高中化学必修二,综合习题(解析)

模块综合测评
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）
A.该微粒不显电性
B.该微粒质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
思路解析：中子不显电性，所以这种由四个中子构成的微粒不显电性，每个中子质量数为1，故其质量为4，大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的，此微粒无质子数，目前在周期表中找不到位置。

答案：C
2.（经典回放）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)，
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。

下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2ＶL ②原混合气体的体积为1.1ＶL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05ＶL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05ＶL
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
思路解析：通过分析方程式可以得到，减少的气体体积和生成的C气体体积相等，所以生成的气体C应为0.1V L，气体A消耗掉0.05V L，气体B消耗掉0.15V L，原混合气体的体积为1.1V L。

答案：A
3.元素R的一种原子A R，其阴离子A R n-有B个电子，则原子核内的中子数应为( )
A.A-B-n
B.A-B+n
C.A+B-n
D.A+B+n
思路解析：R原子的电子数为B-n，中子数为A-B+n。

答案：B
4.与氖核外电子排布相同的离子，跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的化学式为（）
A.KCl
B.Na2S
l4
D.KF
思路解析：上述物质中只有硫化钠中各离子的核外电子排布符合。

答案：B
5.(2004全国高考理综Ⅳ，9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
思路解析：增大反应物的浓度使正反应的反应速率增大，所以增大A或B的浓度会使正反应速率增大。

答案：D
6.（经典回放）在一密闭容器中aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，
B的浓度是原来的60%，则（）
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
思路解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，如果平衡不移动，B 的浓度是原来的50%，说明平衡向正反应方向移动，但物质B的质量分数不一定增加，a<b。

答案：A
7.（经典回放）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子。

则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
思路解析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X可能是硅元素或锂元素，但Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以X只能是锂元素、Y只能是氢元素。

答案：A
8.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。

下列推断不正确的是（）
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物对应水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
思路解析：根据题意C元素不可能是第ⅠA族、第ⅡA族的元素，所以C的最高价氧化物对应的水化物不可能显碱性。

答案：B
9.有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH ③CH2==CHCH2OH④CH2==CHCOOCH3⑤CH2==CHCOOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )
A.③⑤
B.①③⑤
C.②④
D.①③
思路解析：解此题的思路可以一一分析①—⑤五种物质，也可以从发生加成反应、酯化反应、氧化反应的原子或原子团的特性分析。

但对各种原子或原子团特性的分析是解本题的关键。

能发生加成反应是C==C、C==O等的性质，而—OH、—COOH能发生酯化反应，C==C、C==O及—OH、—COOH也能发生氧化反应，由此可见，②不能发生加成反应，④不能发生酯化反应，其余符合。

答案：B
10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）
①CH2==CH—CH==CH2
②CH3—CH==CH—CH3
③CH2==CH—CN
⑤CH3—CH==CH2
A.③⑤
B.②③
C.①③
D.④⑤
思路解析：根据丁腈橡胶的结构简式可推知合成丁腈橡胶的原料是：CH2==CH—CH==CH2、CH2==CH—CN。

答案：C
11.有一种有机物的结构简式为R—CH==CH—COOH，式中R为烷基，关于这种化合物的下列叙述，错误的是（）
A.若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
C.不能进行加聚反应
D.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
思路解析：根据有机物的结构简式可知有机物含有碳碳双键和—COOH，因此，能和镁反应放出氢气、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应、可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色、能进行加聚反应。

答案：C
12.学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具，涂改液中含有苯及其同系物，下列有关涂改液的说法不正确的是（）
A.苯的同系物可以发生取代反应
B.苯及其同系物是涂改液的溶剂
C.涂改液危害人体健康，应该慎用
D.苯及其同系物对人体无害，可以使用
思路解析：因为苯易挥发，有良好的溶解性能,所以是涂改液的溶剂,苯的同系物可以发生取代反应,苯挥发出来的气体危害人体健康，应该慎用。

答案：D
13.(2005全国高考上海，2)有关化学用语正确的是（）
A.乙烯的实验式C2H4
B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.臭氧的分子式O3
思路解析：熟悉五式的区别。

化学用语是学习化学的特殊语言，应熟练掌握和灵活应用。

乙烯的实验式是CH2，乙醇
的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，选项C中四氯化碳的电子式未标出全部的Cl的最外层电子，所以不正确，答案选D。

乙烯的实验式应为CH2；乙醇的结构简式应为C2H5OH；四氯化碳的电子式应为
答案：D
14.（经典回放）下列化合物中，能发生酯化、还原、加成三种反应的是（）
思路解析：逐一分析选项，A分子中的—OH可以发生酯化反应，—CHO可以与H2发生加成反应，也就是还原反应，符合题目要求；B中只有—OH可以发生酯化反应；C中的C==C和—CHO可以发生加成或还原反应，但不能发生酯
化反应；D中—OH可发生酯化反应，可发生加成或还原反应，符合题目要求。

