中考复习--- 溶解度及溶解度曲线
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
【 例题2 】 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合， 符合题意的是( B )
溶质质量。
(2)关系式:
S 100g
m溶质 m溶剂
(3)溶解度与溶解性 根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质的溶解性分为易溶、 可溶、微溶、难溶等。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
（二）溶解度 1.溶解度 (1)四个要素:①一定温度、② 100 g溶剂(通常为水)、③饱和溶液、④溶解的
【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
m加水＝m稀－m浓
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
分数相等。 (2)应用。 ①查找指定温度下，某物质的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 ③确定物质的溶解度受温度影响的程度和趋势，并据此确定物质结晶的方法，若溶解度受温
度变化的影响很大，一般用降温结晶法;若影响较小，则用蒸发结晶法。 ④推算一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
A.①② B.①③
C.①③④
D.②③④
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
【例题3】小明同学查阅了和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
溶解度及溶解度曲线
1．掌握溶液配制方法，会计算溶液质量分数 2．掌握溶解度的相关计算，会分析溶解度曲线图
重点：溶解度的计算及溶解度曲线图的分析 难点：饱和溶液和不饱和溶液源自文库转化、溶解度的简单计算、溶质质量分数大小的比较等
（一）溶解与溶液 1.物质在水中的分散比较溶液、乳浊液、悬浊液
物质的分散形式
2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)步骤。
(备注:固体与液体配制溶液，按流程①完成;浓溶液配制稀溶液，按流程②完成) (2)仪器:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等 (3)操作要点。 ①称量固体时应遵守“左物右码”的原则;称量易潮解的物质时应放置在玻璃仪器中 ②用量筒量取液体时应平视读数;若仰视读数则“读小量多”，若俯视读数则“读大量少”。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
【 例题2 】 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合， 符合题意的是( B )
溶质质量。
(2)关系式:
S 100g
m溶质 m溶剂
(3)溶解度与溶解性 根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质的溶解性分为易溶、 可溶、微溶、难溶等。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
（二）溶解度 1.溶解度 (1)四个要素:①一定温度、② 100 g溶剂(通常为水)、③饱和溶液、④溶解的
【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
m加水＝m稀－m浓
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
分数相等。 (2)应用。 ①查找指定温度下，某物质的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 ③确定物质的溶解度受温度影响的程度和趋势，并据此确定物质结晶的方法，若溶解度受温
度变化的影响很大，一般用降温结晶法;若影响较小，则用蒸发结晶法。 ④推算一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
A.①② B.①③
C.①③④
D.②③④
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)中考 复习课 件中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
【例题3】小明同学查阅了和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
溶解度及溶解度曲线
1．掌握溶液配制方法，会计算溶液质量分数 2．掌握溶解度的相关计算，会分析溶解度曲线图
重点：溶解度的计算及溶解度曲线图的分析 难点：饱和溶液和不饱和溶液源自文库转化、溶解度的简单计算、溶质质量分数大小的比较等
（一）溶解与溶液 1.物质在水中的分散比较溶液、乳浊液、悬浊液
物质的分散形式
2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)步骤。
(备注:固体与液体配制溶液，按流程①完成;浓溶液配制稀溶液，按流程②完成) (2)仪器:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等 (3)操作要点。 ①称量固体时应遵守“左物右码”的原则;称量易潮解的物质时应放置在玻璃仪器中 ②用量筒量取液体时应平视读数;若仰视读数则“读小量多”，若俯视读数则“读大量少”。