江南大学 2018年硕士研究生入学考试初试试题

江南大学2018年硕士研究生入学考试初试试题

注意：①认真阅读答题纸上的注意事项

②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上无效

③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回

一、填空题

1、实验室的真空烘箱上接一压力真空表，若该表头指示值为99.75kPa，则烘箱内的实际压力为（）。（设实验室气压101.33kpa）

2、FeCl3和H2O能形成FeCl3•6H2O，2FeCl3•7H2O，2FeCl3•5H2O，FeCl3

•2H2O，四种水合物，则该体系的独立组分数C（）和在恒压下最多可能的平衡共存的相数为（），

3、用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度C

1

=0.01mol/dm3，与

C

2

=0.1mol/dm3的不同电解质溶液的电阻，得到R1=100Ω，R2=500Ω，则他

们的摩尔电导率之比Λ

m （1）/Λ

m

（2）=（）。

4、玻璃管毛细管水面上的饱和蒸气压（）水平面饱和蒸气压。（>，=，<）

5、298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖率为0.05，当覆盖率为0.5时，苯蒸气的平衡压力为（）。

6、等温等压下可逆增加的表面所做的非体积功就等于表面（）的增量。

7、某液体的正常沸点127℃，该液体在此温度下摩尔蒸发焓△vapHm=35.2KJ/mol,则此温度附近其蒸气压随温度变化率=（）

8、在298.15K时，已知Cu2++2e-→Cu标准电池电动势为0.337V，Cu++e-→Cu 的标准电池电动势为0.522V，则Cu2++2e-→Cu+标准电池电动势为（）。

9、苯和甲苯在293.2K时，蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，现以等质量的苯和甲苯在293.2K时混合，混合物可看做理想液体混合物，则混合物上方甲苯的蒸气分压为（）kPa。

10、将FeCl3水溶液加热水解得到Fe（OH）3溶胶，试写出此胶团结构（）,（FeCl3为稳定剂）。

二、选择题

1、在水中加入表面活性剂后，将发生（）

A、<0，正吸附

B、<0，负吸附

C、>0，正吸附

D、>0，负吸附

2、在外加直流电场中，胶体溶液向某一方向移动，移动的是（）

A、胶核

B、胶粒

C、胶团

D、双电层

3、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知100℃时，正

己烷的饱和蒸气压p

A *为244.78kPa，正辛烷的饱和蒸气压p

B

*为47.20kpa。

当二者组成的液态混合物在101.325kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数X

A

是（）

A、0.274

B、0.513

C、0.487

D、0.684

4、对于任何循环过程，系统经历了若干步骤。根据热力学第一定律，正确的是（）

A、【ΣQ

i +W

f

】=0 B、【ΣQ

i

+W

f

】>0 C、ΣQ

i

=0D、W

f

=0

5、已知AB如图，若XB=0.4进行蒸馏，塔顶得到（）

A、纯A（l）

B、纯B（l）

C、最低恒沸物

D、A和B任意混合物

6、100℃，101.325kPa有1molH

2

O（l）使其与100℃的大热源接触并使其向

真空蒸发变为100℃，101.325kPaH

2

O（g），可用哪个判断方向（）

A、△S（系）

B、△S（系）+△S（环）

C、2△G

D、△S（环）

7、对恒沸混合物，下述（）是不正确的

A、与化合物一样，具有确定组成

B、恒沸混合物组成随压力的改变而改变

C、平衡时，气液组成相同

D、其沸点随外压改变而改变

8、某一级反应的半衰期在27℃时为5000s，在37℃时为1000s，则此反应的活化能为（）

A、125kJ/mol

B、519kJ/mol

C、53.9519kJ/mol

D、62kJ/mol

9、液态水在100℃及101.325kpa下汽化成水蒸气，则该过程的（）

A、△H=0

B、△S=0

C、△H=0

D、△G=0

10、两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有

0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则（）

A、溶有蔗糖的杯子先结冰

B、两杯同时结冰

C、溶有NaCl的杯子先结冰

D、视外压而定

三、计算题

1、1mol理想气体在300K下，等温可逆膨胀体积增加一倍，计算该过程的W、Q、△U、△H、△G、△A、△S。

2、二级反应2A →Y+Z 在300K 某初浓度时半衰期为15min,试求

（1）温度为300K 时，反应进行了多长时间反应速率为初始反应速率的一半？

（2）温度为310K ，初始浓度不变时，该反应的半衰期为5min ，求反应的活化能。

3、已知下列电池：Pt|H 2（g,100kPa ）| HBr （a ±=1） | AgBr （s ） |Ag （s ） 在25℃时的电动势E=0.0713V ，电动势的温度系数（E/T ）P =-5.0×10-4V •K -1 （1）计算该电池反应在25℃时的△rGm 、△rHm 、△rSm

（2）若改变HBr 溶液的浓度使其质量摩尔浓度b=2.0mol/kg 测得电动势E=0.0815V ，求此时溶液中HBr 的平均活度因子γ

±

和活度α。

4、关于生命起源有各种学说，其中包括有简单分子自发的形成动植物的复杂分子的一些假设，例如，形成动物代谢产物的一些尿素CO （NH 2）2有下列反应：CO 2（g ）+2NH 3（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ） 经查表得如下数据（298K ，P θ）：

物质 CO2（g ） NH3（g ） CO （NH 2）2（s ）

H 2O

（l ）

△f H θm /(kJ/mol ） -393.51 -46.19 -333.19 -285.84 S θm /(J/mol/K) 213.64 192.51 104.6 69.94 试问：

（1）在298.2K ，P θ下，能否有该反应自发生成尿素？

（2）假设△r S θm 和△r H θm 与温度无关，该反应进行的最高温度（即转折温度）是多少？