高一化学必修一第一章第二节习题
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试02-答案
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如23Al O ）、不成盐氧化物（如CO ）等，A 错误；少数非金属氧化物如CO 、NO 等不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如22Zn 2H Zn H ++++↑所以高子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D 正确。
2.【答案】C【解析】①氨水是氨 气的水溶液，属于混合物，错误；②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。
综上所述，C 正确。
3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，③错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，⑤错误。
4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有3+Fe ，23CO -、OH -均与3Fe +不能大量共存，则23CO -、OH -存在于乙烧杯中，而+H 与23CO -、OH -不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有+K ，甲烧杯中含有H +、3+Fe 、24SO -，乙烧杯中含有+K 、OH -、23CO -，B 正确。
5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z 中固体和液体分离，A 正确；X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B 错误；根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，C 正确；Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正确。
6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A 错误；向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为2332HCO OH CO H O ---++，B 正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C 错误；向澄清石灰水中通入少量2CO 生成碳酸钙和水，D 错误。
高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案
蒸发时： _________________
9．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答：
________________________________________________________________ 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
）
A 98g H 2SO4 B 6.02×1023 个氮分子
B 44.8L HCl D 6g 氢气
8．在标准状况下， 如果 2.8 升氧气含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
n A8
n B 16
C 16n
D 8n
9．在标准状况下， 1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（
止加热。其正确的操作顺序为 （ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无
SO42－离子？ ________________ 。
如果有，应该如何除去 SO42－离子？ ________________ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na2CO 3 溶液，直至不再产
生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ________________ 。
C． Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aN A )mol
D ． Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a
10、 a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的（
）
A ．分子数
B．原子数
C ．质子数
11、下列说法错误的是（
）
A ． 1mol 任何物质都含有约 6.02 ×1023 个原子
高中化学必修一第一章(二)含答案
高中化学必修一第一章（二）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族3．（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁4．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=5．下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L﹣16．下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．0.1mol/L HCl溶液B．0.1mol/L NaOH溶液C．0.1mol/L H2SO4溶液D．0.1mol/L CH3COOH溶液7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为N AB．1molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为N AD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．2gH2中含氢原子数为N AB．1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 N AD．0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A11．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.9gH2O中含有电子数为N AB．1molC2H6中含有6N A个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A12．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度摩尔体积固体的密度溶液体积乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积A．A B．B C．C D．D13．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B．1mol氧气的摩尔质量为32C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．2gH2含有1mol氢分子14．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等15．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：a b c d反应前质量（g）8 10 1 25反应后质量（g）未测24 2 16若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：316．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣117．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A．烧杯 B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶18．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾（4）加入4克水（5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）19．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol20．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A．质量为44g/molB．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4LD．分子数为121．科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得N A=B．W g该原子的物质的量一定是molC．W g该原子中含有个原子D．该元素的摩尔质量是aN A g•mol﹣122．下列说法正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．摩尔是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．CO2的摩尔质量为44g23．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液24．下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液25．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：426．下列说法正确的是（）A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子1．CD；2．AC；3．C；4．B；5．B；6．C；7．C；8．A；9．B；10．D； 11．C； 12．C； 13．D；14．B； 15．A； 16．B； 17．D； 18．A； 19．C； 20．C； 21．D； 22．B； 23．C； 24．C； 25．C；26．C；。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
人教版高一化学必修一课后习题答案
人教版高一化学必修一课后习题答案《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10 1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L 8．9．1.42 g，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
高一化学必修一第一章第二节测试题及答案
高一化学必修一第一章第二节测试题及答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 化学反应的特征是（）
A. 化学反应的物质组成不变
B. 化学反应的物质组成发生变化
C. 化学反应的物质量不变
D. 化学反应的物质量发生变化
答案：B
2. 化学反应的特征之一是（）
A. 化学反应的物质组成不变
B. 化学反应的物质组成发生变化
C. 化学反应的物质量不变
D. 化学反应的物质量发生变化
答案：D
3. 化学反应的特征之一是（）
A. 化学反应的物质组成不变
B. 化学反应的物质组成发生变化
C. 化学反应的物质量不变
D. 化学反应的物质量发生变化
答案：B
4. 化学反应的特征之一是（）
A. 化学反应的物质组成不变
B. 化学反应的物质组成发生变化
C. 化学反应的物质量不变
D. 化学反应的物质量发生变化
答案：C
5. 化学反应的特征之一是（）
A. 化学反应的物质组成不变
B. 化学反应的物质组成发生变化
C. 化学反应的物质量不变
D. 化学反应的物质量发生变化
答案：A
二、填空题（每小题2分，共20分）
6. 化学反应是指物质之间的_________发生变化。
答案：组成。
高一化学必修1 课本答案
1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O
2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。
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1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。 （提示：1 mol=1 000 mmol） 3.这种做法不对，会造成结果偏低 。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小
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第二章参考答案 第一节物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应
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6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失
3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先 生 成 白 色 絮 状 Fe(OH)2 ， 而 后 迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的
氯水具有漂白性
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯
水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。
5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。
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1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册2
【课堂练习】
1. 列各组离子能在溶液中大量共存
