沉淀溶解平衡的应用PPT课件
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高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
只与难溶物性质、温度有关
Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2OH－ (aq)
Ksp(Ni(OH)2)=c平(Ni2+) ·c2平(OH-)
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
3.3.1沉淀溶解平衡
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
①反映难溶电解质在水中的溶解程度
②只与物质性质和温度有关
Q>Ksp，生成沉淀
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
药物制备与分离
结晶法
利用沉淀溶解平衡原理，通过控 制温度、压力、溶液浓度等条件 ，使药物在溶液中形成结晶并分
离出来。
离子交换法
利用离子交换剂与药物离子进行交 换反应，实现药物的分离和纯化。
超滤技术
利用膜分离技术，将药物溶液中的 大分子物质和杂质截留，从而达到 药物的分离和纯化。
Baidu Nhomakorabea
矿物浮选与提取
01
面临的挑战
实验难度
沉淀溶解平衡实验操作较为复杂 ，需要严格控制实验条件，对实
验技能要求较高。
数据处理
沉淀溶解平衡实验数据量大，需 要采用专业软件进行数据处理和
分析，对技术要求较高。
应用局限性
沉淀溶解平衡在某些领域的应用 尚不成熟，需要进一步探索和完
善。
未来研究方向
新材料研究
探索新型材料在沉淀溶解平衡中的应用，提高反 应效率和分离效果。
影响沉淀溶解平衡的因素包括温度、压力 、溶质的浓度、溶液的酸碱度等。
沉淀溶解平衡的应用
实验操作与演示
沉淀溶解平衡在工业生产和科学研究中有 着广泛的应用，如水处理、化学反应速率 控制、药物制备等领域。
通过实验操作演示，让学生更加直观地了 解沉淀溶解平衡的原理和应用。
对沉淀溶解平衡的进一步理解与思考
深入理解沉淀溶解平衡的原理
发展前景
【课件】沉淀溶解平衡的应用++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
便于分离出来。 如通过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。
一、沉淀的生成和溶解
学以 致用
根据表中数据，如何除去CuCl2中混有的少量Fe3+？如何除去CuCl2中混有
的少量Fe2+？ 氢氧化物
开始沉淀时的pH (0.1 mol/L)
沉淀完全时的pH (＜10-5 mol/L)
导思
(3)如果有人误服Ba2＋，去医院洗胃时需要用较大量的5%的Na2SO4溶液，已知5% 的Na2SO4溶液中SO42−的物质的量浓度近似为0.35 mol·L－1，BaSO4的Ksp为1.1×10－10， 试计算5%的Na2SO4溶液能不能有效的除去胃中的Ba2＋。
c(Ba2＋)＝cSKOsp24－＝1.1×0.3150－10 mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<1×10－5 mol·L－1， 所以可以有效除去胃中的 Ba2＋。
化学反应的速率
请完成学案上的导思
导思
授课老师可根据 需要选择使用
1.正误判断
(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( × ) √ (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水( )
(3)除去废水中的某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的
√ CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低( ) × (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应( ) √ (5)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可( )
一、沉淀的生成和溶解
学以 致用
根据表中数据，如何除去CuCl2中混有的少量Fe3+？如何除去CuCl2中混有
的少量Fe2+？ 氢氧化物
开始沉淀时的pH (0.1 mol/L)
沉淀完全时的pH (＜10-5 mol/L)
导思
(3)如果有人误服Ba2＋，去医院洗胃时需要用较大量的5%的Na2SO4溶液，已知5% 的Na2SO4溶液中SO42−的物质的量浓度近似为0.35 mol·L－1，BaSO4的Ksp为1.1×10－10， 试计算5%的Na2SO4溶液能不能有效的除去胃中的Ba2＋。
c(Ba2＋)＝cSKOsp24－＝1.1×0.3150－10 mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<1×10－5 mol·L－1， 所以可以有效除去胃中的 Ba2＋。
化学反应的速率
请完成学案上的导思
导思
授课老师可根据 需要选择使用
1.正误判断
(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( × ) √ (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水( )
(3)除去废水中的某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的
√ CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低( ) × (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应( ) √ (5)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可( )
沉淀溶解平衡的应用-高二化学精品课件(人教版2019选择性必修1)
聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
环节2、知识精讲
38
生活中的应用：龋齿的形成原因及防治方法
1、向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液， 观察并记录现象。
2、振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象。
3、振荡试管，然后向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象。
步骤
1
2
3
现象
环节2、知识精讲
步骤
1
2
3
现象 白色沉淀 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀
环节2、知识精讲
24
思考与讨论 1、AgCl与NaI溶液会发生反应吗？AgI与Na2S溶液呢?
