用pH试纸测定白醋的酸碱度时

答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
添加纯碱
三、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性。如：用Ca(OH)2改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水。如：用Ca(OH)2中和硫酸厂的污水。 原理：Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 3、用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 原理：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 4、中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质的药水。 5、调配食物，如：添加食醋中和皮蛋的涩味。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
胃 舒 平 胶
囊
胃舒平说明书
[药品名称] 胃舒平胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
不属于基本反 应类型，
HCl + NaOH 中和反应：
NaCl+H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱
盐+水
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢
离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
+
课堂练习 1.下列物质属于盐的是（ C
A CuO
）
B Cu(OH)2 C NaHCO3
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别
1、小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时， 设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯 中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸 馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中 氢氧化钙粉末的质量 完全相同。预测通过观察 _____________________ _______________________________________ 的现象，说 Ⅰ中的浑浊程度比Ⅱ中小 明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 排除氢氧化钙溶于水的影响，证明盐酸 (2)设计对照实验Ⅱ的目的是 ______________________________________ ： 和氢氧化钙发生了化学反应
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
思考：应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 交流：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。 因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
练习巩固
1. 下列物质属于盐的是 （ ） A ﹒HNO3 B﹒Fe2O3 C﹒Ca(OH)2 D﹒Na2CO3
2. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量 盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A﹒ 紫色、红色 B﹒红色、蓝色 C﹒ 蓝色、红色 D﹒红色、无色
练习
B ） 3、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ A、生石灰 B、熟石灰 C、碳酸钙 D、氯化钠 4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬时，会向人注入一 种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、 瘙痒，甚至疼痛。要消除疼痛这种症状，可在叮 咬处涂抹下列物质中的（ A ） A、氨水 B、食盐水 C、火碱水 D、食醋
练习：完成下列化学方程式：
2NaOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Ca(OH) 2 + 2HCl
Na2SO4+2H2O MgCl2+2H2O
Al2(SO4)3+6H2O
CaCl2 + 2H2O
下列反应中哪种是中和反应（
）
A. CaCO3 + 2HCl — CaCl2+H2O+CO2
B. Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
C. H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O D. CO2 + Ca(OH)2 — CaCO ↓ + H O 3 2
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构 成的化合物.
二、中和反应 H+ + OH- ==H2O
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
好药用心制造
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: ⑵ 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
课题2 酸 和碱之间 会发生什么反应
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
实验探究10-8
活动内容及步骤
1、向10mLNaOH溶液中，滴 加适量稀盐酸并振荡，观 察现象。
2、在烧杯中加入约10mL的 氢氧化钠溶液，再滴入几 滴酚酞溶液。用滴管慢慢 溶液由 红 色 滴入稀盐酸，并用玻璃棒 变成 无 色 不断搅拌溶液。 3、再向上述烧杯中逐滴加 溶液由 无 色 入氢氧化钠溶液 变成 红 色
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: 反应物是酸和碱 生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
记住：中和反应时放出热量，是放热反应
中和反应不属于基本反应类型，但属于复 分解反应中的一种。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于 不合理使用化肥以及酸雨的原因，破坏了土壤的酸碱 性，不利于植物的生长。
实验现象
结论或解释
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 呈 否 碱性（填 是、否）。
化学方程式（见下 页）
反应后，取溶液加热蒸发
白色固体
氯化钠
N源自文库OH + HCl === NaCl + H2O 水 碱 酸 盐 金属 酸根 离子 离子
盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不 同！