的是（ B）
A.Fe3+ Na+ NO3- OHB.NH4+ Fe3+ SO42- NO3C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
【课堂练习】
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存
的离子组是
A
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
5、碳酸钡溶于醋酸：
× BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
应用四
离子共存问题
离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO生3-成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3生- 成微溶物
③ H+ K+ Cl- OH- C生a成SO水4
【课堂练习】
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末 加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的 沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少 量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的 溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
} ④ NH4+ K+ OH- SO42-生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-生成 弱酸
生成弱 电解质
⑥ Na+ K+ CO32- OH- H能2大CO量3共存！
高中化学必修一第一章部分练习题
高一化学必修一第一章第二节练习题1. 2.3g钠在干燥的空气中与02反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O2 和Na2O C. Na2O2 和Na2. 自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会使溶液明显变质的是（）A.NaOHB.KIC.AgNO3D.FeCl33. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得到的溶液恰好能被含HCl 1.46g的盐酸中和，则该生成物的成分是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O2 和Na2OD. Na2O2 和Na4. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A. 溶液中有晶体析出，钠离子数目不变B. 溶液中有气体溢出，钠离子数目增加C.溶质的质量分数增大D. 溶液中钠离子数目减少，溶质质量分数未变5.分别把4.6g金属钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的量分数为A. 4.6%B. 8.00%C. 7.91%D.8.02%6.将过氧化钠加入到石蕊试液中，发生的现象是（）A. 溶液变蓝B.先变蓝后褪色，并有气体放出C.有气体放出，溶液变蓝D.先变红后褪色，并有其体放出7. 将CO2和水蒸气的混合气体通过盛有少量过氧化钠的干燥管后，气体的成分可能是（）（双选）A.CO2、H2O、O2B.CO2、O2C.H2O、O2D.O28. 4g CO 和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，生成的气体与足量过氧化钠反应，过氧化钠固体增重 g9.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：10. 某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．完成下列问题：（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．①钾在氯气中燃烧②点燃钾剧烈燃烧③将小块钾投入冷水中（2）推测钾在自然界中的存在方式是（填“游离态”或“化合态”）（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：（4）他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：11. 氯水是由水，盐酸，次氯酸等多种物质组成的，为了探究哪一个是花瓣变色的原因，实验者做了如下实验，有必要的是————（1）取蒸馏水5ml，加入花瓣（2）取稀盐酸5ml，加入花瓣（3）取次氯酸5ml，先通入CO2气体，再加入花瓣12.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ XY2（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式．（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：（若不能反应，则此空不必填写）．13.若用金属钠制取氧化钠，通常用下面的方法：2NaNO2+6Na=Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧的方法，原因是14. 淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称；A的化学式。
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义 ：单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ： 单位：物质的量（n ），（N A ），（N ）三者之间关系： 练习：1. 1 mol H 2O 约含有 个水分子，1 mol Al 约含有 个铝原子。
2.下列表示不正确的是_________ ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥1 mol 铅笔 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸3. 2 mol H 2O 含有 个水分子？0.5 mol Al 含有 个铝原子？4．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
5.在0.5molO 2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 6． (1)根据0．012kg l 2C 所含的碳原子数约为________ _可以计算出1个12C 原子的质量为___________。
已知1个Fe 原子的质量约为9．28×10—26kg ，可以计算出Fe 的相对原子质量为________，6．02×1023个Fe 原子的质量为___________。
(2)0．5mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是_________含有O 的原子数目是______，含有的质子数目是__________。
7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子8．下列叙述中，正确的是 ( ： A ．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位9．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤11．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol12. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH313．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A14．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H20二．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：1.Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是l。
高一化学一遍过答案
高一化学一遍过答案【篇一：人教版高一化学必修一课后习题答案】ss=txt>第一章第一节 p101．c2．c3．cd4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．d 2．b 3．b4．b5．65 mg/dl ~110mg/dl （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14ml8．n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）cu2+：0.2molcl-：0.4mol10．40 （m=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．c 2．b 3．a 4．bc 5．c6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确o2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1l）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/l8．稀硫酸铁粉过滤 fe、cu 过滤蒸发结晶 feso4溶液 9．1.42 g，操作步骤（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
高中高一化学必修一课后习题包括答案.docx
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
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第一章第二节练习
１.下列说法正确的是
（）
A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C.１摩尔氢气分子可以表示为１molH2
D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔
2. 下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）
A.1molMgCl2
B.2molKClO3
C.1molAlCl3
D.1.5molCaCl2
3. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A.水的摩尔质量是18g
B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
4. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A.2 mol H2O 含有NA个水分子
B.1 g氢气含有NA个H2
C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
D.32 g CH4 中含有 5 NA个原子
5. 相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 ⑤所含的电子数目之比为7：11
A .①② B.②③ C.④⑤ D.
①②③④⑤
6.对于0.1mol H2O，下列说法正确的是（）
A．含有6.02*10^23个H2O分子
B.含有0.1mol H原子
C.含有0.1mol O原子
D.含原子总数为0.3
7．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。
若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
8．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组
成的混合气的平均相对分子质量为（）
A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算
9.下列说法正确的是（）
A.标准状况下，任何气体的体积都是22.4L
B.1mol水在标况下体积为22.4L
C.1molHCl在3.03*10^5Pa时的体积比22.4L小
D.标况下，1molCO2的体积为22.4L
10．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A．密度比为11∶16 B．密度比为11∶16 C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
11.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
12.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
１３.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
１４. 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是____________ 。
１５.体积未知气体和3体积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2 。
可推知未知气体的化学式是____________ 。
１６.标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO 的物质的量各是多少？
PM=ρRT 中的M是摩尔质量
阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
5、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同p1：p2=M1：M2
6、同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同M1：M2=m1：m2
7、同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同M1：M2=V2：V1。