高三化学一轮复习二氧化硫的性质
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物质归类：酸性氧化物 强酸制弱酸
探究点2、向澄清石灰水中通入足量 SO2时，可以观察到的现象是什么？ 用方程式解释其原因。
物质归类：酸性氧化物
知识巩固 【例1】下列叙述中正确的是
A．将SO2和O2充分反应后的混合气体通过 BaCl2溶液能得到BaSO3和BaSO4沉淀
B．将SO2通入BaCl2和氨水的混合溶液可生 成BaSO3沉淀
氧化剂和还原剂之间的反应关系 • 特殊性质：
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
二、二氧化硫的性质
（1）SO2——酸性氧化物（和CO2相似） ①酸性氧化物+水→酸
SO2+H2O H2SO3 (CO2+H2O H2CO3)
酸性H2SO3>H 2CO 3
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐
重要化合物对环境质量的影响
设计思路
二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要 的点(转化观、氧还性)，从物质分类上典型有代表 性(分类观)，因此对它做重点复习。
化繁为简
1、物质分类、酸碱盐氧化物关系图 2、氧化还原反应、陌生氧化还原方程式书
写 3、一般与特殊的分类整理、有序存储思想
教学目标
• 知识与能力
一轮复习——二氧化硫的性质
设计依据
知识点
《高考考试大纲》
化学基本概念 理解酸、碱、盐、氧化物的概念 和基本理论 及其相互联系。
常见非金属元 （1）了解常见非金属单质及其 素（如H、 重要化合物的主要性质及应用。 C、N、O、 （2）了解常见非金属单质及其 Si、S、Cl 重要化合物对环境质量的影响 等
能够根据物质分类和氧化还原的知识掌握二 氧化硫的主要性质和应用
• 方法与技能
能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧 化物性质上的相同与不同；
能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质， 并会书写陌生氧化还原反应方程式
• 情感态度价值观
体会认识物质的性质时运用的“分类与比 较”、“一般与特殊”的哲学思想
A．都变了
B．CO32-、SO42-、Cl- 、Na+
C百度文库只有Na+、Cl- D．只有Mg2+
*（3）SO2——氧化剂
SO2+H2S
SO2+S2酸性条件下：SO32-+S2理论工具应用：陌生氧化还原方程式书写
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
（4）SO2特殊性质——漂白性
一、课前知识准备
1、物质分类、酸碱盐氧化物关系图
2、氧化还原反应及陌生氧化还原方 程式配平
• （1）常见的氧化剂和还原剂 • （2）书写陌生方程式四步骤
①标化合价，判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物
②得失电子守恒 ③电荷守恒 ④元素守恒
3、研究物质的思路和方法
• 一般规律： 酸碱盐氧化物关系图中各物质间的关系
SO2+CaO=CaSO3 (CO2+CaO=CaCO3)
③酸性氧化物+碱→盐+水
少量SO2+2OH-=SO32-+H2O （少量CO2+2OH-=CO32-+H2O ） 过量SO2+SO32-+H2O=2HSO3-（过量CO2+CO32-+H2O=2HCO3- ）
探究点1、CO2和SO2通入CaCl2溶液 是否产生白色沉淀？
知识点
《高考考试说明》
（1）在分析元素化合价变化的
基础上，理解氧化还原反应的本
化学反应与能 质
量
（2）根据氧化还原反应的规律
研究物质的化学性质以及常见氧
化剂和还原剂之间的关系
（1）根据研究物质的思路和方
常见非金属元 素
法，掌握常见非金属单质及其重 要化合物的主要性质和应用 （2）了解常见非金属单质及其
D．漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
（2）SO2——还原剂（SO32-、 HSO3-的还原性）
• 可被：O2、Fe3+、Cl2、Br2、I2、 KMnO4(H+)、（H+、NO3-）、H2O2、 Na2O2、HClO等氧化剂氧化。
• 写出SO2和Fe3+、Cl2、KMnO4(H+)、（H+、 NO3-）反应的离子方程式 理论工具应用：陌生氧化还原方程式书写
• 探究点3、SO2通入CaCl2溶液无白 色沉淀？再加入什么物质可以产生 白色沉淀？
物质归类：酸性氧化物 还原剂
• 探究点4、SO42-离子如何检验？为 什么？
【例4】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉 淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍 无沉淀的是
量不同反应不同
【例3】下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3－+ SO32-
B．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3↓+2H2O
C．将CO2通入次氯酸钙溶液一定可生成 CaCO3沉淀
D．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的 SO2
量不同反应不同
【例2】把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和 NaOH完全反应时，其质量比为6:5，则下 列说法正确的是 A：反应后SO2有剩余 B：溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的 量之比为1:2 C：除OH-外，只存在一种阴离子 D：溶液不可再吸收SO2
探究点5、下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪 色 ⑤将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中（设计实验证明你的推测） ⑥向品红溶液中加入活性炭
总结归纳：
• 常见的溶液褪色原理：
1、复分解原理使指示剂褪色。
如：SO2、CO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
A．NH3 C．NO2 E．NaHCO3
B．Cl2 D．KNO3 F．Na2O2
从酸性氧化物和还原剂角度综合考虑 SO2的性质
SO32-的性质
【例5】向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、 NH4+、Mg2+、Cl-和Na+的水溶液中加入足 量的Na2O2粉末，充分反应后再加入过量盐 酸，上述离子的数目基本没有变化的是