√ 2、过量的NaCl溶液与少量的AgNO3溶液反应后，溶液中是否还存在Ag+？ 3、向上述溶液中再滴加KI溶液，生成的黄色沉淀AgI中的Ag+从何而来？
原理 目的 试剂
加入试剂后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移动。 MgO、Mg(OH)2、MgCO3
加入MgO等会消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移动，即使Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
环节2、知识精讲
11
一、沉淀的生成——Q＞Ksp
加沉淀剂法
沉淀溶解平衡的应用PPT医学课件
当我们以一种新的姿态来学习 化学、应用化学的时候，相信化学 将会使我们的生活变得更加美好！
一种方法是除去草酸，即在油炒前，先 将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去， 且这样炒的菠菜没有苦涩味。 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就 是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含 300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙， 因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g 菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分 草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更 加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸 溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收， 未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的 Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙 可以由其他食物补充。
非结合胆红素非结合胆红素vcbvcb分子中有羟基被氧化后分子中有羟基被氧化后生成羧基与钙离子结合形成胆红素钙的反应生成羧基与钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个有沉淀生成的离子反应假如你是一位就是一个有沉淀生成的离子反应假如你是一位医生请你从化学的角度分析以下预防胆结石的医生请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理
[活动]
填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象 实验1 实验2 实验3
白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
离子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
沉淀溶解平衡应用课件
沉淀溶解平衡应用课件
• 沉淀溶解平衡理论基础 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在环境科学中的应用 • 沉淀溶解平衡实验及案例分析 • 沉淀溶解平衡的应用前景及展望
01
沉淀溶解平衡理论基础
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡是指溶 液中沉淀和溶解的速 率相等，达到动态平 衡的状态。
沉淀溶解平衡常用于 化学反应工程、材料 科学、环境科学等领 域。
在沉淀溶解平衡状态 下，溶液中的离子浓 度保持不变。
沉淀溶解平衡的表示方法
沉淀溶解平衡通常用化学反应方程式表示，反应方程式中包含沉淀物的化学式和反 应条件。
沉淀溶解平衡的表示方法包括化学反应方程式、平衡常数表达式以及溶解度曲线等 。
通过比较不同温度下的沉淀溶解平衡表示方法，可以研究温度对沉淀溶解平衡的影 响。
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
• 沉淀溶解平衡理论基础 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在环境科学中的应用 • 沉淀溶解平衡实验及案例分析 • 沉淀溶解平衡的应用前景及展望
01
沉淀溶解平衡理论基础
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡是指溶 液中沉淀和溶解的速 率相等，达到动态平 衡的状态。
沉淀溶解平衡常用于 化学反应工程、材料 科学、环境科学等领 域。
在沉淀溶解平衡状态 下，溶液中的离子浓 度保持不变。
沉淀溶解平衡的表示方法
沉淀溶解平衡通常用化学反应方程式表示，反应方程式中包含沉淀物的化学式和反 应条件。
沉淀溶解平衡的表示方法包括化学反应方程式、平衡常数表达式以及溶解度曲线等 。
通过比较不同温度下的沉淀溶解平衡表示方法，可以研究温度对沉淀溶解平衡的影 响。
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
第1页/共26页
问题解决
例3m：ol.将L-14×10-3mol.L-1的AgNO3溶液与4×10-
的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
解：
运用溶度积规则解释以下事实. 1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％
的硫酸钠溶液给患者洗胃. BaSO4(S) Ba2+ + SO42-
增大c(SO42-)，使Qc ＞ Ksp 以产生BaSO4沉淀. 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子.
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH 增大c(O－(Ha-)q，) 使Qc ＞ Ksp 以产生Mg(OH)2沉淀.
液
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
除去水垢
第17页/共26页
问题解决
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化
合物的重要原料 ；BaSO4不溶于酸，但为什
么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶
于酸的BBaSaOC4O3
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
第1页/共26页
问题解决
例3m：ol.将L-14×10-3mol.L-1的AgNO3溶液与4×10-
的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
解：
运用溶度积规则解释以下事实. 1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％
的硫酸钠溶液给患者洗胃. BaSO4(S) Ba2+ + SO42-
增大c(SO42-)，使Qc ＞ Ksp 以产生BaSO4沉淀. 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子.
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH 增大c(O－(Ha-)q，) 使Qc ＞ Ksp 以产生Mg(OH)2沉淀.
