无机化学武大吉大第三版答案_91-105
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果 用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。[华东理工大学 2007 研]
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A．pV＝nRT；
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B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
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B．2，－1，0， 1 2
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1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
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【解析】
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，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典 型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2） ＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)
16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2S（9）SO2（10）H2O（11）Na2（12）KO2（13）（14）K2S（15）H2答：（1H2（2）H2H2（1（2（3（4（5（6（7（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52 cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg ,8.1%18．每升含12.41克Na 2S 2O 3·5 H 2O 的溶液35.00 cm 3，恰好使50.00 cm 3的I -3溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
解：20答：θϕMnOH 2O 2 H 2O 2 H 2O 2 H 2O 2 第十四章1．用答：2（1（2答：(1) 氮的电负性比P 高，但氮不如P 活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。
N 的半径很小，但N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第8~9章【圣才出品】
8．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。 A．氨水的解离（电离）常数减小 B．氨水的解离常数增大 C．氨水的解离度减小 D．氨水的解离度增大 【答案】C
【解析】氨水的解离方程： NH3 H2O ƒ NH4 +OH- ，氯化铵的溶入使得溶液中的
NH4＋增大，使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。
9．反应
为一放热反应，并且此反应的
由
此可判断该反应（ ）。
A．任何温度下均可自发地进行
B．任何温度下都不能自发进行
C．高温下可自发进行
D．低温下可自发进行
【答案】D
【解析】由该反应为放热反应，知ΔH＜0，又ΔS＜0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS 可判断，
在低温某一温度下，可使得ΔG＜0，即反应自发进行。
减小。
14．可逆反应：
在密闭容器中建立了平衡。若
温度为 620℃时，
K 2.6 ，当开始时只有 H2O 和 CO 且分子数之比为 4 时，CO 的转化率为（ ）。
A．9％
B．90％
C．60％
D．30％
【答案】B
【解析】设转化率为
，则有
2.6
(4n
(n n p
p )2 )(n
n
p ) ，解得 0.9 。
B． rGm 与 rGm 均与体系总压有关
C． rGm 与体系总压有关， rGm 与总压无关
D． rGm 与体系总压无关， rGm 与总压有关
【答案】C
【解析】 rGm 是指在标准状况 100 kPa 下的吉布斯能，与总压无关。
12．下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。 A．熵是系统混乱度的量度，在 0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零 B．对一个化学反应来说，如果系统熵增加，则反应一定能自发进行 C．在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rSmθ增大 D．熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大 【答案】D 【解析】A 项规定熵为 0；B 绝热过程系统熵增，反应自发进行；C 气态物质增多时熵 增大。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
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4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（ ）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
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1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的 反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-氢和稀有气体(圣才出品)
第5章氢和稀有气体1．说出BaH 2，SiH 4，NH 3，AsH 3，PdH 0.9和HI 的名称和分类?室温下各呈何种状态?哪种氢化物是电的良导体?答：名称分类状态BaH 2氢化钡离子型氢化物固态SiH 4甲硅烷分子型氢化物气态NH 3氨分子型氢化物气态AsH 3砷化氢、胂分子型氢化物气态PdH 0.9钯氢合金金属型化合物气态为电的良导体HI 碘化氢分子型氢化物气态2．如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H 2Se，P 2H 4，H 3O ＋的结构?答：H 2Se：折线型；P 2H 4：三角锥；H 3O ＋：三角锥。
3．写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的办法?答：工业制氢：水煤气法1273K 22C+H O H (g)CO(g)−−−→+烷烃脱氢26222C H (g)CH CH (g)H (g)∆−−→=+两性金属与碱液反应232Si 2NaOH H O NaSiO H ++−−→+↑实验室制备：2442Zn H SO ()ZnSO +H +−−→↑稀4．He 在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He 含量却很低?答：在太空，由于光的照射，很可能有一系列的核聚变或者核裂变发生，此时很有可能就有He 生成。
而在大气中，由于温度、压力、光照等一系列条件的缺乏，反应无法发生，且He 的密度很小，容易向宇宙扩散。
因此，在宇宙中，He 的含量很多，而在大气中，He 含量却很低。
5．哪种稀有气体可用作低温致冷剂?哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气?哪种稀有气体最便宜?答：低温制冷剂：熔沸点最低的液态He。
离子势低：离子半径最大的Xe。
最便宜：大气中含量最多的Ar。
6．何为盐型氢化物?什么样的元素能形成盐型氢化物?怎样证明盐型氢化物内存在H -负离子?答：盐型氢化物就是离子型氢化物，是氢同电负性很小的碱金属或碱土金属直接化合时，倾向于获得一个电子，形成H -离子，这种性质类似于卤素。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-电解质溶液(圣才出品)
2．把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
答：由 pH＝-lg[H＋]；pOH＝-lg[OH-] 知：①[H＋]＝0.58 mol/L ；②[H＋]＝3.16×10-8 mol/L ；③[OH-]＝2.51×10-5 mol/L； ④[OH-]＝6.31×10-11 mol/L。
3．已知 298 K 时某一元弱酸的浓度为 0.010 mol·dm-3，测得其 pH 为 4.0，求 和α
的缓冲溶液，需密度为
0.904 g·cm-3、含氨质量分数为 26.0％的浓氨水的体积? 固体氯化铵多少克?
