沉淀溶解平衡ppt课件
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A3+(aq)+ 3B-(aq)
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
实验现象 有黄色沉淀生成
实质 Ag＋＋I－ 噲垐 ?? Agl↓
质疑：上述实验现象为什么能发生呢？
溶解度
把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。 习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等。 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常 量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若 离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。
1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体
难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。
此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。
2.表示方法： PbI2(s) 噲垐 ?? Pb2+（aq）+2I-(aq) ★必须注明状态。 ★与电离平衡区别开。 ★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
例2 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) 噲垐 ?? Ca2+ (aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，
可使Ca(OH)2减少的是（ A、B ）
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。 2.沉淀是绝对不溶于水吗？ AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl沉淀也有极少量的溶解。 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。
一、沉淀溶解平衡
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
4.影响因素： 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。
5.表示方法：
一般难溶电解质：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp=[An+]m[Bm-]n
例3 下列说法正确的是（ C ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液 中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10 mol2·L-2 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶 液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 2.6×10-39 2.8×10-9
溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
溶度积和溶解度的关系：
1.AB型化合物AB(s)
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
三、溶度积常数
1.定义： 描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。
2.符号： Ksp 3.意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4
写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式：
CaCO3（s）
Ca2+（aq） +CO32–（aq）
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.特征：逆、等、动、定、变。 其中： 等： v溶解=v析出≠0 动： 动态平衡 定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。 变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
A+(aq)+B-(aq)
平衡时 [A+ ]=[B- ]=s
2.AB2(A2B)型化合物AB2(s) 平衡时 [B ] 2[A2 ] 2s
3.AB3型化合物 AB3(s)
s [A ][B ] KSP
A2+(aq) + 2B-(aq)
KSP s(2s)2 s 3 KSP / 4
第3节 沉淀溶解平衡
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实 例描述沉淀溶解平衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过 程进行分析。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
实验现象 有黄色沉淀生成
实质 Ag＋＋I－ 噲垐 ?? Agl↓
质疑：上述实验现象为什么能发生呢？
溶解度
把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。 习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等。 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常 量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若 离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。
1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体
难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。
此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。
2.表示方法： PbI2(s) 噲垐 ?? Pb2+（aq）+2I-(aq) ★必须注明状态。 ★与电离平衡区别开。 ★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
例2 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) 噲垐 ?? Ca2+ (aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，
可使Ca(OH)2减少的是（ A、B ）
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。 2.沉淀是绝对不溶于水吗？ AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl沉淀也有极少量的溶解。 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。
一、沉淀溶解平衡
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
4.影响因素： 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。
5.表示方法：
一般难溶电解质：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp=[An+]m[Bm-]n
例3 下列说法正确的是（ C ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液 中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10 mol2·L-2 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶 液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 2.6×10-39 2.8×10-9
溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
溶度积和溶解度的关系：
1.AB型化合物AB(s)
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
三、溶度积常数
1.定义： 描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。
2.符号： Ksp 3.意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4
写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式：
CaCO3（s）
Ca2+（aq） +CO32–（aq）
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.特征：逆、等、动、定、变。 其中： 等： v溶解=v析出≠0 动： 动态平衡 定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。 变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
A+(aq)+B-(aq)
平衡时 [A+ ]=[B- ]=s
2.AB2(A2B)型化合物AB2(s) 平衡时 [B ] 2[A2 ] 2s
3.AB3型化合物 AB3(s)
s [A ][B ] KSP
A2+(aq) + 2B-(aq)
KSP s(2s)2 s 3 KSP / 4
第3节 沉淀溶解平衡
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实 例描述沉淀溶解平衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过 程进行分析。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？