高中化学 第2章第3节 第1课时 化学反应的速率同步导学 鲁科版选修4

• (4)对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，用不同的物质表 示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的， 而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质系数之比 ，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 • (5)比较反应的快慢，应取同一参照物进行对比，不能不分物质只 比较数值的大小，方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质 系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。
2．化学反应速率的计算 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质， 因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪 一个反应物或生成物来表示。 (2)计算根据 ①根据化学反应速率的数学表达式 v＝ΔΔct。 ②根据化学方程式的系数进行换算。
在应用 v＝ΔΔct进行计算时，一定要看清楚该反应体系的 体积是否变化；若是反应体系的体积不变的化学反应，则可 应用计算；若是反应体系的体积变化的化学反应，则不能应 用此式进行计算。
• 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示：
浓度 的变化量
• [开放探究] (1)用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，化 学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么关系？
• (2)提能示否：用固体(1)或根纯据液化体学的反浓应度速变率化的来表定示义化和学化反学应反速应率中？各物质 的转化关系可推知：用各物质的浓度变化表示的反应速率之比 等 于 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 。 例 如 ， 在 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 中 ， v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q。
• A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min) • B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min) • C．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min) • D．v(N2)＝0.5 mol/(L·min)
• 解析： 要正确解答本题必须要弄清两个概念： • ①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的 量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表 示。②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之 比与其化学计量数之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分别来表 示其反应速率时：v(N2)＝1 mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol/(L·min) • v(H2)＝3v(N2)＝0.75 mol/(L·min) • v(NH3)＝2v(N2)＝0.5 mol/(L·min) • 答案： D
• (2)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或 纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不 改变，因此在表示化学反应速率时，一般不用固体或纯液体的浓度 来表示。
• 1．下列说法正确的是( ) • A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化 来表示 • B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时 ，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比 • C．化学反应速率的单位只由浓度单位决定 • D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示 的化学反应速率为负值
• 第3节 化学反应的速率
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• 第1课时 化学反应的速率
• 1．了解化学反应速率的概念和含义。 • 2．掌握化学反应速率的定量表示方法。 • 3．掌握化学反应速率的简单计算。 • 4．初步了解化学反应速率图象的意义。
• 1．概念
• 对于反应体系体积不变的反应，用 单位时间 内 反应物
浓度
的减小或
• 解析： A项中化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物 的浓度变化来表示，而并非质量变化；D中应注意化学反应速率无 正负，只用正值来表示反应的快慢。 • 答案： B
2．在一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol 高温、高压
H2 发生反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3,2 min 时，测得剩余 N2 为 1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是( )
解析： 本题可根据 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2 比较，②中 v(B)＝0.01 mol/(L·s)＝0.6 mol/(L·min)，vvAB＝13， v(A)＝13v(B)＝13×0.6 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)，③中vvAC ＝12，v(A)＝12×0.40 mol/(L·min)＝0.20 mol/(L·min)，④中vvAD＝ 12，v(A)＝12×0.45 mol/(L·min)＝0.225 mol/(L·min)，故反应进行 的快慢顺序为④>③＝②>①。
生成物浓度 的增大来表示。
• 2．计算公式
ΔcA • v(A)＝ Δt
• 3．公式中各量的含义 • (1)Δc表示该段时间间隔内反应物或生成物 。 • (2)Δt表示某段时间间隔。 • (3)v表示Δt时间内的平均反应速率。 • 4．常用单位
• mol/(L·min) 或 mol·(L·s)－1 。
• 答案： ④>③＝②>①
• 一、化学反应速率的特点及相关计算 • 1．化学反应速率的特点 • (1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反 应速率，其值均为正值，无负值。 • (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率 ，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 • (3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
• 3．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)＝0.15 mol/(L·min)，②v(B)＝0.01 mol/(L·s)，③v(C)＝0.40 mol/(L·min)，④v(D)＝0.45 mol/(L·min)，该反应进行的顺序由快到 慢为______________(填序号)。