有关化学式的计算

设未知数 找关系式 写关系量
H2O
18 36克 18 36克
2H
2×1
X
＝
X=4克
2
列比例式 求解 作答
X
答： 36克水中含氢元素4克。
方法二：关系式法 解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2） 中所含氧元素质量相等。 设未知数 2H2O 2×18 108克 2×18 H2O2 34
写关系量 找关系式
＝
1 8
练习
• 1、说说各化合物中原子个数比，并计算化合 物中元素的质量比。 MgO SO2 Fe3O4 C6H12C6
• 2、在R2O3中，R、O元素的质量比为7：8， 求R的相对原子质量。
3、根据化合物中元素质量比，求化学式 • 例1：在N、O元素组成的化合物中， N、
O元素的质量比为7：8, 求此化合物的化学 式。
(2)、根据化合物的质量，求某元素的质量 • 例题：36克水中含氢元素多少克？
36克×
×100%＝ 36克× 18 H2O 答：略
2H
2
×100% =4克
练习
• 1：250克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？
175克
• 2、16千克三氧化硫（SO3)中含O元素多 少千克？ 9.6千克
（3）根据元素质量，求化合物质量
X
108克
答：略。
＝
34
列比例式 求解 作答
X
X=102克
练习
• 相同质量的CO和CO2中：
– ⑴CO和CO2的分子数之比是_________ 11：14 – ⑵ 氧元素的原子个数比是__________ 11：14 – ⑶ 氧元素的质量比__________
11：7
• 例3：要使CO、CO2含有相等质量的氧元
14：11 素，则CO、CO2质量比为_________
• 例：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比。
• 说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为：
• 元素的相对质量＝原子个数×相对原子质量 • 解： • 氢元素质量：氧元素质量＝ 2×1︰1×16 • ＝1︰8 • 答：水中氢、氧元素质量比为1︰8。
2×1
氢元素质量 氧元素质量
＝
1×16
6、物质质量比与分子个数比的换算
• 例1、相同分子数的SO2和SO3中：
4：5 – ⑴SO2和SO3的质量比是_________ 2：3 – ⑵ 氧元素的原子个数比是__________ 2：3 – ⑶氧元素的质量比__________
结论： 同一种元素的质量比与其原子个数比相等。
练习
• 相同分子数的CO和CO2中：
相对分质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量 总和，即相对分子质量。 • 2、说明：
⑴相对分子质量是一个比值，是相对质量。 ⑵单位是“1”，省略不写。
1、计算相对分子质量
• 计算下列各化学式的相对分子质量： • SO2 Fe2O3 NH4HCO3 KClO3
2、根据相对分子质量计算原子量
×100% ×100%
=11.1%
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
练习：
1.计算下列各化合物中氧元素的质量分数。
MgO Fe2O3
2.求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数 3：某化合物的化学式为X2Y，其相对分子质 量为34，其中X元素的质量分数为5.9%， 求X和Y的相对原子质量各是多少。
• 例2：在铁的氧化物中，已知氧元素的质量
• 分数为30%,确定该物质的化学式。
4、计算化合物中某元素的质量分数
• 公式：
元素的质量分数=
原子个数×相对原子质量
相对分子质量 ×100%
例题：计算水中氢元素的质量分数
解：
H%=
原子个数×相对原子质量 相对分子质量
×100%
=
=
2×H H2O
2×1 18
a:b = 30:29
根据CO2计算(C:12 H:1) 1）88 gCO2中含碳多少克？ 2）多少克CO2中含碳6g？ 3）44 gCO2与多少克CO含碳相等？
小结：从化学式可以看出（H2O）
①组成物质的元素种类； ②原子间的个数比； ③原子总个数等。 ④相对分子质量 ⑤元素质量比 ⑥某元素的质量分数
维生素D 100IU
[食用方法]每日1次、 每次1片 [规格]2.5/片
(2)维生素D2中碳、氢、氧三 种元素的质量比 为 84:11:4 。
（3）计算钙片中碳酸钙的质 量分数 50% 。
16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消
毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 3
元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔 细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维
生素D [功效成分]补钙 每片中含：钙（以Ca 计）500mg
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则 维生素D2分子共有 71 个 原子 一个分子维生素D2的相对分 子质量为 396 ;
解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2）中所 含氧元素质量相等。
108克×
108克×
O H2O 16
×100%＝ X× H O ×100% 2 2 ×100%＝ X× X=102克 2 × 16 34 ×100%
2 ×O
18
答：略
练习
1．32克Fe2O3与多少克 FeO 中所含铁元 素质量相等？
技巧： 同种元素，可以把相等质量的元素转化 为相等的原子个数，即同种原子的个数相等， 元素的质量也相等。
练习
• 要使Fe2O3、Fe3O4含有等质量的Fe元素，
30：29 则Fe2O3、Fe3O4质量比为_________
能力拓展：
1，相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ C ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5 解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： SO2中O的质量= m×16×2×100% 64
• M元素的氧化物的化学式为M2O3其相对分 子质量为160，求 • M元素的原子量 • 化合物M(NO3)3的相对分子质量
3、已知化合物Na2SOx的相对分子质量 为126，求一个该分子中氧原子的个数.
• 4、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为 M，则元素R的相对原子质量为多少？
2、计算组成化合物的各元素的质量比
SO3中O的质量=m× 16×3 ×100% 80 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
能力拓展：
2，Fe2O3和Fe3O4里含有相同质量的铁元素时，Fe2O3
和Fe3O4的质量比是
解析：设Fe2O3的质量为a Fe3O4的质量为b
则： a× 56×2×100% = b× 56×3 ×100% 160 232
• 例题： 多少克水中含氢元素4克？
•解：设质量为X 的水中含氢元素4克。 2H 2
18
X×
H2O
×100%＝ X ×
×100% =4克
X=36克
答：略
练习
多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁112克？
160克
（4）当量类型的计算 • 例题：108克水与多少克过氧化氢（H2O2）
中所含氧元素质量相等？
7：11 – ⑴CO和CO2的质量比是_________ 1：2 – ⑵ 氧元素的原子个数比是__________ 1：2 – ⑶ 氧元素的质量比__________
• 例2、相同质量的SO2和SO3中：
5：4 – ⑴SO2和SO3的分子数之比是_________ 5：6 – ⑵ 氧元素的原子个数比是__________ – ⑶氧元素的质量比__________ 5：6
加强练习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式 为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中 1个柠檬酸分子中氢原子个数为 8 。 （2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ； （3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 9:1:14 为 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
种
为
2:4:3 为 6:1:12
;其中C、H、O元素的质量比
；相对分子质量为 76 .其中氧元素的
质量分数为: 63.2% .(精确到0.1) 若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g， 现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙 酸 24g 。
方法二：关系式法 解：设36克水中含氢元素的质量为X。