答： pH pKa lg c酸 c盐
即 9＝9.26－ lg 1 x
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解得 x＝ 0.5495 mol/L 0.5495×0.5×17 ＝ 0.904×1000×V×0.26 解得 V ＝ 0.020 dm3 故需要 NH4Cl 的质量为 1.0×0.5×53.5 ＝ 26.75 g。
HC2O4 H+ + C2O24
0.031
0.1＋0.031
x
x 0.131 =6.4 105 0.031
解得 x＝1.51×10-5mol/L ，即[C2O4-]＝1.51×10-5mol/L。
6．计算 0.010 mol·dm-3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4 的 为 1.2×10-2。
求混合溶液的 pH 值。
答：HAc ＋ OH- ＝ H2O ＋ Ac-
pH
pK a
lg c酸 c盐
＝
-lg（1.8×10-5）－lg
0.050 0.20
0.10 0.20 - 0.050 0.20
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)章节题库(镧系元素和锕系元素)【圣才出品】
5．下列元素中，丌属于放射性元素的是（ ）。 A．Pd B．Pm C．Po D．Pu 【答案】A 【解析】Pm 钷、Po 钋和 Pu 钚均属于放射性元素。
6．下列矿物中，属于具有工业意义的稀土矿的是（ ）。 A．独居石
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B．钙钛矿
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答：2CeO2＋8HCl（浓）
2CeCl3＋Cl2↑＋4H2O
2．根据铀的氧化物的性质，完成并配平下列方程式：
答：各化学反应方程式为：
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五、简答题 1．镧系元素位于周期表中哪个位置？请列出其族数、周期数及相邻各元素的名称和符 号。
三、判断题 f 区元素原子主要在（n-2）f 亚层中电子数目丌同，外层及次外层则相差丌多，所以同 一周期的 f 区元素乊间表现出相似的化学性质。（ ） 【答案】√ 【解析】 f 区原子的电子构型主要差别在于外数第三层的 f 亚层，即（n-2）f 亚层中 电子数目丌同。
四、完成方程式并配平
1．二氧化铈不浓盐酸反应。
表 22-1
答：
表 22-2
2．何谓“镧系收缩”？哪三对非镧系的过渡元素叐此影响而难以分离？ 答：镧系元素的原子半徂和离子半徂随原子序数的增加而缩小，这个现象称为“镧系收 缩”。由于“镧系收缩”使第六周期的其他过渡元素如 Hf，Ta，W 的原子半徂和离子半徂 发得不第五周期的同族元素非常接近，因而它们的化学性质和物理性质也很接近。故 Zr/Hf， Nb/Ta 和 Mo/W 三对元素的化合物很难分离。
【答案】Eu；Lu；f 轨道半充满和全充满。
5．给出下列元素的价电子构型。 Zr___，Hf____，Nd____，Nb____，Ta____，La____，Ce____，Pr_____，Eu_____，Gd____。 【答案】
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【章节题库】-第12~13章【圣才出品】
A．溴可由氯做氧化剂制得 B．卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C．I2 是最强的还原剂
D．F2 是最强的氧化剂
【答案】C
【解析】A 项：制备方程为： Cl2 +2Br 2Cl +Br2 ；C 项：卤素负离子的还原性按
F－，Cl－，Br－，I－的次序增强，故 I－是最强的还原剂。D 项：卤素单质的氧化性按 F2，Cl2，
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第 12 章 卤 素
一、选择题 1．制备 HBr 可用 NaBr 与下列（ ）酸作用。
【答案】C 【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤 化物与酸发生反应制备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显 著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化还原反应而得到 Br2、I2，故一般选用无氧化性的 高沸点浓磷酸代替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
3．I2 在下述溶液中溶解度最大的是（ ）。 A．水 B．KI 水溶液 C．NaCl 水溶液 D．NaF 水溶液 【答案】B 【解析】I2 在 KI 溶液中，溶解度增大，这主要是由于生成了 I3－的缘故：
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Br2，I2 的次序减弱，即 F2 是最强的氧化剂。
8．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。 A．HCl B．HI C．HBr D．HF 【答案】D 【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起 的，电负性越大，分子偶极矩越大。
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9．下列化合物中，热分解时存在爆炸危险的是（ ）。 A．NaClO4 B．Fe（C1O4）2 C．NH4C1O4 D．KClO4 【答案】C
武汉大学 吉林大学 无机化学 第三版课后习题答案
3-17找一找，在六方最密堆积的晶胞里，四面体空隙和八面体空隙在哪里？已知纤维锌矿（ZnS）的堆积填隙模型为硫离子作六方最密堆积，锌离子作四面体填隙，请根据以上信息画出其晶胞。
17﹑解：见：周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293
3-18有一种典型离子晶体结构叫做ReO3型，立方晶胞，Re6+的坐标为0，0，0；O2-的坐标为0，1/2，0；1/2，0，0；0，0，1/2。请问：这种晶体结构中，铼的配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何连接？
3-3亚硝酸钠和红金石（TiO2）哪个是体心晶胞（图3-49）？为什么？
3﹑解：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。
3-4黄铜矿晶胞（图3-48）是不是体心晶胞？
4﹑解：是体心晶胞。考虑方法如：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，
