2020版新高考化学选择题专项练七含解析25

选择题专项练(七)

(建议用时：10分钟)

1．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是( )

A．“取碱浣衣”与酯的水解有关

B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

2．芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是( )A．能发生取代反应和加成反应

B．可以和NaOH溶液发生反应

C．可做合成高分子化合物的原料(单体)

D．与互为同分异构体

3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N A

B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5N A

C．高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3N A

D．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A．元素Y的最高化合价为＋6

B．最简单氢化物的沸点：Y>W

C．原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物

5．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )

A．烧杯①中，有红色沉淀生成

B．烧杯②中，发生了氧化还原反应

C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体

D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异

6．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )7．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －

4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示⎣⎢⎡⎦

⎥⎤δ＝c （H 2PO －4）c 总（含P 元素的粒子）。下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( )

A ．溶液中存在3个平衡

B ．含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4和PO 3－4

C ．随c 初始(H 2PO －4)增大，溶液的pH 明显变小

D ．用浓度大于1 mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4

选择题专项练(七)

1．解析：选A 。衣服上的油污的主要成分为油脂，油脂属于酯类，碱性环境下能够水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A 项正确；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，B 项错误；“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解和过滤，C 项错误；“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，氨根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨、二氧化碳，氮肥肥效降低，D 项错误。

2．解析：选B 。芳樟醇的分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，A 、C 项正确；醇羟基与NaOH 溶液不反应，B 项错误；该芳樟醇的分子式为C 10H 18O ，

的分子式也为C 10H 18O ，但结构不同，二者互为同分异构体，

D 项正确。 3．解析：选A 。60 g 乙酸的物质的量为1 mol ，乙酸分子的结构式为，1个乙酸分子中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键，故1 mol 乙酸中的共价键总数为8N A ，A 项正确；CHCl 3在标准状况下不是气体，B 项错误；铁与足量水蒸气反应生成

四氧化三铁，铁的化合价由0价升高到＋83价，则1 mol Fe 反应转移电子的物质的量为1 mol×83

，转移的电子数为83

N A ，C 项错误；将Cl 2通入水中，溶液中还含有Cl 2分子，则所得溶液中HClO 、Cl －、ClO －

粒子数之和小于2N A ，D 项错误。

4．解析：选B 。短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物，则X 为N ，Y 为O ；常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z 为Al ，W 为S 。O 元素无最高正价，A 项错误；H 2O 分子间可形成氢键，其沸点高于H 2S ，B 项正确；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素

从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Al>S>N>O ，C 项错误；O 与Al 只能形成Al 2O 3，D 项错误。

5．解析：选D 。Fe 3＋与KSCN 反应，溶液变为红色，没有沉淀生成，A 项错误；FeCl 3与AgNO 3溶液发生复分解反应生成AgCl 沉淀，B 项错误；FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，没有胶体生成，C 项错误；FeCl 2与KSCN 不反应，无明显实验现象，FeCl 2与AgNO 3溶液发生复分解反应生成白色AgCl 沉淀，FeCl 2与NaOH 浓溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D 项正确。

6．解析：选C 。不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色可验证石蜡油是否发生了裂化反应，A 项不符合题意；浓氨水与氧化钙反应生成氨，氨的密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，B 项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可将SO 2－3氧化为SO 2－4，该实验过程中无SO 2气体放出，C 项符合题意；在Zn 和Fe 组成的原电池中，Zn 为负极，发生氧化反应，被腐蚀，Fe 为正极，发生还原反应，被保护，D 项不符合题意。

7．解析：选D 。LiH 2PO 4溶液中存在H 2PO －4的电离平衡：H 2PO －4

H ＋＋HPO 2－4、HPO 2－4H ＋＋PO 3－4；H 2PO －4的水解平衡：H 2PO －4＋H 2O

H 3PO 4＋OH －；HPO 2－4的水解平衡：HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －；PO 3－4的水解平衡：PO 3－4＋H 2O===HPO 2－4＋OH －；H 2O 的电离平衡：H 2O

H ＋＋OH －，A 项错误；含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4、PO 3－4、H 3PO 4，B 项错误；根据图1可知，随c 初始(H 2PO －4)

增大，溶液的pH 先逐渐减小后趋向不变，C 项错误；根据图2，当pH ＝4.66时，δ＝0.994，即H 2PO －4的分布分数为0.994，故当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4，D 项正确。