2017LWC网课2 信息型化学方程式的书写
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3＋＋3ClO－＋ 10OH－===2FeO2－ ＋3Cl－＋5H O 2Fe ________________________________________________ 。 2 4
(3)(2014· 上海， 28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、
A．反应①、②为反应③提供原料气 C B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 1 1 C．反应CH3OH(g) = 2 CH3OCH3 (g) + 2 H2O(l) d 的ΔH = 2 kJ· mol-1 D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ· mol-1
练习 2 ： (1)ZnSO4 溶液中含有少量 Fe2 ＋ 和 Mn2 ＋ ，为了除去
这两种离子，调节溶液 pH为5，然后加入高锰酸钾溶液， 使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO2 。请写 出该过程中两个反应的离子方程式： － 2＋＋7H O=== ＋ MnO ＋ 3Fe 3Fe(OH) ↓ ＋ MnO ↓ ＋ 5H 2 3 2 4 _______________________________________ ，
三、“热化学方程式”的书写
热化学方程式的书写要点：
（1）正确书写化学方程式：注意配平！ （2）必须标明各物质的状态： 固体：s 液体：l 气体：g 溶液 ：aq （3）△H数值的计算： ①化学计量数表示物质的量，至少保证有一个是整数 ② △H的数值应与化学计量数相一致； ③放热为“－”、吸热为“＋”，单位：KJ· mol-1。 （4）盖斯定律的应用
产生，紫色消失。写出反应的离子方程式： 2MnO－ ＋5H2C2O4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4 _______________________________________________ 。
(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与 水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水 2ClO2＋5Mn2＋＋ 中Mn2＋。写出该反应的离子方程式：__________________ 6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－ 。 _______________________________ (6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的 细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式
矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原 料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
_______________________________________。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。
2、信息推理型要求书写的方程式 大多数为“陌生”的氧化还原反应。 Cl2 、HClO、ClO-、Fe3+、HNO3、MnO4-、H2O2 氧化剂：
还原产物：
Cl-
Fe2+
NO
Mn2+
H2O
S2- 、 H2S 、SO2 、SO32-、 I- 、 Fe2+ 还原剂：
氧化产物： S
SO42-
I2
Fe3+
-317.3 L－1。 (1)反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·
配平下列反应方程式
1.Fe3P + HNO3---- Fe(NO3)3 + NO +H3PO4 + H2O 2.Na2Sx +NaClO +NaOH ---- Na2SO4 + NaCl + H2O 3.KI+KIO3+H2S----I2+K2SO4+H2O 4.P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4 5.Cu2S+HNO3 ---- Cu(NO3)3+H2SO4+NO+H2O 6.NH4NO3 ---- N2+HNO3+H2O
1PbN6＋x Cr(MnO4)2--------____Cr2O3＋____MnO2 ＋_____Pb3O4＋____NO↑
答案：
15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2=22Cr2O3+88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
练习：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并 产生大量气泡，该气体可以使带火星的木条复燃。 写出配平的化学反应方程式。
确定反应物，推断生成物，配平！
练习1：硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上
常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3， 并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺 流程示意图如下：
…
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式
2Fe(OH)2+ ClO－ + H2O =2Fe(OH)3 +Cl-
正向配平：
1、标价态
0
2 H2S + SO2 — 3S + 2H2O
2 2
+1 +5
-2
+4
2、列变化 3、等升降
4 1
0
2 Ag3AsO4 + 11Zn + 11H2SO4 — 13 8 2 11 112
4、平两边 电子守恒 质量守恒 电荷守恒
6 Ag + 2AsH3 + 11ZnSO4 + 8H2O
2－ ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4CuFeS2＋4H ＋17O2===4Cu ＋4Fe ＋8SO4 ＋2H2O 。 为 _________________________________________________
(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼 (N2H4)，若反应只
有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式： NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 。 __________________________________
2＋＋2H O ===5MnO ↓＋4H＋ 2MnO ＋ 3Mn 2 2 4 _________________________________________ 。
－
(2) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂
和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可
制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
2015—江苏20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预 处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方 程式为： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) △H=-200.9kJ· mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)===NO2(g) △H=-58.2kJ· mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) △H=-241.6kJ· mol－1
微专题
信息型化学方程式的书写
（1）常见无机物单质及其化合物的反应 （2）热化学方程式（热门） （3）原电池、电解池两极反应及总反应式 （4）电离、水解方程式和沉淀溶解平衡方程式（较少） （5）方程式配平
化学“方程式”书写 的考查特点
课本熟知型
信息推理型
一、课本熟知型： 例1.（2017江苏,16）铝是应用广泛的金属。以铝土
2SO4＋5H2S K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：3H ______________
＋2KMnO4 === 5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O __________________________________________ 。
(4)H2C2O4 与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡 (CO2)
【总结归纳】一、课本熟知型：
应考措施和具备条件： 1、审题——认真、仔细读题，找准问答的对象； 2、扎实的化学方程式基础，能理解化学反应的本质才能 正确熟练地书写离子方程式； 3、确定好反应物和生成物，可别忘了配平；
（浓）、 4、注意反应条件，如：
点燃
、 △ 、
高温
等；
也别忘了是否要标“↑”或“↓”。
；来自百度文库
确定反应物!
