新教材高中化学《化学键》ppt1

必备知识
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自主预诊 考向突破
考向1 共价键类型的判断
典例❶完成下列填空。
(1)(2019全国3,35节选)NH4H2PO4中,电负性最高的元素
是
;P的
杂化轨道与O的2p轨道形成
键。
(2)(2018江苏化学,21节选)N2分子中σ键与π键的数目比
n(σ)∶n(π)=
。
(3)(2017 江苏化学,21 节选)1 mol 丙酮(
关闭
观察结构根据碳四键可知,分子式为C3H2O3,A正确;根据结构可知分子
中含8个σ键,B不正确;观察结构可知分子中含有碳碳双键,属于非极性
归纳总结σ键与π键的判断方法 1.由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π 键。 2.由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判 断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一 个π键,叁键中有一个σ键和两个π键。 3.由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨 道形成的共价键全部为σ键。
答案:(1)O sp3 σ (2)1∶2 (3)9NA (4)共价 (5)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p—p轨道“肩并肩”重 叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键 解析:单键均为σ键,双键中σ键和π键数目之比为1∶1,叁键中σ键 与π键数目之比为1∶2。
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第2节 化学键与分子间作用力
考纲要求
核心素养
1.了解共价键的形成、极性和类型(σ 键 和 π 键),了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道 类型(sp,sp2,sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨 道理论推测简单分子或离子的空间结 构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的 影响。 6.了解氢键的含义,能列举含有氢键的物 质,并能解释氢键对物质性质的影响。
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对点演练1(2020湖北武汉外国语学校模拟)碳酸亚乙酯是锂离子 电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质 的说法正确的是( )
A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
相同的微粒(即等电子体)
具有相似的化学键特征,具有许多相似的性质,如N2与CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH4+等。
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自我诊断 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转。 ( ) (2)气体单质中一定存在σ键,可能存在π键。 ( ) (3)σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。 ( ) (4)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成。 ( ) (5)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。 () (6)共价键的成键原子只能是非金属原子。 ( ) (7)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。 ( ) (8)所有的共价键都有方向性。 ( )
1.宏观辨识与微观探 析:能从不同层次认识 分子的模型,并对共价 键进行分类,能从宏观 与微观相结合的视角 分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认 知:能运用价层电子对 互斥模型和杂化轨道 理论等,解释分子的立 体结构及性质,揭示现 象的本质与规律。
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共价键
成的σ键的是
;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的
p轨道重叠形成的σ键的是
;含有由一个原子的p轨道与
另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
。
答案:①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧ ⑨
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3.下列说法中正确的是( ) A.分子的键长越长,键能越大,分子越稳定 B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不 能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180° D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消 耗能量为2×462.8 kJ
答案:B 解析:键长越长,键能越小,分子越不稳定,A项错误;共价键一般形 成于非金属元素原子之间,而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元 素,第ⅦA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成离子键,B项正确; 水分子立体构型为V形,两个H—O键的键角为105°,C项错误;断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2时消耗 的能量,D项错误。
)分子中含
有 σ 键的数目为
。
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(4)(2016全国3,37节选)GaAs的熔点为1 238 ℃,Ga与As以
键键合。
(5)(2016全国1,37节选)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双
键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键和叁键。从原子结构角度分
析,原因是
。
1.共价键
(1)共价键的本质和特征。
①本质:原子之间形成 共用电子对
②特征:具有 方向 性和 饱和 性。
(2)共价键类型
σ σ
π
。
π大
非极性
双
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微点拨(1)通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类 及数目。共价单键全为σ键,共价双键中有一个σ键和一个π键,共价 叁键中有一个σ键和两个π键。
(2)由成键轨道类型也可判断共价键类型。s轨道形成的共价键 全部是σ键,杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
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(3)键参数。 ①定义。
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②键参数对分子性质的影响。
稳定性
立体构型
键长越 短 ,键能越 大 ,分子越稳定。
2.等电子原理
原子总数 相同, 价电子总数
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)×
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2.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧
H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是
(填序号,下同);
既有σ键,又有π键的是
;含有由两个原子的s轨道重叠形