原子的结构PPT课件35 人教版

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练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
学习探究三
原子核外电子的排布有什么规律？
部分原子的结构示意图
+1 1 氢原子 +2 2 氦原子
+3 2 1
锂原子
+4 2 2 +5 2 3 +6 2 4
铍原子 硼原子 碳原子
+7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
8
16
11
11 26
23 56
26
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8
16 12
8
16
镁
12
12
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
1 一个碳原子的实际质量的 12
1个原子 氢原子
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
2. 原子结构示意图：
第一Hale Waihona Puke Baidu 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
“+”表示 原子核带正电
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
-26
- 26 - 26
0.00000000000000000000000002657 Kg
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为 标准,其他原子(一个）的质量跟它相比 较所得的比。
相对原子质量= （Ar)
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写） 原子的实际质量
铁
26
30
26
质子(+) 原子核(+) 原子 核外电子(-)
a
中子（不带电） b
a
推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
练习与应用 填 表：
原子 相对原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 种类 质量
O Na Fe
8 11
26
8
8
12 30
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
下列关于分子原子的叙述是否正确
分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 分子原子都在不停的运动
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋ ＋ ＋
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？