中和热的测定

H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH=-
57.3kJ/mol
本实验测定结果： 56.8kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差
偏小了！
误 2.读取温度计的读数时有误。
差 3.实验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
因 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实
验
偏小
③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进行实
验
偏大
④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL
0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
导致误差。
分
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱
析
的温度，致使热量损失而引起误差。
学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所 变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但 ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要 吸收能量，
解疑：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用 HCl过量行吗？
解疑：为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍 过量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳 定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时 所用的碱很难保证完全与HCl反应
探究中和热测定实验
求中和反应所放出总热量Q ↓需要
溶液总质量：酸及碱的量
求中和热△H ↓需要
反应放出的热量
反应前、后溶液温差
反应生成的水量
比热容
↓需要 参与反应的酸或碱的量
归纳：实验室测定中和热中需要哪些量？哪些通 过计算获得？哪些是通过中和反应发生前、后获得？
稀的酸及碱的量 反应前、后混合溶液温度
中和热：ΔH= —Q放/nH2O
= — （1.421÷0.025）= — 56.8kJ/mol
想一想
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸 条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
解疑：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少 热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少 实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
中和反应放出总热量：Q放=c ×m混液×Δt = c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）
其中 Q放 : 反应放出的总热量。 m: 溶液的总质量。 C： 溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃） △t：反应前后溶液温度的差值
稀酸或稀碱溶液中：ρ酸≈ρ碱≈1g/mL
中和热： ΔH= —Q放/nH2O
比热容
反应生成的水量
实验需要的药品和仪器
1、实验药品： 盐酸
NaOH溶液
50mL0.50 mol/L
50mL0.55 mol/L
2、实验仪器：
大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL）、
温度计、 量筒（50 mL）两个、
泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
环形玻璃搅拌棒。
实验原始数据记录：
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使 用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将 温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应 溶液的烧杯中？
解疑：共6次 ；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发 生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普 通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?
解疑：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面 积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这 种优点。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一 次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55
mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放
出的热量
（填不“相相等等”或“不相等”），理由
是
因为酸；、碱发生中和反应放出的
数据处理：
依据： n酸=0.025mol ， H++OH—
①m酸 = m碱 =(50mL×1=gH/m2OL)
nH2O=0.025mol
=50g
②平均温差：3.4℃ （已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈1g/mL）
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
实验目的
测定强酸与强碱反应的中和热， 加深理解中和反应是放热反应。
知识回顾
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
已知温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH 溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混 合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少Kj? 【设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！
Q放=cm△t
=4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃ =0.418 ×（t2－t1） KJ 该值可否认为中和热？
中和热ΔH= — Q放/nH2O
否！
测定中和热实验原理
反应原理：
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ;ΔH<0
热量与等 ；
（填“相等”或“不相等”），理由是：
；
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关