高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)

1、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

B. 用干燥有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液

D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是

A. 生石灰

B. 明矾

C. 绿矾

D. 漂白粉

3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2

A. 只有②④

B. 只有④⑤

C. 只有①④⑤

D. 全部

4、用1molMnO 2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气

A. 等于2mol

B. 等于1mol

C. 小于1mol

D. 大于2mol

5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：

A. Cl 2

B. SO 2

C. NaClO

D. KMn04

6、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中

加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

A. 等于0.3 mol

B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol 、小于0.6mol

D. 以上结论都不正确

7、aL 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能

A. 4.22a b =

B. 4.22a b <

C. 4.22a b >

D. 4

.22a b ≥ 8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A. I 2O 3

B. I 2O 4

C. I 4O 7－

D. I 4O 9

9、砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

A. 砹单质为黑色的固体

B. 砹的氢化物不稳定

C. 砹单质不易溶于水

D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸

10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是

A. 氯化钠

B. 氯化铝

C. 氯化钾

D. 氯化钙

11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl 2，当反应完

全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl 2和原溶液中I －的物质的量之比是

A. 1：2

B. 1：3

C. 1：4

D. 1：6

12、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H 2O ＋IBr ＝HBr ＋HIO 。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的

A. 固态IBr 是分子晶体

B. 把0.1mol/L IBr 加入水中配成500mL 溶液，所得溶液中Br －和I －

的物质的量浓度均为0.2mol/L

C. IBr 跟水的反应是一个氧化还原反应

D. 在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂

13、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是： ⑴Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2；

⑵2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3；

⑶2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，

⑷H 2S ＋I 2＝S ＋2HI ；

A. S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2

B. Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞S

C. Fe 3＋＞Cl 2＞S ＞I 2

D. Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞S

14、某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知

A. 当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼

B. 当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼

C. 当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

D. 当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M 1，其最高价的硫酸盐的分子量为M 2。若此元素的最高正价为n ，则n 与M 1、M 2的关系可能．．是 A. 58M 2M n 12-= B. 29M M n 12-= C. 58M 2M n 12-= D. 58

M M n 12-= 16、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为

A. 1：1

B. 2：1

C. 1：2

D. 2：3

17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。

（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

18、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答；

（1）A 是 、B 是 、C 是________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的化学方程式为：

（4）反应④的化学方程式为：

19、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO 3＋ HCl （浓）→ KCl ＋ ClO 2↑＋ Cl 2↑＋

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量是_________mol 。

（4）ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得