第7章PPT课件
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能 的 ） , has an unfavorable equilibrium constant, and cannot occur spontaneously.
放能不等于放热，同样，吸能也不等于吸热 ——因为体系与环境间还可以有功的交换 （等压过程的膨胀与收缩）
11
Thermodynamics
an exergonic reaction 放能反应
When △G0 is negative, the reaction is exergonic
（ 放 能 的 ） , has a favorable equilibrium constant, and can occur spontaneously. When
△G0 is positive, the reaction is endergonic（吸
aA + bB c C +
we have
K eq
=[Produ =c[tsC c][ ]D d [Reactan [ tA a s[]]Bb
] ]
Keq —— equilibrium constant
9
Thermodynamics
Free Energy —— 自由能
△G0 —— Gibbs standard free energy change,
第二部分 有机化学反应
全面了解有机化合物的化学性质
掌握基本反应类型 掌握基本反应历程 全面认识反应活性、选择性、立体化学规律 设计简单的合成路线 掌握重要化合物的鉴别反应
1
整体概况
概况一
点击此处输入 相关文本内容
01
概况二
点击此处输入 相关文本内容
02
概况三
点击此处输入 相关文本内容
03
——熵 S，体系无序程度，有规定熵
——吉布斯自由能 G ——亥姆霍兹自由能 A ——焓 H
不具有明确的物理意义， 但是对于处理体系的热 力学问题很有帮助
分析研究这些状态函数的变化值
8
Thermodynamics ——几个基本概念和重要的关系式
For the generalized reaction:
proceed? ② Does the reaction release or absorb
heat? ③ How are the amounts of reactant
and product at equilibrium?
6
Thermodynamics
The field of chemistry that describes the properties of a system at equilibrium is called thermodynamics (热力学)
– (freedom of motion of reactants)
When △S0 is negative, disorder decreases; when △S0 is positive, disorder increases.
——通过热力学研究与计算，可以知道反应的终态和 始态的能量变化情况，知晓反应平衡的移动方向，判
断反应能否进行。△G0 = - RTlnKeq
12
Thermodynamics
△H0 —— Enthalpy change （焓变）
Enthalpy is the heat given off or the heat consumed during the course of a reaction.
an endergonic reaction 吸能反应
reactants ΔG
products reactants
producቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs ΔG
Free energy
progress of the reaction Keq > 1
ΔG is negative
progress of the reaction
Keq < 1 ΔG is possitive
thermodynamic parameters，是等温等压条件 下判断反应变化方向的热力学状态函数
△G0 = (free energy of the products)
– (free energy of the reactants)
△G0 = - RTlnKeq
10
Thermodynamics
2
第七章 有机化学反应的基本问题
Understanding Organic Reaction
3
本章的主要内容
一． 热力学 Thermodynamics与反应方向 二． 动力学 Kinetics与反应活性、选择性 三． 反应机制 Reaction Mechanism 四． 反应活泼中间体 Active Intermediates 五． 有机反应机制的研究方法
△H0 = (energy of the bonds being broken)
– (energy of the bonds being formed)
When △H0 is negative, the reaction releases heat and is exothermic（放热的）. When △H0
is positive, the reaction absorbs heat and is enderthermic（吸热的）.
13
Thermodynamics
△S0 —— Entropy change （熵变）
Entropy is the degree of disorder
△S0 = (freedom of motion of products)
4
Reaction Coordinate Diagrams 反应坐标图或反应势能变化图
—— describs the energy changes in total reaction progress
A—B+C
A+B—C
5
Thermodynamics
Question: ① In what direction does the reaction
热力学第一定律：能量守衡与转化定律 ——能量可以从一种形式转化成另一种形式，在转
化过程中，能量总值不变 热力学第二定律：自发过程的不可逆性 ——不可能从单一热源吸热，使之全部转化为功，
而不引起其他变化 热力学第三定律：熵变的计算
7
Thermodynamics
热力学状态函数
——内能 U，体系各种能量的总和，绝对值不可知
放能不等于放热，同样，吸能也不等于吸热 ——因为体系与环境间还可以有功的交换 （等压过程的膨胀与收缩）
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Thermodynamics
an exergonic reaction 放能反应
When △G0 is negative, the reaction is exergonic
（ 放 能 的 ） , has a favorable equilibrium constant, and can occur spontaneously. When
△G0 is positive, the reaction is endergonic（吸
aA + bB c C +
we have
K eq
=[Produ =c[tsC c][ ]D d [Reactan [ tA a s[]]Bb
] ]
Keq —— equilibrium constant
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Thermodynamics
Free Energy —— 自由能
△G0 —— Gibbs standard free energy change,
第二部分 有机化学反应
全面了解有机化合物的化学性质
掌握基本反应类型 掌握基本反应历程 全面认识反应活性、选择性、立体化学规律 设计简单的合成路线 掌握重要化合物的鉴别反应
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整体概况
概况一
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概况二
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02
概况三
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03
——熵 S，体系无序程度，有规定熵
——吉布斯自由能 G ——亥姆霍兹自由能 A ——焓 H
不具有明确的物理意义， 但是对于处理体系的热 力学问题很有帮助
分析研究这些状态函数的变化值
8
Thermodynamics ——几个基本概念和重要的关系式
For the generalized reaction:
proceed? ② Does the reaction release or absorb
heat? ③ How are the amounts of reactant
and product at equilibrium?
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Thermodynamics
The field of chemistry that describes the properties of a system at equilibrium is called thermodynamics (热力学)
– (freedom of motion of reactants)
When △S0 is negative, disorder decreases; when △S0 is positive, disorder increases.
——通过热力学研究与计算，可以知道反应的终态和 始态的能量变化情况，知晓反应平衡的移动方向，判
断反应能否进行。△G0 = - RTlnKeq
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Thermodynamics
△H0 —— Enthalpy change （焓变）
Enthalpy is the heat given off or the heat consumed during the course of a reaction.
an endergonic reaction 吸能反应
reactants ΔG
products reactants
producቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs ΔG
Free energy
progress of the reaction Keq > 1
ΔG is negative
progress of the reaction
Keq < 1 ΔG is possitive
thermodynamic parameters，是等温等压条件 下判断反应变化方向的热力学状态函数
△G0 = (free energy of the products)
– (free energy of the reactants)
△G0 = - RTlnKeq
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Thermodynamics
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第七章 有机化学反应的基本问题
Understanding Organic Reaction
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本章的主要内容
一． 热力学 Thermodynamics与反应方向 二． 动力学 Kinetics与反应活性、选择性 三． 反应机制 Reaction Mechanism 四． 反应活泼中间体 Active Intermediates 五． 有机反应机制的研究方法
△H0 = (energy of the bonds being broken)
– (energy of the bonds being formed)
When △H0 is negative, the reaction releases heat and is exothermic（放热的）. When △H0
is positive, the reaction absorbs heat and is enderthermic（吸热的）.
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Thermodynamics
△S0 —— Entropy change （熵变）
Entropy is the degree of disorder
△S0 = (freedom of motion of products)
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Reaction Coordinate Diagrams 反应坐标图或反应势能变化图
—— describs the energy changes in total reaction progress
A—B+C
A+B—C
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Thermodynamics
Question: ① In what direction does the reaction
热力学第一定律：能量守衡与转化定律 ——能量可以从一种形式转化成另一种形式，在转
化过程中，能量总值不变 热力学第二定律：自发过程的不可逆性 ——不可能从单一热源吸热，使之全部转化为功，
而不引起其他变化 热力学第三定律：熵变的计算
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Thermodynamics
热力学状态函数
——内能 U，体系各种能量的总和，绝对值不可知