推断生成物?
4FeS FeS + 3O +2 O+ 6H H22SO SO44— = 2FeFe + 6H22 O O+ +4S S 2+ 2(SO 4)3 2(SO 4)3 + H
二、信息推理型 ——重点考查方式！
应考措施和具备条件： 1、审题： 简单浏览题干 离子？ 仔细阅读要书写的“方程式” 化学？ 再次读题，找到方程式的“源头” ，字字读题，理出有 用信息 往往是解题的关键所在！
例3、 V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四 种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：
C Al N Cl
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成， M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在 的金属元素。请填写下列空白：
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两 种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的 高温 3TiO + 4Al +3C 2Al2O3 +3TiC ； 化学方程式为 2 (5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子 方程式为 ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O 。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+6O2+2MnSO4+10H2O 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+7O2+2MnSO4+12H2O 2KMnO4+11H2O2+3H2SO4=K2SO4+8O2+2MnSO4+14H2O
7.KMnO4+C6H5-CH3+H2SO4 ---K2SO4+MnSO4+C6H5-COOH+H2O
万能配平法: 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或 生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数 字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x， y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程 式都是适合的，所以叫做万能配平法。。
2016—江苏8．通过以下反应均可获取H2。下 列有关说法正确的是 D ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) == 2H2(g) ＋O2(g) ΔH1=571.6 kJ· mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) ＋H2O(g)== CO(g) ＋ H2(g) ΔH2=131.3 kJ· mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g) ＋H2O(g) == CO(g) ＋3 H2(g) ΔH3=206.1 kJ· mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g) == C(s) +2H2(g) 的ΔH3=74.8 kJ· mol–1
问题： 1.上述配平的化学方程式哪个是合理的?为什么? 2.根据方程式的计量数关系,找出规律,再写出一 例配平的化学方程式。
四、氧化还原反应的配平
①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
2017—江苏8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。 下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ· mol-1 ②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ· mol-1 ③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ· mol-1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ· mol-1
二、信息推理型 ——重点考查方式：
例2、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4· 7H2O)，过 程如下：
单质？氧化物？ 盐？氢化物？ ① 生成物元素的价态，
② 元素的具体存在形式。
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
(3)(2014· 上海， 28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、
A．反应①、②为反应③提供原料气 C B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 1 1 C．反应CH3OH(g) = 2 CH3OCH3 (g) + 2 H2O(l) d 的ΔH = 2 kJ· mol-1 D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ· mol-1
练习 2 ： (1)ZnSO4 溶液中含有少量 Fe2 ＋ 和 Mn2 ＋ ，为了除去
这两种离子，调节溶液 pH为5，然后加入高锰酸钾溶液， 使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO2 。请写 出该过程中两个反应的离子方程式： － 2＋＋7H O=== ＋ MnO ＋ 3Fe 3Fe(OH) ↓ ＋ MnO ↓ ＋ 5H 2 3 2 4 _______________________________________ ，
三、“热化学方程式”的书写
热化学方程式的书写要点：
（1）正确书写化学方程式：注意配平！ （2）必须标明各物质的状态： 固体：s 液体：l 气体：g 溶液 ：aq （3）△H数值的计算： ①化学计量数表示物质的量，至少保证有一个是整数 ② △H的数值应与化学计量数相一致； ③放热为“－”、吸热为“＋”，单位：KJ· mol-1。 （4）盖斯定律的应用
产生，紫色消失。写出反应的离子方程式： 2MnO－ ＋5H2C2O4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4 _______________________________________________ 。
(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与 水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水 2ClO2＋5Mn2＋＋ 中Mn2＋。写出该反应的离子方程式：__________________ 6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－ 。 _______________________________ (6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的 细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式
矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原 料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
_______________________________________。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。
2、信息推理型要求书写的方程式 大多数为“陌生”的氧化还原反应。 Cl2 、HClO、ClO-、Fe3+、HNO3、MnO4-、H2O2 氧化剂：
还原产物：
Cl-
Fe2+
NO
Mn2+
H2O
S2- 、 H2S 、SO2 、SO32-、 I- 、 Fe2+ 还原剂：
氧化产物： S
SO42-
I2
Fe3+
-317.3 L－1。 (1)反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·
配平下列反应方程式
1.Fe3P + HNO3---- Fe(NO3)3 + NO +H3PO4 + H2O 2.Na2Sx +NaClO +NaOH ---- Na2SO4 + NaCl + H2O 3.KI+KIO3+H2S----I2+K2SO4+H2O 4.P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4 5.Cu2S+HNO3 ---- Cu(NO3)3+H2SO4+NO+H2O 6.NH4NO3 ---- N2+HNO3+H2O
1PbN6＋x Cr(MnO4)2--------____Cr2O3＋____MnO2 ＋_____Pb3O4＋____NO↑
答案：
15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2=22Cr2O3+88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