答案：AD
15.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）
A.乙烯和乙醇
B.乙炔(C2H2)和乙醛
C.乙烷和乙酸甲酯
D.乙醇和乙酸
思路解析：比较相同物质的量的有机物燃烧时的耗氧量，可以先将其中的氧元素与C或H组合成不耗氧的CO2或H2O，C、H原子个数不等时还可通过1个C原子与4个H原子耗氧量相等进行折算。

A组中乙烯(C2H4)与乙醇(C2H4·H2O)的耗氧量相等，B组中乙炔(C2H2)和乙醛(C2H2·H2O)的耗氧量相等，C组中乙烷(C2H6)和乙酸甲酯(C2H6·CO2)的耗氧量也相等，而D组中乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的耗氧量不等。

答案：D
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、实验题(本题包括2小题，共15分)
16.(6分)吸烟有害健康。

某研究性学习小组设计了如下实验。

如图1所示的1、2、3号试管中分别盛有适量的蒸馏水、酒精和KMnO4酸性溶液。

当“抽完”1—2支香烟后，分别进行以下实验。

图1
请填写下列空白:
(1)取试管1中的水溶液数滴，加入到盛有2 mL Cu(OH)2悬浊液的试管中，振荡后水浴加热，有砖红色沉淀生成。

说明香烟的燃烧产物中含有_____________基(填写结构简式)的物质。

(2)取试管2中的溶液，加入足量的HgCl2溶液，产生白色沉淀。

证明香烟气中含有剧毒的尼古丁。

经测定其结构简式
为。

分析尼古丁可能发生的化学反应有____________(填写下列序号)。

①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应
(3)尼古丁的同分异构体甚多。

请写出含有氨基的同分异构体(任写一种) __________。

思路解析：与Cu(OH)2悬浊液反应有砖红色沉淀生成，说明香烟的燃烧产物中有含醛基的物质，从尼古丁的结构简式看出有烃基，能发生取代反应，有碳碳双键能，发生加成反应、氧化反应和加成氢气发生还原反应；尼古丁的含有氨
基的同分异构体为。

答案：(1) —CHO
(2)①②③④
(3)
17.(9分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是__________________________________________________。

甲同学的设计思路是_________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加____________溶液，进而观察到的现象是__________________，_____________________________。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________，_____________________________。

（3）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）______________________________________。

思路解析：比较金属活动性的强弱可以从以下几个角度分析：①与酸或水反应置换出氢的难易程度；②相互间的置换反应；③形成原电池时电极反应。

所以甲同学从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱；乙同学向烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜，并构成铜锌原电池；除了以上方案外，还可通过与同一氧化剂反应先后顺序判断还原性的强弱，所以加入少量氯化亚铁溶液，溶液近乎无色，说明锌与之反应，而铜未反应。

答案：（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
锌能置换出酸中的氢而铜不能
（2）CuSO4溶液锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。

活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极
（3）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液，稍后，得一无色溶液
三、填空题(本题包括2小题，共19分)
18.(6分)某烃的含氧衍生物(烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的有机物)A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。

A在碱性溶液或稀酸中加热，均可得到B和C，C的相对分子质量为108。

请写出:
(1)A的分子式: _________________________________________________________________。

(2)C的结构简式:_______________________________________________________________。

(3)B的结构简式: _______________________________________________________________。

思路解析：(1)根据A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，得到A的分子式为C16H16O2；(2)再根据A分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。

A在碱
性溶液或稀酸中加热，均可得到B和C，C的相对分子质量为108，得到C的结构简式为，B的结
构简式为。

答案：(1)C16H16O2
(2)
(3)
19.(13分)有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。

C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。

试填写:
(1)这4种元素的名称分别为A:_______________，B:_______________，C:_______________，D: _______________。

(2)C原子的结构示意图_______________，D离子的结构示意图_______________。

(3)这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学反应方程式C+H2O_____________________________；D+H2O_____________________________。

(5)从以上的两个反应中，判断C和B的氧化性强弱顺序是_______________＞_____________，D和A的还原性强弱顺序是_______________＞_______________。

思路解析：根据题意得A是氢元素、B是氧元素、C是氟元素、D是钠元素；
C原子的结构示意图：
D离子的结构示意图：
氟单质及金属钠分别和水反应的化学方程式为2F2+2H2O====4HF+O2
2Na+2H2O====4NaOH+H2↑,从反应得到氟的非金属性比氧的非金属性强，钠的还原性比氢气强。

