化学必修二第一章知识点总结

第一章

物质结构元素周期表第一节元素周期表

一、周期表

原子序数＝

核电荷数

＝

质子数

＝

核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表

长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦＡ

族：16个（共18个纵行）副族

7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：1、原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为

1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（

K 反常）

②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2

Li 2O

2Na + O 2 Na 2O 22 Na

+ 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑　

2K

+ 2H 2O ＝

2KOH + H

2↑

2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H

2

↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有

1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

点燃

点燃

过渡元素

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：金属性强弱的判断依据：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝ 2 HX

卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）（2）卤素单质间的置换反应

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-

Cl2 Cl-

Br2 Br-

I2 I-

单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）

总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐

减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（５）在化学上，我们用符号

A

Z

X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两

同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同（３）属于同一种元素的不同种原子

第二节

元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）

（3）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过

2个）；次外层电子数目不超过

18个；

倒数第三层不超过32个。

二．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数：从

1--------8（K 层由1－2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第0族最大）

3、主要化合价：每周期最高正化合价：＋１＋７（稀有气体

0价，F 化合物中没有正价）

每周期负化合价：－４

－１

4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属性和非金属性的递变性：（１）２Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑(容易)

Mg + 2 H 2O

2Mg(OH)

2

+ H 2↑（较难）

金属性：Na > Mg

原子

A Z

X

原子核质子Z 个中子N 个=（A －Z ）个

核外电子

Z 个

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