九年级化学一轮复习

实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
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碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息 可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2 还原性： CuO+CO =高==温Cu+CO2
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三、二氧化碳CO2
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
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氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象 在氧气 中燃烧
燃烧更旺， 发出白光
明亮的蓝 紫色火焰
发出 白光
剧烈燃烧， 火星四射
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反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
集气瓶内部出 现水雾
生成黑色固体
化学反应文字表达式
碳+氧气 点燃 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
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一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
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金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
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有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
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二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
毒性
有毒
无
主要用途
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
联系
相互转化 2CO+O2=点==燃=2CO2 -
CO2+C=高==温=2CO
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比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
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2
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
氧化反应
C+O2 ==点=燃== CO2
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
金刚石：硬度大，熔点高
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
化学性质
与非金属反应
C+O2=点==燃=CO2(O2充足) 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
2CuO+C高==温==2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
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各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
液体与固体或固体
固体与液体
反应条件 气体密度
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
气体水溶性
微溶于水
能溶于水
能否与水反应
不与水反应
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与水反应
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鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
原理
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法：分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
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3
化合反应与氧化反应的区别与联系
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△ M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气
空气的污染与防治
的
成
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质：
分
氮气
④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
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空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
结论：O2约占空气体积的
气瓶口
点燃的是一氧化碳
能使黑色的氧化铜变成光亮的红 将两种气体分别通过灼热的氧化铜 色的气体是一氧化碳，另一种气
体是二氧化碳
能使试纸变红色的二氧化碳，另 用湿润的紫色石蕊试纸检验气体 一种气体是一氧化碳
C
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
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CO和CO2的比较
物质
பைடு நூலகம்
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
特征
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反 应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。