《质量守恒定律》专题复习

《化学方程式》专题复习

一、质量守恒定律

1、内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【特别提醒】

（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。

（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。

（3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。

2、微观解释

化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？

提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。

3、对质量守恒定律的解读

（1）宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。

【典例1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

【典例2】下列观点符合质量守恒定律的是( )

A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变

C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2

D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

【典例3】判断下列说法是否正确：

1、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。

2、3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、意义

（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

（2）量的方面

宏观：反应物、生成物各物质的质量比；

微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。

如反应2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑表示的意义为：

①宏观：

a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。

b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。

②微观：

每2个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰的作用下反应生成2个水分子和1个氧分子。

3、书写原则

（1）要以客观事实为基础。（2）要遵守质量守恒定律。

4、书写步骤（略）

化学方程式配平方法简介

一、最小公倍数法

具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

二、观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法）

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→ 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→ 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：

有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

【练习】

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO

(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4

(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O

2观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑

(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu