沉淀溶解平衡的应用PPT课件
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（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSPLeabharlann Baidu1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 + H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶 解能力相对较强的物质转化为溶解 能力相对较强的物质
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
2+ BaSO 21、 ksp 比 BaCO3小，为什么 Ba + 4的 SO 4 可以转化？ + 2- +Na22Na + 2、饱和 CO3溶液的作用是什么？ CO 3
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产 生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其 原因是： 生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方
向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
Ca5
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 体内的最终代谢产物呈碱性。 牙齿的保护 包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、 草莓以及大部分的蔬菜和水果 2+(aq) +3PO 3- (aq) +OH-(aq) (PO ) OH 5Ca
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者 洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
KSP与沉淀的溶
解和生成关系
BaSO4(s) Mg(OH)2(s) Ba2+＋SO4 2－
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可 先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
溶洞中美丽的石笋、钟乳石 和石柱是大自然创造的奇迹。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与 水及二氧化碳反应能转化为 微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
4 3 4
KSP=2.5×10-59mol9•L-9
4、已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比 更坚固 。请用离子方程式表示 Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿ 使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ．
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
3、沉淀的转化
KSPLeabharlann Baidu1.07×10-10 Mg2+＋2OH－
KSP=5.61×10-12
MgCO3 (s)
Mg2+＋CO32－
KSP=6.82×10-6
归纳小结
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不 能溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。
沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成
• 1、原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 Qc>Ksp，生成沉淀 • 2、意义：在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。 • 3、方法（1）加沉淀剂 （2） 调PH
废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程
调节溶液 Cu2+ Cu(OH)2PH=3-4 含铁 H2SO4 氧化剂 CuSO4 aq） 废铜 Fe(OH)3↓ （含Fe3+） Cu2(OH)2CO3 (除去Fe3+)
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
龋齿的形成 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它 在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
美丽的珊瑚礁
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠 动物，可从周围的海水中获 取Ca2＋和HCO3-，经反应形 成石灰石外壳。珊瑚周围的 藻类植物的生长会促进碳酸 的产生，对珊瑚的形成贡献 巨大。人口增长、人类大规 模砍伐森林、燃烧煤和其他 化学燃料等因素导致空气中 二氧化碳增多，使海水中二 氧化碳浓度增大，干扰珊瑚 的生长，甚至造成珊瑚虫的 死亡。
问题组：
1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？
2、还可以用什么物质代替？ 学生讨论结果：
学生列举CuO、CuCO3、NH3· H2O、NaOH 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · L- ； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
Ba2+ + CO32+ + 2H + 2H 和SO4 不反应，不影响 BaCO3 H2O + CO2
BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”
2、沉淀的溶解
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 + H …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解能力相对较强 的物质易转化为溶解能力相对较弱的 物质 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化 为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较 弱的物质转化为溶解能力相对较强 的物质）