而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子
（3）证明 =
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
=
又 =x i所以xi =
（3） =
又pV= N0m( )2
= =
所 =
解
第三章晶体结构
3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4
或0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-原子结构(圣才出品)
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随着原子序数的增大，原子轨道产生能级交错现象。
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第 3 章 原子结构
3.1 复习笔记
一、氢原子光谱的实验基础，原子光谱是线状光谱。
每种元素的原子辐射都是具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，
称为线状光谱。
每一种元素都有各自不同的原子光谱。
2．屏蔽效应
由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，
削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
多电子原子中每个电子的轨道能量为：
式中，σ 为屏蔽常数。
E
=
−
13.6(Z − n2
)2
eV
3．钻穿效应
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6．量子数 （1）主量子数 n：n＝1，2，3，…，n 等正整数，它描述电子离核的远近，决定电子 层数。n 值越大电子的能量越高这句话只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下才成立。 （2）角量子数 l：l＝0，1，2，3，…，（n-1），以 s，p，d，f 对应的能级表示亚层， 它决定原子轨道或电子云的形状。如果用主量子数 n 表示电子层时，角量子数 l 就表示同一 电子层中具有不同状态的分层。n 确定后，l 可取 n 个数值。多电子原子中电子能量决定于 n 和 l。 （3）磁量子数 m：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数 l 的条件下，m＝0， ±1，±2，±3…，±l，一种取向相当于一个轨道，共可取 2l＋1 个数值。m 值反应了波函数 （原子轨道）或电子云在空间的伸展方向。 （4）自旋量子数 ms：ms＝±（1/2），表示同一轨道中电子的两种自旋状态，取值
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(氧族元素)【圣才出品】
第13章氧族元素1．试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
答：如下表所示：表13-12．重水和重氧水有何差别? 写出它们的分子式。
它们有何用途? 如何制备?答：重水：D216O；重氧水：H218O；重水是核能工业中常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
存在于普通水中的重水和重氧水先是经过长时间的电解后，普通水优先分解，使得重水和重氧水被富集，再通过分馏的方法制备得到（重水和重氧水的沸点都高于普通水）。
3．解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性?答：O 2的分子轨道式为：2*2222*1*12222222()()()()()()()x y z y z s s p p p p p KK σσσππππ，可见O 2分子中有2个单电子，因而具有顺磁性。
O 3分子中没有单电子，只存在大π键43Π，因而具有反磁性。
4．在实验室怎样制备O 3? 它有什么重要性?答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光（＜185 nm ）照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物，臭氧的含量可达10%，反应方程式为：3O 2＝2O 3（放电条件下）。
O 3是大气层中主要的吸收紫外线的物质，使人类避免受到紫外线照射的伤害。
5．油画放置久后为什么会发暗、发黑? 为什么可用H 2O 2来处理? 写出反应方程式。
答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含有PbSO 4，遇到空气中的H 2S 生成黑色的PbS 造成的，反应方程式为：PbSO 4 ＋H 2S ＝ PbS （黑）＋ H 2SO 4。
用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应：2242PbS 4H O PbSO 4H O +=+。
6．比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。
答：氧族元素的氢化物有H 2O ，H 2S ，H 2Se 和H 2T e 。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
无机化学课后答案全解（武大吉大第三版）
⽆机化学课后答案全解（武⼤吉⼤第三版）第⼗⼆章1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟⾄氯活泼性变化有⼀个突变？答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原⼦和F—离⼦的半径特别⼩。
F Cl Br I F— Cl— Br— I—r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216(1)由于F的原⼦半径⾮常⼩，F—F原⼦间的斥⼒和⾮键电⼦对的斥⼒较⼤，使F2的解离能（155KJ/mol）远⼩于Cl2的解离能（240KJ/mol）。
(2)由于F-离⼦半径特别⼩，因此在形成化合物时，氟化物的离⼦键更强，键能或晶格能更⼤。
由于F-离⼦半径特别⼩，F-的⽔合放热⽐其他卤素离⼦多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离⼦X-还原性递变规律，并说明原因。
答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-.尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼，但最强的氧化剂却是氟卤素单质是很强的氧化剂,随着原⼦半径的增⼤,卤素的氧化能⼒依次减弱。
尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼,但最强的氧化剂却是氟。
