沉淀溶解平衡的应用PPT课件
合集下载
沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
化学与生 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物产的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a (O H )2 C a 2 + + 2 O H -则下列说法正确的是
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷 灰石溶解，加速腐蚀牙齿
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
感谢您的观看
THANKS
提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
沉淀溶解平衡的应用PPT医学课件
初显身手：
2.如何吃菠菜？
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二 酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水， 是二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向 左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是 一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会 对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形 成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人 体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又 营养地吃菠菜有什么好的建议？
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物
质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH KSP=2.5×10-59 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使
用含氟牙膏防止龋齿的原
因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
．
方法总结
沉淀溶解和生成的本质： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
沉淀溶解
沉淀
平衡
移动
沉淀生成
实验操作 1.取一支试管，向其中滴 实验现象 离子方程式 加2mL硝酸银溶液，然 后向其中逐滴加入氯 1 化钠溶液。 2 2.向上述试管中滴加碘化 钾溶液。 3 3.向实验2的试管中滴加 硫化钠溶液。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT
![[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/692f4c9a1a37f111f1855b63.png)
第六章 沉淀 溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
(Degree of Dissolution and Solubility Product)
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2018/12/2 2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
1. 定义
不同类型难溶电 解质比较： 通过计算比较
9
2018/12/2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， s 大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，s 小。
（1）每种离子浓度的幂与化学计量数相等；
（2）在多相离子平衡中，必须有未溶解的
2018/12/2
固相存在，其浓度视为1。
8
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 相同之处
溶度积
溶解度
表示难溶电解质的溶解性
同类型难溶电解质 比较：溶度积越小， 溶解度(mol· L-1) 也越小
1．沉淀溶解平衡的引出
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水
中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
2018/12/2
4
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
2. 平衡常数表达式
一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： BaSO4(s)
§6.1 溶解度和溶度积
(Degree of Dissolution and Solubility Product)
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2018/12/2 2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
1. 定义
不同类型难溶电 解质比较： 通过计算比较
9
2018/12/2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， s 大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，s 小。
（1）每种离子浓度的幂与化学计量数相等；
（2）在多相离子平衡中，必须有未溶解的
2018/12/2
固相存在，其浓度视为1。
8
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 相同之处
溶度积
溶解度
表示难溶电解质的溶解性
同类型难溶电解质 比较：溶度积越小， 溶解度(mol· L-1) 也越小
1．沉淀溶解平衡的引出
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水
中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
2018/12/2
4
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
2. 平衡常数表达式
一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： BaSO4(s)
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
,a click to unlimited possibilities
沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题
沉淀溶解平衡的应用-PPT
③其它沉淀溶解的方法
➢利用氧化还原反应使沉淀溶解
CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性 的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反 应
13
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
14
溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱
15
溶洞的形成：
(2)方法
①酸（碱）溶解法
例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
11
〖实验3-3〗
沉淀无明显 溶解现象
沉淀迅 速溶解
沉淀可 溶
12
思考与交流： （1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
6
③同离子效应法 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ，为什 么？
BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42(aq)
7
④氧化还原法
根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+ 如何除去？
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中 毒，应尽快用5%的Na2SO4溶 液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
10
2、沉淀的溶解 (1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSP=1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
BaCO3(s) BaSO4 + CO32+ H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSP=1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
BaCO3(s) BaSO4 + CO32+ H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3