答案：(1)氢氧氟钠
(2)
(3)Na＞O＞F＞H
(4)2F2+2H2O====4HF+O22Na+2H2O====4NaOH+H2↑
(5)F2O2Na H2
四、推断题(本题包括4小题，共26分)
20.(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。

A元素原子核外只有1个电子。

B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。

B元素原子最外层上电子数为次外层电子数的2倍。

B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。

0.5 mol E元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。

在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。

(1)写出五种元素的名称和符号:A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________，E：_____________。

(2)写出D2C2与A2C反应的化学方程式。

(3)写出D2C2与BC2反应的化学方程式。

(4)画出D原子的结构示意图。

(5)画出E阳离子的结构示意图。

思路解析：根据题意得A是氢元素、B是碳元素、C是氧元素、D是钠元素、E是铝元素；过氧化钠和水反应、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分别是2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2；
Na原子的结构示意图为,Al阳离子的结构示意图为。

答案：(1)H C O Na Al
(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)
(5)
21.(6分)(1)在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)
①当a=b+c时，B的物质的量分数__________________________________________________；
②当a＞b+c时，A的物质的量分数________________________________________________；
③当a<b+c时，A的转化率________________________________________________。

(2)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)====xC(g)+2D(g)，经过5 min，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是____________，B 的平均反应速率是____________，x的值是____________。

思路解析：对于固定容积的密闭容器中化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，当a=b+c时，B的物质的量分数不变；当a＞b+c时，A的物质的量分数减小；当a<b+c 时，A的转化率减小；等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，A 在5 min末的浓度是0.75 mol·L-1，B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1，x的值是2。

答案：(1)①不变②减小③减小
(2)0.75 mol·L-10.05 mol·L-1·min-1 2
22.(4分)在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)2C(g)+热量，图2是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
图2
(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件分别是:__________、__________、__________。

(2)C体积分数最高的时间段是__________。

思路解析：t1开始正、逆反应的速率都比原来的反应速率增大、平衡向逆反应方向移动，是由升高温度引起的；t3开始正、逆反应都同等程度地增大，是由使用正催化剂引起的；t4开始正、逆反应速率都减小、平衡向逆反应方向移动，是由减小压强引起的。

平衡从t1开始都向逆反应方向移动，所以生成物的体积分数最大在t0-t1。

答案：(1)升温使用正催化剂减压
(2)t0-t1
23.(8分)在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“C*”标记。

如。

具有某些光学活性的有机物分子中必含有手性碳原子。

某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为:
若通过适当的反应使A失去光学活性，请完成下列问题:
(1)保持A分子中碳原子数不变(两种方法):
①有机反应类型:_____________反应，对应有机物的结构简式: _____________；
②有机反应类型: _____________反应，对应有机物的结构简式: _____________。

(2)使A分子中碳原子数增加2:
有机反应类型: ___________反应，对应有机物的结构简式:_____________________________。

(3)使A分子中碳原子数减少2:
有机反应类型:___________反应，对应有机物的结构简式:_____________________________。

思路解析：解答本题首先要根据题给信息，明确手性碳原子和非手性碳原子的结构特点，然后根据有机物结构与性质的关系以及题目的要求，对A的结构进行相应的改造。

(1)要失去光学活性并保持分子中碳原子数不变，可以让A与
H2发生加成反应，使分子中的醛基还原成羟基，或让A与O2等氧化剂反应，
使分子中的羟基氧化成醛基
(2)要失去光学活性并在分子中增加两个碳原子，可以让A中的羟基与乙酸发生酯化(或取代)反应
(3)要失去光学活性并在分子中减少两个碳原子，可以让A中的酯键发生水解(或取代)反应答案：(1)①加成
(2)酯化(或取代)
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
24.在一个盛有AgNO3溶液的烧杯中，放入质量相同的锌片和银片，两块金属片与一个小灯泡相连，经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现二者的质量有相同的变化，试确定所形成原电池的有效功率(完成电流功对理论可能功之比)。

思路解析：设电化学过程和化学过程共溶解锌的物质的量为1 mol，电化学过程溶解锌的物质的量为x，则化学过程溶解锌的物质的量为1 mol-x
电化学过程：
负极Zn-2e-====Zn2+
x x
正极 2Ag ++2e -====2Ag
2x 2x(沉积在银上)
化学过程：
Zn + 2Ag +====Zn 2++2Ag
1 mol-x 2(1 mol-x)(沉积在锌片上) 两极增重相等，则有：
108×2x=108×2(1-x)-65×1 x=0.35 mol 原电池的有效功率为
mol mol 135.0×100％=35％ 答案：35%。