⼀种氧化剂在常温下,在⽔溶液中值的⼤⼩和下列过程有关（见课氧化能⼒的强弱,可⽤其标准电极电势值来表⽰,θ本P524）3．写出氯⽓与钛、铝、氢、⽔和碳酸钾作⽤的反应式，并注明必要的反应条件。
答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，⼲燥（2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，⼲燥（3） Cl2+H2 =2HCl 点燃（4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 ⼲燥5Cl2(过量)+2P=2PCl5⼲燥（5） Cl2+H2O=HClO +HCl(6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解释下列现象：（1）I2溶解在CCl4中得到紫⾊溶液，⽽I2在⼄醚中却是红棕⾊。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)章节题库-氢和稀有气体(圣才出品)
第5章氢和稀有气体一、填空题1．人们将氢化物分为______氢化物，______氢化物和______氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
2．拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是______；l962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是______，该化合物是模仿______合成出来的。
【答案】Ar（或氩）；3．用Xe和F2直接反应合成出的化合物有______、______和______。
【答案】三、完成方程式并配平1．氙的化合物与水反应。
答：2．氢化物LiH与下列化合物反应。
答：3．完成下列氟化物与水反应的方程式。
答：4．完成并配平下列反应方程式。
答：四、问答题1．举例说明氢气都有哪些重要的化学性质。
答：氢气的化学性质主要有以下几种：（1）与活泼金属在加热条件下反应，生成离子型氢化物。
（2）与非金属元素形成分子型氢化物。
H2与氧化能力强的F2在低温下即可剧烈反应。
存光照或引燃的条件下，H2与Cl2和O2等反应。
H2是合成氨的重要原料，与N2在高温、加压和催化剂存在的条件下反应。
（3）在加压条件下与过渡金属形成金属型氢化物。
（4）在高温条件下，H2作为反应的还原剂。
（5）利用H2在有机合成中进行加氢反应，在催化剂作用下合成特定的化合物。
2．氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？答：氢作为能源其优点如下：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用。
3．由氙的元素电势图计算的值。
答：酸性溶液中氙的元素电势图为说明H4XeO4具有很强的氧化性。
4．为什么XeOF4不能用玻璃容器储存？并指出应该用什么容器储存？答：XeOF4会与SiO2发生如下反应：可用镍容器（因氟与镍反应生成致密的保护膜）和某些塑料容器（如聚四氟乙烯）。
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第1章 绪 论
本章为非重点内容，暂未编选典型试题。
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第 2 章 物质的状态
一、选择题
1．在标准状况下，1.00 m3 CO2 通过炽热的碳层后，完全转化为 CO，这时的温度为
A．分子数 B．密度
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C．电子数
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D．原子数
【答案】A
【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。
9．下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．O2 【答案】B 【解析】从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体， 称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子 He 的体积和分子间作用力均最小， 其性质最接近理想气体。
7．初始压力均为 100 kPa 的 2 dm3N2 和 1 dm3O2 充入抽空的 1 dm3 容器中，如果温
度保持不变，N2 的分压是（ ）。
A．100 kPa
B．200 kPa
C．300 kPa
D．400 kPa
【答案】B
【解析】当 n、T 一定时，按波义耳定律
的混合后的分压为
8．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满 N2 和 He，则两容器中 物理量相等的是（ ）。
1173 K，压力为 102 kPa，则 CO 的体积为（ ）。
A．4.26 m3
B．4.26×103 m3
C．8.54 m3
D．8.54×103 m3
【答案】C
【 解 析 】 运 用 理 想 气 体 状 态 方 程 pV nRT ， 推 得 p1V1 T1 ， 代 入 数 据 p2V2 T2
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(碳族元素)【圣才出品】
第15章 碳族元素一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。
[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H ＋与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。
2．配制SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2＋水解。
[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2＋容易被氧化为Sn 4＋离子，而Sn 4＋离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2＋离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2＋被氧化。
二、填空题1．SiF 4水解产物是______和______；也可能是______和______。
[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF +=+44232H SiO H SiO H O =+2．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式______。
