高中钠及其重要化合物知识点总结1

钠及其重要化合物知识点总结

一．金属钠

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，及O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠及水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠及酸反应：钠及酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠及盐溶液反应：先考虑钠及水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否及盐反应。

例如：①钠及CuSO4溶液反应

2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)

合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

②钠及FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易及空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在及用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

二．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合

—2价—1价（过氧离子O22—）

价

电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）

及水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2+ 2H2O==4NaOH + O2↑

及CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2

及盐酸反 Na2O + 2HCl==2NaCl + 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O

应 H 2O

+ O 2↑

用途 用于少量Na 2O 2制取

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存

密封保存

密封保存

2．碳酸钠及碳酸氢钠

碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱

小苏打 色、态

通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na 2CO 3

白色粉未

水溶性 易溶于水

溶解度较碳酸钠小

热稳定性 稳定，受热不易分解

2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

及盐酸反应

慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑

+H 2O

快

NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2

O

及碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+

2NaOH

NaHCO 3+NaOH=

Na 2CO 3+H 2O

相互 转化

用途

重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

食品工业，泡沫灭火剂等 Na 2CO 3

NaHCO 3

酸 加热或碱

等的生产

3．钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠（Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能及玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞及瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

1．金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠

2．Na2CO3及盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O