探究点2、向澄清石灰水中通入足量 SO2时，可以观察到的现象是什么？ 用方程式解释其原因。
物质归类：酸性氧化物
知识巩固 【例1】下列叙述中正确的是
A．将SO2和O2充分反应后的混合气体通过 BaCl2溶液能得到BaSO3和BaSO4沉淀
B．将SO2通入BaCl2和氨水的混合溶液可生 成BaSO3沉淀
氧化剂和还原剂之间的反应关系 • 特殊性质：
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
二、二氧化硫的性质
（1）SO2——酸性氧化物（和CO2相似） ①酸性氧化物+水→酸
SO2+H2O H2SO3 (CO2+H2O H2CO3)
酸性H2SO3>H 2CO 3
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐
重要化合物对环境质量的影响
设计思路
二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要 的点(转化观、氧还性)，从物质分类上典型有代表 性(分类观)，因此对它做重点复习。
化繁为简
1、物质分类、酸碱盐氧化物关系图 2、氧化还原反应、陌生氧化还原方程式书
写 3、一般与特殊的分类整理、有序存储思想
教学目标
• 知识与能力
一轮复习——二氧化硫的性质
设计依据
知识点
《高考考试大纲》
化学基本概念 理解酸、碱、盐、氧化物的概念 和基本理论 及其相互联系。
常见非金属元 （1）了解常见非金属单质及其 素（如H、 重要化合物的主要性质及应用。 C、N、O、 （2）了解常见非金属单质及其 Si、S、Cl 重要化合物对环境质量的影响 等
能够根据物质分类和氧化还原的知识掌握二 氧化硫的主要性质和应用
• 方法与技能
能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧 化物性质上的相同与不同；
能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质， 并会书写陌生氧化还原反应方程式
• 情感态度价值观
体会认识物质的性质时运用的“分类与比 较”、“一般与特殊”的哲学思想
A．都变了
B．CO32-、SO42-、Cl- 、Na+
C百度文库只有Na+、Cl- D．只有Mg2+
*（3）SO2——氧化剂
SO2+H2S
SO2+S2酸性条件下：SO32-+S2理论工具应用：陌生氧化还原方程式书写
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
（4）SO2特殊性质——漂白性
一、课前知识准备
1、物质分类、酸碱盐氧化物关系图
2、氧化还原反应及陌生氧化还原方 程式配平
• （1）常见的氧化剂和还原剂 • （2）书写陌生方程式四步骤
①标化合价，判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物
②得失电子守恒 ③电荷守恒 ④元素守恒
3、研究物质的思路和方法
• 一般规律： 酸碱盐氧化物关系图中各物质间的关系
SO2+CaO=CaSO3 (CO2+CaO=CaCO3)
③酸性氧化物+碱→盐+水
少量SO2+2OH-=SO32-+H2O （少量CO2+2OH-=CO32-+H2O ） 过量SO2+SO32-+H2O=2HSO3-（过量CO2+CO32-+H2O=2HCO3- ）
探究点1、CO2和SO2通入CaCl2溶液 是否产生白色沉淀？
知识点
《高考考试说明》
（1）在分析元素化合价变化的
基础上，理解氧化还原反应的本
化学反应与能 质
量
（2）根据氧化还原反应的规律
研究物质的化学性质以及常见氧
化剂和还原剂之间的关系
（1）根据研究物质的思路和方
常见非金属元 素
法，掌握常见非金属单质及其重 要化合物的主要性质和应用 （2）了解常见非金属单质及其
D．漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
二、二氧化硫的性质
酸性氧化物
氧、还性
SO2
特殊性质 漂白性
（2）SO2——还原剂（SO32-、 HSO3-的还原性）
• 可被：O2、Fe3+、Cl2、Br2、I2、 KMnO4(H+)、（H+、NO3-）、H2O2、 Na2O2、HClO等氧化剂氧化。
• 写出SO2和Fe3+、Cl2、KMnO4(H+)、（H+、 NO3-）反应的离子方程式 理论工具应用：陌生氧化还原方程式书写
• 探究点3、SO2通入CaCl2溶液无白 色沉淀？再加入什么物质可以产生 白色沉淀？
物质归类：酸性氧化物 还原剂
• 探究点4、SO42-离子如何检验？为 什么？
【例4】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉 淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍 无沉淀的是
量不同反应不同
【例3】下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3－+ SO32-
B．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3↓+2H2O
C．将CO2通入次氯酸钙溶液一定可生成 CaCO3沉淀
D．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的 SO2
量不同反应不同
【例2】把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和 NaOH完全反应时，其质量比为6:5，则下 列说法正确的是 A：反应后SO2有剩余 B：溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的 量之比为1:2 C：除OH-外，只存在一种阴离子 D：溶液不可再吸收SO2
探究点5、下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪 色 ⑤将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中（设计实验证明你的推测） ⑥向品红溶液中加入活性炭
总结归纳：
• 常见的溶液褪色原理：
1、复分解原理使指示剂褪色。
如：SO2、CO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
A．NH3 C．NO2 E．NaHCO3
B．Cl2 D．KNO3 F．Na2O2
从酸性氧化物和还原剂角度综合考虑 SO2的性质
SO32-的性质
【例5】向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、 NH4+、Mg2+、Cl-和Na+的水溶液中加入足 量的Na2O2粉末，充分反应后再加入过量盐 酸，上述离子的数目基本没有变化的是