[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O +−−→+↑+浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（ ）。
[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，可知，SiO 2熔点最高。
2．下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（ ）[北京科技大学2012研]A ．SnCl 2比PbCl 2易溶于水B ．它们都能被Hg 2＋氧化C ．它们都可以与Cl -形成配合物D ．在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶【答案】B【解析】A 项：绝大多数Pb 2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl 2溶于小于本身重量的水；B 项：SnCl 2是重要的还原剂，能将HgCl 2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg 2Cl 2，反应的方程式为： 2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+，而PbCl 2的还原性比SnCl 2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb 2＋氧化为Pb 4＋；C 项：Pb 2＋和Sn 2＋都可以与Cl -形成配合物，反应方程式为：224PbCl 2HCl H [PbCl ]+→和2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)配套模拟试题及详解(圣才出品)
第四部分模拟试题武汉大学、吉林大学《无机化学》（第3版）配套模拟试题及详解一、填空题（20*1=20分）1．在中，具有顺磁性的是______。
【答案】【解析】当原子或离子核外轨道中有单电子时则具有顺磁性。
价电子结构式：的d 轨道中均有单电子。
2．BrF 3和XeOF 4分子的几何构型分别为______和______。
【答案】T 形；四方锥形【解析】根据价层电子对理论，前者有5对价层电子，3对共用电子对，两对孤对电子，sp 3d 杂化分子为T 形；后者有6对价层电子，5对共用电子对，一对孤对电子，本为八面体，但有一孤对电子从锥低伸向与锥体相反的方向，使其变形。
3．已知226Ra 的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为______。
【答案】6-11.1910d -⨯【解析】一级反应的半衰期为：1/21ln 2t =k ，故6-111/2ln 2ln 2= 1.1910d t 1590365k -==⨯⨯。
4．已知K （HAc）＝1.75×10－5，K （HNO 2）＝7.2×10－4；K （HOCl）＝2.8×10－8；在相同浓度的HAc、HNO 2、HOCl、HBr 溶液中，c （H ＋）由大到小的顺序是______；pOH 由大到小的顺序是______。
【答案】HBr＞HNO 2＞HAc＞HOCl；HOCl＞HAc＞HNO 2＞HBr【解析】HAc 在水中的解离平衡为：HAc Ac H -++ ；HNO 2在水中的解离平衡为：22HNO NO H -++ ；HBr 是强酸，在水中完全电离：HBr Br H -+→+，酸性最强，H ＋浓度最高；HOCl 在水中的解离平衡为：HOCl ClO H -++ ；根据解离平衡常数K （HNO 2）＞K （HAc）＞K （HOCl）的关系可知，三者溶液中H ＋浓度由大到小顺序为HNO 2＞HAc＞HOCl。
溶液中OH －的浓度与H ＋浓度相反。
无机化学-武大吉大第三版教材答案
无机化学-武大吉大第三版教材答案第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
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第 4 章 化学键和分子结构
一、选择题 1．下列分子或离子中的中心离子采取等性 杂化的是（ ）。
【答案】D 【解析】H2O、NH3、H2S 均采取 sp3 不等性杂化轨道，仅 NH4＋采用等性 sp3 杂化。
2．气态 分子的几何构型是（ ）。 A．直线形 B．平面三角形 C．弯曲形 D．三角锥形 【答案】B 【解析】SO3 采取 sp2 杂化，几何构型为平面三角形。
15．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。
【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论可以推测出三种分子或离子的分子结构，NO2＋为直 线型，其他两种为平面三角型。
16．在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（ ）。 A．配位键 B．共价键 C．双键 D．范德华力 【答案】D 【解析】石墨晶体层内 C 原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结 合，层与层之间可以滑动。
6． 离子中离域π键属于（ ）。
【答案】D
【解析】NO3－中含有
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键。
7．下列双原子分子或离子中，键级为 5/2 的是（ ）。 A．N2 B．H2＋ C．O22－ D．NO 【答案】D
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【解析】 键级 成键电子数 反键电子数 2
17．下列说法正确的是（ ）。 A．中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是正四面体 B．AB4 型分子都是非极性分子 C．极性分子之间只存在取向力 D．所有正面体分子都是非极性分子 【答案】D
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【解析】A 项：中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体； B 项：AB4 型分子若为 sp3 杂化，则为非极性分子；C 项，极性分子之间不仅存在取向力， 还存在色散力，诱导力等；D 项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩， 因而为非极性分子。
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3． 金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式： H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4
