盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

盐类水解的应用

1．判断盐溶液的酸碱性

一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO 3溶液显碱性而NaHSO 3溶液显酸性。

2．判断盐所对应酸的相对强弱

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为HB>HA 。

3．利用盐溶液来制取H 2

某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn 片投入到浓的NH 4Cl 溶液中，有H 2、NH 3产生。

4．解释实验室中的一些问题

(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。

(2)无水盐制备。如制备FeCl 3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl 气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe 2O 3。

(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na 2CO 3溶液不能用玻璃塞，

(4)配制易水解的盐溶液

①配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl 3、SnCl 2溶液时滴几滴稀盐酸。

②配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na 2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。

5．在生产、生活中的应用

(1)泡沫灭火器原理：用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3作用，离子方程式为：Al 3＋＋3HCO －3

===Al(OH)3↓＋ 3CO 2↑。

(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al 3

＋＋3H 2O Al (OH)3(胶体)＋3H ＋。

(3)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH ＋4与CO 2－3相互促进水解而造成

氮的损失。

(4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了CO 2－3的水解。

(5)水解除杂

如MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Fe 3＋的水解程度比Mg 2＋水解程度大，可加入MgO

或Mg(OH)2或MgCO 3等，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干CuSO 4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al 2O 3。

(2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na 2CO 3溶液等。

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为：

Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)

NaHCO 3―→Na 2CO 3

KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2

NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化

例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干Na 2SO 4(s)

FeSO 4(aq)――→蒸干Fe 2(SO 4)3(aq)

(5)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO －水解，又要考虑HClO

分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl 。