配合物
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由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
A
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
第二单元 配合物的形成和应用
1、知道配合物的基本组成和形成条件。 2、理解配合物的结构与性质之间的关系 3、认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用
A
1
你知道吗？ 有一类化合物，我们称之为配合物。 血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
A
2
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难
配合物
名称-------硫酸四氨合铜(Ⅱ)
A
9
1. 内界：一般加[ ]表示。 （1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电 子对的原子（或离子）。 常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 、 Ni
②少数主族元素阳离子，如Al3+、Mg2+
A
10
（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或 分子。
实验步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的A即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 15
三、配合物的结构和性质
1. 配合物的价键理论
含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配位体在空间的排列方式不同，就能形成不 同几何构型的配合物。
A
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
A
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
3.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有接受孤电子对的空轨道 。
A
6
NH4+的结构式：
H
+
H NH H
NH3
2+
[Cu(NH3) 4]2+的结构式： H3N Cu NH3
NH3
A
7
一、配合物的形成 1. 定义
贝尔化学奖。
A
3
活动与探究
实验1、2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液
浓氨水 啊现象：
先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
化学方 程式
啊离子方 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 程式 Cu(OH)2+4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+ +2OH-
以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各
异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，
化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到
1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结
前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，
并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称
为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
A
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
常见的有： 阴离子：如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子：如H2O、NH3、CO等。
2. 外界：除内界以外的部分。
只有内界，而无外界的配合物
[Cu(NH3)4][PtCl4]
A
11
配合物
内界
外界
中心原子 (离子)
配位体
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。
(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可 以是中性分子。 (4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体 通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离 子键结合,在水溶液中较易电离。
如：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2+ +Baidu NhomakorabeaSO42-
理论要点： (1) 中心离子或原子(M)：有空轨道
配体(L)：有孤电子对 二者形成配位键 ML (2) 中心离子或原子采用杂化轨道成键. (3) 杂化方式与空间构型有关
A
16
A
17
[Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2-
[AlF6]3-
A
18
2. 配合物的异构现象
啊结论 （1）有新微粒生成。
CuSO4
（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响
溶液
A
4
研究表明： 深蓝色溶液的本质应该是NH3与Cu2+形成了新 的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
A
5
1.写出NH4+的形成过程：
+ H+
2.孤电子对：分子或离子中，未与其他原子共用的电子 对是孤电子对。
A
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
A
22
A
23
四、配合物的应用
【实验1 】
实验现象： 试管出现光亮的银镜。 Ag+ + NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- △ CH2OH(CHOH)4COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
A
13
78页
现有两种配合物晶体
[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，
一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计 实验方案将这两种配 合物区别开来。
A
14
思路分析与实验方案
两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3 == [Co(NH3)6]3+ + 3Cl[Co(NH3)5Cl]Cl2 == [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
A
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二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
第二单元 配合物的形成和应用
1、知道配合物的基本组成和形成条件。 2、理解配合物的结构与性质之间的关系 3、认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用
A
1
你知道吗？ 有一类化合物，我们称之为配合物。 血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
A
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维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难
配合物
名称-------硫酸四氨合铜(Ⅱ)
A
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1. 内界：一般加[ ]表示。 （1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电 子对的原子（或离子）。 常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 、 Ni
②少数主族元素阳离子，如Al3+、Mg2+
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（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或 分子。
实验步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的A即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 15
三、配合物的结构和性质
1. 配合物的价键理论
含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配位体在空间的排列方式不同，就能形成不 同几何构型的配合物。
A
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结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
A
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哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
3.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有接受孤电子对的空轨道 。
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NH4+的结构式：
H
+
H NH H
NH3
2+
[Cu(NH3) 4]2+的结构式： H3N Cu NH3
NH3
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一、配合物的形成 1. 定义
贝尔化学奖。
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活动与探究
实验1、2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液
浓氨水 啊现象：
先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
化学方 程式
啊离子方 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 程式 Cu(OH)2+4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+ +2OH-
以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各
异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，
化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到
1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结
前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，
并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称
为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
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A
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(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
常见的有： 阴离子：如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子：如H2O、NH3、CO等。
2. 外界：除内界以外的部分。
只有内界，而无外界的配合物
[Cu(NH3)4][PtCl4]
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配合物
内界
外界
中心原子 (离子)
配位体
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。
(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可 以是中性分子。 (4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体 通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离 子键结合,在水溶液中较易电离。
如：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2+ +Baidu NhomakorabeaSO42-
理论要点： (1) 中心离子或原子(M)：有空轨道
配体(L)：有孤电子对 二者形成配位键 ML (2) 中心离子或原子采用杂化轨道成键. (3) 杂化方式与空间构型有关
A
16
A
17
[Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2-
[AlF6]3-
A
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2. 配合物的异构现象
啊结论 （1）有新微粒生成。
CuSO4
（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响
溶液
A
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研究表明： 深蓝色溶液的本质应该是NH3与Cu2+形成了新 的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
A
5
1.写出NH4+的形成过程：
+ H+
2.孤电子对：分子或离子中，未与其他原子共用的电子 对是孤电子对。
A
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
A
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A
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四、配合物的应用
【实验1 】
实验现象： 试管出现光亮的银镜。 Ag+ + NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- △ CH2OH(CHOH)4COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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现有两种配合物晶体
[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，
一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计 实验方案将这两种配 合物区别开来。
A
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思路分析与实验方案
两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3 == [Co(NH3)6]3+ + 3Cl[Co(NH3)5Cl]Cl2 == [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-