原电池一轮复习总结教学案

负极

问题思考

1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？

原电池内部阴、阳离子如何移动？

怎样判断原电池的正负极？

化学电源

碱性锌锰干电池

负极反应（电极材料）：

正极反应（同上）：

）：

）：

二次电池(可充电，可多次重复使用)

如铅蓄电池：H SO作电解质溶液

问题思考

4．可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变

问题思考

5．铁锈是怎样形成的？

典例导悟

为电极材料，典例导悟

典例导悟

中加少量CuSO

比较金属活动性强弱

两种金属作原电池的两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？

典例导悟、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，

的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入

析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

B．D、A、B、C

D．B、A、D、C

设计原电池的一般思维方法是什么？

对电解质溶液有何要求？若有盐桥时两个半电池中的电在电极材料的选择使用方面有何要求？电极材料必须参与化学反应

典例导悟根据下列氧化还原反应设计一个原电池：

2FeCl Fe===3FeCl。

典例导悟

B．②>①>③>④

D．③>②>④>①

1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

不连接时，铁片上会有金属铜析出

用导线连接时，铜片上发生的反应为

是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，

＋PbO＋2H SO

电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO

0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO

SO2－4向c电极迁移

闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

工作时，下列叙述正确的是(

2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋

．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的

是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为

氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____________________

a、b表示)。

电极表面镀铂粉的原因是

_______________________________________________________________

O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH

是________________，

1．理论上不能用于设计成原电池的反应是( A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OΔH＜0

______；电解质溶液Y是

________极，发生的电极反应为

．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是

．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

混合液为电镀液在铁制品上镀锌，

．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(

区向b区迁移

．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋

如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。

则原溶液呈__________

若试管内液面下降，则原溶液呈________

应：

___________________________________________________________________