2020年浙江省台州市中考化学模拟试卷含答案

中考化学模拟试卷
题号一二三四总分
得分
一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）
1.冰熔化成水的过程中，一定发生变化的是（）
A. 质量
B. 分子结构
C. 温度
D. 分子间隔
2.一幅用元素符号写的春联，上联：Ag Zn Na F Ga Hf Mg（迎新纳福家和美），下联：
Re Sg Tc Au As Sc Ti（来喜得金身康泰）。

下列说法正确的是（）
A. Ag、Zn、F、Au均为金属元素
B. Na位于元素周期表的右侧
C. Ag可以表示一个银原子，也可以表示银单质
D. Zn、Ma、Ca对应的金属单质活动性最强的是Mg
3.生活中科学之美、科学之趣随处可见。

如图是某厂商设计
的T恤，T恤上印有邻二
溴苯（C6H4Br2）分子结构简式的图案。

下列说法正确的
是（）
A. 邻二溴苯是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构
成
B. 邻二溴苯分子是由三种元素组成
C. 邻二溴苯中碳、氢元素的质量比为3：2
D. 236克邻二溴苯中含溴元素160克
4.图象是表达各种现象发生过程或规律的一种方法。

下列图象能正确表达发生过程的
是（）
A. 向pH=12的NaOH溶液中不断加水稀释
B. 在盐酸和硫酸铜的混合溶液中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2
溶液至过量
D. 在冰块加热过程中，0-t2段表示冰的熔化过程
二、填空题（本大题共3小题，共14.0分）
5.某同学问爸爸：“你说吃鸭血补铁”可是磁铁没法吸引鸭血呀？”
（1）爸爸说的“铁”是指______（填“铁元素”或“铁单质”）。

（2）鸭血中的“铁”通过______系统吸收进入血液，再通过______作用可以转变成人体血红蛋白中的“铁”
6.2019年春节期间《流浪地球》电影获得票房和口碑双丰收，剧情可以用十个字概
括“太阳要完了，地球要跑了。

”
（1）“太阳要完了”是因为太阳内部的氢不断的发生轻核______而被消耗殆尽。

（2）逃跑时发生意外：地球经过木星周围时被“俘获”。

人们利用点燃被木星“俘获”的氧红和木星大气中的氢气产生的作用力摆脱木星。

请写出氢气燃烧的化学方程式______。

7.有一包固体粉末可能由Na2CO3、CaCO3、Ba （NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH中
的一种或几种组成。

现按如下步骤进行实验：
①取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②用pH试纸测得①中无色滤液pH为14
③取少量①中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；
④另取少量①中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生；
⑤在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。

请根据以上现象完成以下问题
（1）根据步骤①和步骤______的现象判断，该固体粉末中一定不含有硫酸铜和氯化钠。

（2）若固体粉末中含有硝酸钡，则该固体粉末中其他成分可能的一种组成是
______。

三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
8.科学研究者研制出一种新型催化剂，攻克了新能源汽车一氢燃料电池汽车推广应用
的关键难题。

氢燃料电池车的工作原理如图所示。

（1）该氢燃料电池的正极是______（选填“A”或“B”）；
（2）此反应中，氢气发生了______反应（选填“氧化”或“还原”）；
（3）据悉，氢燃料电池车，最大输出功率高达60千瓦，燃料消耗仅为每百公里
1.2千克氢气，则氢燃料电池车每行驶百公里会产生多少质量的水？
9.用甲乙两套方案测定纯碱样品（含杂质氯化钠）的质量分数，（计算结果保留到
01%）
（1）根据甲方案计算12克纯碱样品中含碳酸钠的质量分数。

（2）根据乙方案计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）某同学认为乙方案实验中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果有较大影响。

请说明原因。

四、探究题（本大题共2小题，共19.0分）
10.利用如下三个实验来探究质量守恒定律。

实验1：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带：③燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平称量。

