高中化学选修4化学反应原理模块考试试题2

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

（考试时间90 分钟，满分150分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64 Cl:35.5

第Ⅰ卷（100分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

题

号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答

案

题

号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答

案

1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池

2、下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）

A、NH4C l

B、Na2CO3

C、Na2SO4

D、KNO3

3、下列物质属于强电解质的是（）

A. 氯化钠

B. 乙醇

C. 醋酸

D. 铜

4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Ag

5、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A.可逆反应

B.化合反应

C.离子反应

D.气体反应

6、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）

A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平

7、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A.红色石蕊试纸

B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸

D.PH试纸

8、下列反应中，属于放热反应的是（）

A. CaCO3受热分解

B. 盐酸和NaOH溶液反应

C. C与CO2反应

D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol

B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

10、下列变化的熵变大于零的是（）

A.H2O(l)→H2O(g)

B.CO2(g)→CO2(s)

C.2NO2(g)=N2O4(g)

D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

11、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )

A.H2O+H2O H3O＋+OH－

B.HCO3－+OH－H2O+CO32－

C.CO2+H2O H2CO3

D.CO32－+H2O HCO3－+OH－

12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A．C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C．2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)

13、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C

14、对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

15、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

16、某温度下，反应SO 2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO 3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为（）

A．2500 B．100 C．0.02D．0.001

17、柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是( )

A.0.1 mol/ L

B.1×10-3 mol/ L

C.1×10-7 mol/ L

D.1×10-11 mol/ L

18、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( )

A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2

19、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）

A.移向Zn极，阴离子移向Cu极

B.移向Cu极，阴离子移向Zn极

C.和阴离子都移向Zn极

D.和阴离子都移向Cu极

20、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

二、填空题（共5小题，共30分）

21、（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学方程式。22、（2分）一个2L的容器里，盛入8.0 mol 某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为。

23、（4分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）

（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。

24、（14分）在25℃，纯水中c（H+）·c（OH－）= ；在酸性溶液中，c（H+）（大于、等于或小于）10-7mol／L，PH ；在中性溶液中，c（H+）10-7mol/L，PH ；在碱性溶液中c（H+）10-7mol／L，PH 。

25、（8分）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为

，同时有红褐色沉淀生成的原因是。

三、实验题（共1小题，共10分）

26、（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：