练习：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并 产生大量气泡，该气体可以使带火星的木条复燃。 写出配平的化学反应方程式。
确定反应物，推断生成物，配平！
练习1：硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上
常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3， 并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺 流程示意图如下：
…
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式
2Fe(OH)2+ ClO－ + H2O =2Fe(OH)3 +Cl-
正向配平：
1、标价态
0
2 H2S + SO2 — 3S + 2H2O
2 2
+1 +5
-2
+4
2、列变化 3、等升降
4 1
0
2 Ag3AsO4 + 11Zn + 11H2SO4 — 13 8 2 11 112
4、平两边 电子守恒 质量守恒 电荷守恒
6 Ag + 2AsH3 + 11ZnSO4 + 8H2O
2－ ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4CuFeS2＋4H ＋17O2===4Cu ＋4Fe ＋8SO4 ＋2H2O 。 为 _________________________________________________
(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼 (N2H4)，若反应只
有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式： NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 。 __________________________________
2＋＋2H O ===5MnO ↓＋4H＋ 2MnO ＋ 3Mn 2 2 4 _________________________________________ 。
－
(2) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂
和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可
制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
2015—江苏20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预 处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方 程式为： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) △H=-200.9kJ· mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)===NO2(g) △H=-58.2kJ· mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) △H=-241.6kJ· mol－1
微专题
信息型化学方程式的书写
（1）常见无机物单质及其化合物的反应 （2）热化学方程式（热门） （3）原电池、电解池两极反应及总反应式 （4）电离、水解方程式和沉淀溶解平衡方程式（较少） （5）方程式配平
化学“方程式”书写 的考查特点
课本熟知型
信息推理型
一、课本熟知型： 例1.（2017江苏,16）铝是应用广泛的金属。以铝土
2SO4＋5H2S K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：3H ______________
＋2KMnO4 === 5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O __________________________________________ 。
(4)H2C2O4 与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡 (CO2)
【总结归纳】一、课本熟知型：
应考措施和具备条件： 1、审题——认真、仔细读题，找准问答的对象； 2、扎实的化学方程式基础，能理解化学反应的本质才能 正确熟练地书写离子方程式； 3、确定好反应物和生成物，可别忘了配平；
（浓）、 4、注意反应条件，如：
点燃
、 △ 、
高温
等；
也别忘了是否要标“↑”或“↓”。
；来自百度文库
确定反应物!
推断生成物?
4FeS FeS + 3O +2 O+ 6H H22SO SO44— = 2FeFe + 6H22 O O+ +4S S 2+ 2(SO 4)3 2(SO 4)3 + H
二、信息推理型 ——重点考查方式！
应考措施和具备条件： 1、审题： 简单浏览题干 离子？ 仔细阅读要书写的“方程式” 化学？ 再次读题，找到方程式的“源头” ，字字读题，理出有 用信息 往往是解题的关键所在！
例3、 V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四 种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：
C Al N Cl
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成， M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在 的金属元素。请填写下列空白：
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两 种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的 高温 3TiO + 4Al +3C 2Al2O3 +3TiC ； 化学方程式为 2 (5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子 方程式为 ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O 。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+6O2+2MnSO4+10H2O 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+7O2+2MnSO4+12H2O 2KMnO4+11H2O2+3H2SO4=K2SO4+8O2+2MnSO4+14H2O
7.KMnO4+C6H5-CH3+H2SO4 ---K2SO4+MnSO4+C6H5-COOH+H2O
万能配平法: 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或 生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数 字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x， y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程 式都是适合的，所以叫做万能配平法。。
2016—江苏8．通过以下反应均可获取H2。下 列有关说法正确的是 D ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) == 2H2(g) ＋O2(g) ΔH1=571.6 kJ· mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) ＋H2O(g)== CO(g) ＋ H2(g) ΔH2=131.3 kJ· mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g) ＋H2O(g) == CO(g) ＋3 H2(g) ΔH3=206.1 kJ· mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g) == C(s) +2H2(g) 的ΔH3=74.8 kJ· mol–1
问题： 1.上述配平的化学方程式哪个是合理的?为什么? 2.根据方程式的计量数关系,找出规律,再写出一 例配平的化学方程式。
四、氧化还原反应的配平
①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
2017—江苏8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。 下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ· mol-1 ②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ· mol-1 ③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ· mol-1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ· mol-1
二、信息推理型 ——重点考查方式：
例2、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4· 7H2O)，过 程如下：
单质？氧化物？ 盐？氢化物？ ① 生成物元素的价态，
② 元素的具体存在形式。
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：