实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。

实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。

（1）写出实验1中步骤③的实验现象______。

（2）有同学认为实验2中锥形瓶口应套上气球防止氧气逸出。

但改讲后重新实验时，天平仍不能保持平衡，说明理由______。

（3）判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由______。

11.为了测定空气中氧气的含量，进行了如下实验。

（1）按照如图甲所示装置进行实验，即使在人为可控因素都合理的情况下，测量结果小于理论值，于是查找资料如表，请分析其中的原因______。

表：常见几种物质燃烧时所需的最低含氧量
可燃物名称红磷白磷蜡烛
最低含氧量/%8.0 4.016.0
（2）进一步查阅资料：脱氧剂可以使氧气浓度降到0.01%以下。

（3）实验改进：①取一个“暖宝宝”拆封，将其中的黑色粉末（其成分为脱氧剂）倒入一容器再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，如图乙所示；②反应完全后，冷却至室温，向水槽内加水至烧杯内外液面相平，并记录液面刻度；③计算空气中
氧气的体积分数。

（4）②中加水至烧杯内外液面相亚是为了避免______而影响实验结果。

若没有进行加水操作，会导致测出的氧气体积分数______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、冰熔化成水的过程中，质量不变；故选项错误；
B、冰熔化成水的过程中，分子结构不变；故选项错误；
C、冰熔化成水的过程中，温度不一定变；故选项错误；
D、冰熔化成水的过程中，一定发生变化的是分子间隔；故选项正确；
故选：D。

冰熔化成水的过程中，质量不变、分子结构不变、温度不一定变；一定发生变化的是分子间隔。

本考点考查了物质变化过程中的分子的改变等，能够加强记忆，理解应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C
【解析】解：A．F为非金属元素，故A错误；
B．Na位于元素周期表的左侧，故B错误；
C．Ag可以表示一个银原子，也可以表示银单质，故C正确；
D．在金属活动性顺序中，Zn、Ma、Ca三种金属中，Ca的位置最靠前，活动性最强，故D错误。

故选：C。

A．根据金属的分类进行分析；
B．根据钠在元素周期表中的位置进行分析；
C．根据元素符号的意义进行分析；
D．根据金属活动性顺序进行分析。

本题考查了元素的涵义、元素周期表、和金属活动性顺序的相关知识，难度不大。

3.【答案】D
【解析】解：A、邻二溴苯是由邻二溴苯分子构成的，1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，故选项说法错误。

B、分子是由原子构成的，邻二溴苯分子是由三种原子构成的，故选项说法错误。

C、邻二溴苯中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×4）=18：1，故选项说法错误。

D、236克邻二溴苯中含溴元素的质量为236g××100%=160g，故选项说
法正确。

故选：D。

A、根据邻二溴苯的微观构成，进行分析判断。

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

4.【答案】B
【解析】解：A、向pH=12的NaOH溶液中不断加水稀释，碱性逐渐减弱，pH值会无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；
B、在盐酸和硫酸铜的混合溶液中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐
酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故B正确；C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以水的质量开始增加的快，反应结束后增加的慢，不会出现不变的情况，故C错误；
D、冰在熔化的过程中温度保持不变，所以在冰块加热过程中，t1-t2段表示冰的熔化过程，故D错误。

故选：B。

A、根据向pH=12的NaOH溶液中不断加水稀释，碱性逐渐减弱，pH值会无限的接近7，但是不会小于7进行分析；
B、根据在盐酸和硫酸铜的混合溶液中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析；
C、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
D、根据冰在熔化的过程中温度保持不变进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

5.【答案】铁元素消化络合
【解析】解：（1）因为物质是由元素组成的，所以，“铁”是铁元素；
（2）鸭血中的“铁”通过消化系统吸收进入血液，再通过络合作用可以转变成人体血红蛋白中的“铁”。

故答案为：
（1）铁元素；
（2）消化；络合。

（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据营养素的转化进行分析。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、在人体内的转化等是正确解答此类题的关键。

