人教版初三化学第三章知识点总结

固态非金属：“石”字
非金属元素
旁 液态非金属：“水”字旁
气态非金属：“气”字头
元素符号
1.元素符号的含义 “O” 既表示 氧元素，又表示1个氧原子。 “H” 既表示氢元素，又表示1个氢原子。 “2H” 只能表示2个氢原子。
2.H 2O的含义： a.表示水这种物质 b.表示水是由水分子构成的 c.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构 成 d.表示水是由氢元素和氧元素组成的
元素周期表
1.7个横行，即7个周期。
18纵行，16个族（8，9，10纵行共组1个族）。
2.由元素周期表可以得到的信息：
a.原子序数=质子数
b.该原子的核外电子层数=所在周期数
3.从元素周期表的一个格可以得到的信
息：a. 该原子的名称
b.该原子的元素符号 c.该原子的原子序数 d.该原子的相对原子质量
元素
1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称。
2.原子的质子数（核电荷数）决定了元素的种类。 3.在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类
也不变。 4.地壳中元素含量排列前四位：氧﹥硅﹥铝﹥铁
生物细胞中元素含量排列：氧﹥碳﹥氢﹥氮
元素的分类
• 元素
稀有气体元素：“气”字 头
金属元素：“金”字旁
3.在化学变化中，分子可分，原子不可分。
离子
• 由原子结构示意图我们知道， • 1.核电荷数=核外电子数 • 2.原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数 • 3.核外电子分层排布，做高速运动，不稳定，
容易得失电子，形成了带电荷的原子，即 离子。
1.在化学反应中： 原子最外层电子数
＜4易失电子质子数﹥电子数 阳离子 ﹥4易得电子质子数﹤电子数阴离子
7N 氮
14.01
物质 元素 分子 原子
元素 组成
同原 类子
原子 构成
物质 构 宏观：只讲种类，不讲个数 成 微观：既讲种类，又讲个数
分子
第三单元 物质构成的奥秘
元素符号 元素 组成 物质
元素周期表
离子
得 失 电 子
原子
构 成
分子
质子
带正 电荷
原子核
带正电荷
中子 不带 电
核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
带负 电荷
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分子和原子
• 分子的性质 • 1. 分子很小，但确实存在 • 2. 分子总在不断的做运动，且温度升
高，分子运动速率加快 • 3. 分子之间存在间隔，如热胀冷缩，物质
三态的变化，由于分子之间空隙的变化， 分子本身的体积大小不变。
• 由分子直接构成的物质，在化学变化中： • 分子 分裂 原子 重新组合 新的分子
（新的物质）
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，
而原子是化学变化中的最小粒子。
2.在物理变化中，分子不会变成其他分子； 而在化学变化中，分子破裂为原子，原 子重新结合形成新的分子。
如：Na+ Mg2+
O2 -
Al 3+
2.原子得失电子数=离子所带的电荷数 3.阴离子 得到电子原子失去电子 阳离子
相对原子质量
• 1.原子的质量主要集中在原子核上，即质子
和中子上。
某原子的实际质量
• 2.相对原子质量=
碳12原子实际质量的1／12
3.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写
4. 相对原子质量≈质子数＋中子数