陕西省汉中市高中化学《22离子反应(第三课时》课件 新人教版必修1

• ⑴生成难溶物或微溶物：
• 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 • ⑵生成气体或挥发性物质：
• 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
•
NH4+与OH-等
• ⑶生成难电离物质：
• 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
•
反应若有如下三类产物之一生成 者，该离子反应就可发生
①生成难溶物质（沉淀） ②生成挥发性物质（气体） ③生成难电离物质（弱电解质：弱酸 、弱碱、水）
三、离子共存问题
• 原则：离子间互不反应， 才能大量共存。 • 否则不能大量共存。
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件，则离子不能大量共存。
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
离子间互不反应， 能共存。
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O （2）硫酸氢钠过量：
2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
小结
• 对于与量有关的离子方 程式的书写，其原则是：
• 少量物质的系数定为1，过量 物质的系数依据少量物质的系 数来定，消耗多少就是多少。
二、离子反应发生的条件
Cu2++2OH-=Cu（OH)2↓表示：
可溶性铜盐与强碱溶液的反应
写出上述离子方程式对应的两个化学方程式：
CuCl2+ Ba（OH)2= Cu（OH)2↓+ BaCl2 CuSO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + Cu（OH)2↓
思考：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
训练：用离子方程式表示下列反应：
1、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 2、硫酸与氢氧化钡溶液反应
2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- = H2O 4、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应 （1）氢氧化钡过量：
• （2）强酸性溶液Βιβλιοθήκη Baidu
• 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、 HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
• （3）强碱性溶液
• 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、 NH4+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3等
课堂训练： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl-
第二章 化学物质及其变化
第三课时
高一化学备课组 2012.10
一、离子方程式的意义
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应 练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
训练
NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水
• ⑷发生氧化还原反应： • 如：Fe3+具有氧化性，不能与还原性离子：
S2-、I-等共存； Fe2+具有还原性，不能与 • H+ 、NO3-等氧化性离子共存。
2.题干隐含条件的应用：
• ⑴溶液无色透明
• 则溶液中一定没有色离子。 • 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等