液
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
除去水垢
第17页/共26页
问题解决
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化
合物的重要原料 ；BaSO4不溶于酸，但为什
么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶
于酸的BBaSaOC4O3
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
高二化学选择性必修课件沉淀溶解平衡的应用
影响因素
沉淀转化的影响因素包括温度、浓度、酸碱度等。这些因素 可以改变难溶电解质的溶解度，从而影响沉淀的转化过程。
03
沉淀分离与提纯方法探讨
重力沉降法原理及应用举例
原理
利用悬浮颗粒与液体的密度差，在重 力作用下使悬浮颗粒沉降下来。
应用举例
在自来水净化过程中，通过加入混凝 剂使悬浮颗粒聚集成较大颗粒，然后 利用重力沉降法去除。
高二化学选择性必修课件沉淀 溶解平衡的应用
汇报人：XX
20XX-01-13
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡基本概念与原理 • 沉淀生成与溶解过程分析 • 沉淀分离与提纯方法探讨 • 沉淀溶解平衡在工业生产中应
用 • 实验探究：沉淀溶解平衡实验
设计与操作 • 课程总结与拓展延伸
01
沉淀溶解平衡基本概念与原理
无机盐制备过程中应用
沉淀法制备无机盐
通过控制沉淀条件，使目标无机盐以沉淀形 式析出，再经过过滤、洗涤、干燥等步骤得 到纯净的无机盐。
分离提纯
利用不同无机盐在溶剂中的溶解度差异，通 过沉淀溶解平衡实现分离提纯。
有机合成反应中应用
沉淀法合成有机化合物
通过有机反应生成的难溶性产物以沉淀形式析出，便于后续处理。
沉淀溶解平衡定义及特点
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解速率等于其从溶液中析出速率的平 衡状态。
沉淀转化的影响因素包括温度、浓度、酸碱度等。这些因素 可以改变难溶电解质的溶解度，从而影响沉淀的转化过程。
03
沉淀分离与提纯方法探讨
重力沉降法原理及应用举例
原理
利用悬浮颗粒与液体的密度差，在重 力作用下使悬浮颗粒沉降下来。
应用举例
在自来水净化过程中，通过加入混凝 剂使悬浮颗粒聚集成较大颗粒，然后 利用重力沉降法去除。
高二化学选择性必修课件沉淀 溶解平衡的应用
汇报人：XX
20XX-01-13
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡基本概念与原理 • 沉淀生成与溶解过程分析 • 沉淀分离与提纯方法探讨 • 沉淀溶解平衡在工业生产中应
用 • 实验探究：沉淀溶解平衡实验
设计与操作 • 课程总结与拓展延伸
01
沉淀溶解平衡基本概念与原理
无机盐制备过程中应用
沉淀法制备无机盐
通过控制沉淀条件，使目标无机盐以沉淀形 式析出，再经过过滤、洗涤、干燥等步骤得 到纯净的无机盐。
分离提纯
利用不同无机盐在溶剂中的溶解度差异，通 过沉淀溶解平衡实现分离提纯。
有机合成反应中应用
沉淀法合成有机化合物
通过有机反应生成的难溶性产物以沉淀形式析出，便于后续处理。
沉淀溶解平衡定义及特点
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解速率等于其从溶液中析出速率的平 衡状态。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
8
5、下列说法正确的是：
AC
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；
B．升高温度，物质的溶解度都会增大；
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；
D．在任何溶液中都存在溶解平衡。
6、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平
衡：Cu2++SO42-+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：
[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1，[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于____5____。 （2）要使0.2 mol·L-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千
【高中化学】沉淀溶解平衡的应用(教学课件) 高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－ 11。下列说法正确的是( A)A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量 的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同 浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
即Q< Ksp 时，沉淀发生溶解
二、沉淀的溶解
2.方法 酸溶法 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。
eg：CaCO3溶于盐酸
CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+
HCO3-(aq) +H+ H2CO3
H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶 液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析一定正确的是( D )A．溶解度：PbS<CuSB．原生铜的硫化 物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式 是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和 复分解反应
高中化学精品课件：沉淀溶解平衡原理的应用
合作讨论
1、沉淀转化的方向？ 2、利用勒夏特列原理解释 沉淀转化的原因？
沉淀的转化示意图
AgCl(S)
Ag+ + Cl-
KI = I+- + K+
AgI(S)
AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-
KSP(AgCl)=1.8*10-10
KSP(AgI)=8.3*10-17
合作讨论3：利用Qc、Ksp解释沉淀转化的原因
Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag）
有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，沉淀溶解。
为什么含氟牙膏的使用能有效防治龋齿？
1.取一支试管，向其中滴加1mL氯化钠 溶液，再向其中加入1mL硝酸银溶液。
2.向上述试管中滴加1mL碘化钾溶液。
3.向实验2的试管中滴加1mL硫化钠溶液。 各物质的物质的量浓度均为0.1mol/L
② AgI(S)
Ag+ + I-
Qc=C(Ag+)×C(I-) =1.3×10-5×0.1/3=4.3×10－7 > KSP (AgI)
为什么含氟牙膏的使用能有效防治龋齿？
信息：氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]很坚固
KSP[Ca5(PO4)3(OH)]=1.8×10-21 KSP[Ca5(PO4)3F] =8.3×10-37 请解释原因并写出离子反应方程式。
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（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSPLeabharlann Baidu1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 + H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSPLeabharlann Baidu1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 + H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）