电子转移的表示方法

课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2
+5 -2
KClO3
=
2
-1
KCl
+3 0O2
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。 不标得与失。
电子转移的表示方法
1、双线桥法
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化 合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越 过“===”）
（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、 得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或 失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
例如
Cu + H2O 去2 ×e-，
得到1 ×2e-，
CuO
+
H2
====
失
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
双箭号从反应物指向生
2
0
Fe
+
0
3 Cl2
+3 -1
= 2 FeCl3
成物
得 6xe-
且起止为同注一明元得素与。失。
课堂练习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
3Cu + 8HNO3===3Cu(N O3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
双箭号从反应物指向生
2KC+l5O-32 = 2KCl-1 + 3 0O2 成物
得 6e-x2
且起止为同注一明元得素与。失。
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电 子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化 产物以及还原产物并指出反应类型。
失去e-×2
--
+4
+2
0
4H1Cl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指
向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低 的元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
12e-
例如
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
得到电子2e-,
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O