6.【答案】聚变2H2+O22H2O
【解析】解：（1）“太阳要完了”是因为太阳内部的氢不断的发生轻核聚变而被消耗殆尽，故填：聚变。

（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。

根据氢气的有关性质进行分析解答即可。

本题考查的是氢气的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】④硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠，碳酸钙或硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠或碳酸钙，碳酸钠
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠，碳酸钠在溶液中显碱性，碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，
①取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以溶液中一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钙，或硝酸钡、碳酸钠中的一组或两组；
②用pH试纸测得①中无色滤液pH为14，可能含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种，
③取少量①中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；
④另取少量①中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生，所以样品中一定不含氯化钠；
⑤在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，所以
（1）根据步骤①和步骤④的现象判断，该固体粉末中一定不含有硫酸铜和氯化钠；（2）若固体粉末中含有硝酸钡，则该固体粉末中其他成分可能的一种组成是：硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠，碳酸钙或硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠或碳酸钙，碳酸钠。

故答案为：（1）④；
（2）硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠，碳酸钙或硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠或碳酸钙，碳酸钠。

根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠，碳酸钠在溶液中显碱性，碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

8.【答案】B 氧化
【解析】解：
（1）正极为通入氧气的一极，是得到电子的一侧，所以该氢燃料电池的正极是B；（2）此反应中，氢气失去电子，作还原剂，发生了氧化反应；
（3）燃料消耗仅为每百公里1.2千克氢气，则设氢燃料电池车每行驶百公里会产生水的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
1.2kg x
=
x=10.8kg
故答案为：
（1）B；
（2）氧化；
（3）10.8。

氢氧燃料电池的负极为通入氢气的一极，即失去电子的一侧，发生氧化反应。

正极为通入氧气的一极，是得到电子的一侧，发生还原反应。

根据氢气的质量和对应的化学方程式求算生成的水的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.【答案】解：（1）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
12克纯碱样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%；
（2）乙方案第一步消耗氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
y 2.3g
y=3.82g
所用稀盐酸的溶质质量分数=15.3%。

（3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。

故答案为：（1）12克纯碱样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为15.3%。

（3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。

【解析】（1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，及一步计算碳酸钠的质量分数。

（2）根据乙方案第一步烧杯中总物质减少为12g+25g-34.7g=2.3g，第二步加入盐酸溶液烧杯中总质量还在减少，说明第一步反应中盐酸完全反应，根据生产气体为二氧化碳，结合化学方程式计算；
（3）根据盐酸具有挥发性分析。

本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。

10.【答案】指针左偏，或指针右偏，或指针不偏转氧气充满气球，产生向上的浮力可以，例如无色液体是氯化钠溶液和硝酸银溶液；或不可以，例如无色液体是氯化钠溶液和硝酸钠溶液
【解析】解：（1）步骤③中，如果扩散到空气中的氧化镁质量小于参加反应的氧气质量，指针左偏，如果扩散到空气中的氧化镁质量大于参加反应的氧气质量，指针右偏，扩散到空气中的氧化镁质量等于参加反应的氧气质量，指针不偏转，因此实验现象：指针左偏，或指针右偏，或指针不偏转。

故填：指针左偏，或指针右偏，或指针不偏转。

（2）改讲后重新实验时，天平仍不能保持平衡，理由是氧气充满气球，产生向上的浮力。

故填：氧气充满气球，产生向上的浮力。

（3）实验3中，如果无色液体是氯化钠溶液和硝酸银溶液，反应生成氯化银和硝酸钠，可以验证质量守恒定律，如果是氯化钠溶液和硝酸钠溶液，不能反应，不能用来验证质量守恒定律。

故填：可以，例如无色液体是氯化钠溶液和硝酸银溶液；或不可以，例如无色液体是氯化钠溶液和硝酸钠溶液。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.【答案】氧气不能完全反应压强差偏小
【解析】解：（1）查找资料可知，其中的原因是氧气不能完全反应。

故填：氧气不能完全反应。

（4）②中加水至烧杯内外液面相亚是为了避免压强差而影响实验结果；
若没有进行加水操作，会导致测出的氧气体积分数偏小。

故填：压强差；偏小。

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。