高一下学期化学第一次月考试卷真题

高一下学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1. 下列叙述正确的是（）
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）
A . 次氯酸的电子式：
B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M
C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D . Na+的结构示意图：
3. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）
A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
4. 居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是（）
A . 一个22688Ra原子中含有138个中子
B . Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C . RaCO3不能与盐酸反应
D . Ra2是一种两性氢氧化物
5. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是
A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-
B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C . 热稳
定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
6. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HC l和NaOH
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
7. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是
A . Y的原子序数可能为a－17
B . Z的原子序数可能为a＋31
C . X、Y、Z可能为短周期元素
D . Y与Z的原子序数之和可能为2a
8. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r＞r＞r＞r
A . ②③⑤正确
B . 只有③正确
C . ①②③④正确
D . ①②③正确
9. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是
A . 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
10. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电
子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A . ②⑤⑦
B . ①②⑦
C . ②④
D . ①③⑤
11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl＞H2S
非金属性Cl＞S
B
NH4Cl仅由非金属元素组成
NH4Cl是共价化合物
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I－还原性强于Cl－
A . A
B . B
C . C
D . D
12. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序: r>r>r
B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）
A . Y、Z、W原子半径依次增大
B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
14. 五种短周期元素的某些性质如表所示。

下列说法正确的是
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . Z与X之间形成的化合物具有还原性
C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W的最高正价为＋7
15. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）
A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D . W的氧化物对应的水化物均为强酸
16. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲________。

（3）D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为________
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A . 元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B . F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C . F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D . F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
21. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M 同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

清回答下列问题：
（1）Q的元素符号为________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是________。

（2）Y在元素周期表中的位置为________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。

（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________。

（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。

工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为________。