答：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2 Na+MgO=Na2O+Mg 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+Na2O2=2Na2O
属的金属键强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应的碱金属高。
8． 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量得热，并能嗅到氨的气味。试以化学反 应方程式表示这些反应。
答：3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH3
9． 为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非
11． 写出重晶石为原料制备 BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2 的过程。 答：BaSO4 + 4C == BaS + 4CO
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2 BaS + 4H2O == Ba(HS)2 + 4Ba(OH)2
Ba(HS)2 + CO2 + H2O == BaCO3 + 2H2S
10． 利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离 Be(OH)2 和 Mg(OH)2；BeCO3 和 Mg CO3; BeF2 和 MgF2?
答：利用 Be（OH）2 可溶于 NaOH，而 Mg（OH）2 却不溶，将两者分离。 BeCO3 受热不易分解，而 MgCO3 受热易分解。 BeF2 可溶于水，而 MgF2 不溶于水，将两者分离。
13．
设用两种途径得到
NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fH
m
NaCl(s),并作比较。（温度
为 298K）
(1)
Na(s)+ H2O(l)
NaOH(s)+
1 2
H2(g)
△rH
m
=-140.89kJ·mol-1
1 2
H2(g)+
1 2
Cl2(g)
HCl(g)
△rH
m
=-92.31kJ·mol-1
金属所成的键则带有较大的离子性？ 答：Be 的电负性较大（1.57），Be2+的半径较小（约 31pm），使其极化能力很强，所以 BeCl2
中 Be-Cl 键以共价性为主，BeCl2 为共价化合物。而其他碱土金属的电负性较小但离 子半径却比 Be2+大的多，MgCl2，CaCl2 中的键以离子性为主，化合物为离子化合 物。
4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式： NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4(稀)
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。 答：(1）同两性金属反应；
（2）同非金属硼、硅反应； （3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化； （4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水； （5）与酸性氧化物反应生成盐和水。 氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。 氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
答：因为 H 为状态函数，所以两者的 H 值相等。均为 –411kJ/mol。
第十八章 1． 用反应方程式说明下列现象： （1） 铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2） 金溶于王水中； （3） 在 CuCl2 浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4） 当 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的浓溶液时析出白色沉淀； （5） 往 AgNO3 溶液滴加 KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入 NaCl 溶液时并无 AgCl 沉淀生成，但加入少许 Na2S 溶液时却析出黑色 Ag2S 沉淀。
答 (1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl[CuCl4]2-为黄色 [Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42(5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-
6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的 化学反应方程式。
答：
2NaCl 电解 2Na Cl2 2NaCl 2H 2O 电解 2NaOH H 2 Cl2 2Na O2 点燃 Na2O2 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O
7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。 答：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金
HCl(g)+NaOH(s) NaCl(s)+H2O(l)
△rH
m
=-177.80kJ·mol-1
(2)
1 2
H2(g)+
1 2
Cl2(g)
HCl(g)
△rH
m
=-92.31kJ·mol-1
Na(s)+ HCl(g)
NaCl(s)+
1 2
Байду номын сангаасH2(g)
△rH
m
=-318.69kJ·mol-1
BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 BaO + CO2
BaO + O2
BaO2
12． 写出 BaCl2 和 CaCl2 的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的 反应式。
答：
BaCl2 (NH4 )2 CO3 BaCO3 2NH4Cl CaCl2 (NH4 )2 CO3 CaCO3 2NH4Cl 2BaCO3 K2Cr2O7 2HAc 2BaCrO4 2KAc H 2O 2CO2 2CaCO3 K2Cr2O7 2HAc 2CaCrO4 2KAc H 2O 2CO2