《化学实验基本方法》第二课时
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第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
浪淘沙
唐·刘禹锡
莫道谗言如浪深， 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。
同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者 是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？
利用的是黄金和沙的密度不同
如果是铁和铜的混合物，能用哪些方法将铁和铜分 离？
（3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
（4）排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性
钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉（BaSO4）。
结论：存在SO42- 。 注意排除CO32-等离子的干扰！
CO32-的检验方法：
操作：加入稀HCl,将产生的无色无味的气体
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ Biblioteka Baidu过滤的原理是什么？ ③过滤操作需要哪些仪器？ ④进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
过滤操作中应注意的问题
倾倒液体的烧杯紧 靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏斗边 缘，液面低于滤纸边 缘
现象
粗盐逐渐溶解， 溶液略显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中，滤液澄清 水分蒸发，蒸发 皿中逐渐析出白 色固体
思考
溶解、过滤、蒸发时都使用了玻璃棒，它的作 用分别是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
[BaCl2、 Ba(NO3)2]
检验物时应取少量待测液的样品，不要 [注意]： 直接在待测液中检验．
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等）进 行离子鉴定的过程。
2、步骤： （1）观察试样的外观（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的NaCl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ca2+ --------可溶性碳酸盐[NaCO3、K2CO3] Mg2+ SO42------------ 强碱[NaOH、KOH] ------------ 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐
通入澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊 结论：存在CO32-
思考与交流
自来水并不纯净，含有较多的Cl-1，如何检验Cl-1的 存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: 如何除去新引入的杂质？
巩固练习
1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅 拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 B
A.②③④⑤①
C.②③①④⑤
B.①②③④⑤
D.②①③④⑤
2.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所 示操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几 处？分别是什么？
①滴管不应平放在桌面上 ②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁 ③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流 ④试剂瓶的标签应向着手心
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2
、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2 , B
(2)根据题意,回答下列问题: ①加入过量A的目的是 除尽Mg2+和SO42②加入过量B的目的是 除尽过量的Ba2+ ③加热煮沸的目的是 使HCl挥发 蒸发 (3)操作Ⅰ是 过滤 ,操作Ⅱ是
用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫
上石棉网。
粗盐的提纯
步骤 1、溶解： 称取4克粗盐加入约12mL 水中，边加用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒慢 慢倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一 次 3、蒸发：将滤液转入蒸发皿，用酒精 灯加热，并用玻璃棒不断搅拌溶液。当 出现较多固体时停止加热，余热蒸干
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗下端紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？ 分离溶于溶剂中的固体溶质 ②蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 蒸发操作
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利
过滤
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量，加盐酸前必须 过滤
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗被提纯的物质） *易分离（生成完全不溶物或气体） *易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂必须
除去，除杂途径要最佳（试剂的先后顺序）！
K2CO3 , C
HCl
。
。 。 。 。
Na2CO3 NaOH CO3 2OH -
BaCl2
Ba 2+
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 → HCl
过滤
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
磁铁吸引铁、淘金者的方法、加盐酸
你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子 吗？它们是怎么分开的？
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质 都是有害和无价值的吗？请举例说明？
分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
二、混合物的分离和提纯
浪淘沙
唐·刘禹锡
莫道谗言如浪深， 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。
同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者 是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？
利用的是黄金和沙的密度不同
如果是铁和铜的混合物，能用哪些方法将铁和铜分 离？
（3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
（4）排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性
钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉（BaSO4）。
结论：存在SO42- 。 注意排除CO32-等离子的干扰！
CO32-的检验方法：
操作：加入稀HCl,将产生的无色无味的气体
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ Biblioteka Baidu过滤的原理是什么？ ③过滤操作需要哪些仪器？ ④进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
过滤操作中应注意的问题
倾倒液体的烧杯紧 靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏斗边 缘，液面低于滤纸边 缘
现象
粗盐逐渐溶解， 溶液略显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中，滤液澄清 水分蒸发，蒸发 皿中逐渐析出白 色固体
思考
溶解、过滤、蒸发时都使用了玻璃棒，它的作 用分别是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
[BaCl2、 Ba(NO3)2]
检验物时应取少量待测液的样品，不要 [注意]： 直接在待测液中检验．
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等）进 行离子鉴定的过程。
2、步骤： （1）观察试样的外观（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的NaCl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ca2+ --------可溶性碳酸盐[NaCO3、K2CO3] Mg2+ SO42------------ 强碱[NaOH、KOH] ------------ 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐
通入澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊 结论：存在CO32-
思考与交流
自来水并不纯净，含有较多的Cl-1，如何检验Cl-1的 存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: 如何除去新引入的杂质？
巩固练习
1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅 拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 B
A.②③④⑤①
C.②③①④⑤
B.①②③④⑤
D.②①③④⑤
2.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所 示操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几 处？分别是什么？
①滴管不应平放在桌面上 ②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁 ③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流 ④试剂瓶的标签应向着手心
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2
、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2 , B
(2)根据题意,回答下列问题: ①加入过量A的目的是 除尽Mg2+和SO42②加入过量B的目的是 除尽过量的Ba2+ ③加热煮沸的目的是 使HCl挥发 蒸发 (3)操作Ⅰ是 过滤 ,操作Ⅱ是
用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫
上石棉网。
粗盐的提纯
步骤 1、溶解： 称取4克粗盐加入约12mL 水中，边加用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒慢 慢倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一 次 3、蒸发：将滤液转入蒸发皿，用酒精 灯加热，并用玻璃棒不断搅拌溶液。当 出现较多固体时停止加热，余热蒸干
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗下端紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？ 分离溶于溶剂中的固体溶质 ②蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 蒸发操作
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利
过滤
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量，加盐酸前必须 过滤
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗被提纯的物质） *易分离（生成完全不溶物或气体） *易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂必须
除去，除杂途径要最佳（试剂的先后顺序）！
K2CO3 , C
HCl
。
。 。 。 。
Na2CO3 NaOH CO3 2OH -
BaCl2
Ba 2+
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 → HCl
过滤
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
磁铁吸引铁、淘金者的方法、加盐酸
你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子 吗？它们是怎么分开的？
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质 都是有害和无价值的吗？请举例说明？
分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．