乙醇的导学案

《乙醇的性质》导学案

一、教学目标:

1、了解乙醇的物理性质

2、掌握乙醇的结构和化学性质

3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置

二、教学重点：

乙醇的化学性质

三、教学难点：

乙醇在不同化学反应中的断键位置

四、学习过程：

1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。

2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么？

3、乙醇有哪些物理性质？

乙醇，俗称，是一种具有的无色液体，密度比水的要，易燃、易挥发，可以和水，是一种重要的溶剂，体积分数为的乙醇可作医用酒精。

4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？

5、根据乙醇的结构：

乙醇在反应中化学键是如何断裂的？

①与金属钠的反应

化学方程式：；（反应类型为：）断键位置：；

思考：如何证明乙醇中断裂的是O-H键而不是C-H键？

实验内容钠+煤油钠+乙醇钠+水

实验现象

实验结论

结论：乙醇中羟基上的H比水中羟基上的H要；（填“活泼”或“不活泼”）练习：某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）

A．乙醇 B.甲醇 C.2-丙醇 D.乙二醇

②与氧气反应

（1）燃烧

化学方程式：；

断键位置：；

（2）催化氧化

化学方程式：；

断键位置：；

练习：判断下列醇能否发生催化氧化

A．CH3OH B.C6H5CH2OH C.

规律：；

练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇

实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使温度迅速上升到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。

实验现象：；

③制备乙烯

化学方程式：；（反应类型为：）断键位置：；

注意事项：

A．浓硫酸的作用是：；

B．温度计的水银球插入；

C．碎瓷片的作用：；

D．140℃时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为：

；反应类型为：；断键位置：；

练习：判断下列醇能否发生消去反应

规律：

练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）

A．温度计不能伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃

当堂检测：

1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）

A．乙醇完全燃烧生成水和CO2

B．0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况下)

C．乙醇能与水任意比混合

D．乙醇能发生脱水（消去）反应

2、（2008年海南化学）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

3、（2012·海南化学卷）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚

状态无色液体无色液体无色液体

密度／g·cm-30.79 2.2 0.71

沸点／℃78.5 132 34.6

熔点／℃一l30 9 -1l6

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；

A.引发反应

B.加快反应速度

C.防止乙醇挥发

D.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。