高一化学限时训练(20周用)

高一化学限时训练

一、选择题（1-6单选，7-8双选，每题5分，共30+10分）

1、下列说法正确的是（）

A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能

B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能

C．高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能

D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A.NH4Cl的电子式

B.Na2O2的电子式

C.CaCl2的电子式

D.氯化钡的形成过程

3、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用

100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤增大压强（）

A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③⑤

4、右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )

A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极

5、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下

列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1

其中正确的是（）

A．②③ B．③④ C．①③ D．①④

6、日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）

电极反应可简化为：Zn - 2e- = Zn2+；2NH4+ + 2e-= NH3 + H2根据上述叙述判断下列说法正确的是( )

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

7（双选，选做）氢镍电池是今年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述不正确的是（）

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池充电时，氢元素被还原

D. 电池放电时，H2是负极

8（双选，选做）在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+2B（l）C（g）+D（l）（g表示气态，l表示液态）已达到平衡状态的是（）

A. 混合气体的压强保持不变

B. 混合气体的密度保持不变

C. B的物质的量浓度保持不变

D. 气体的总物质的量保持不变

反应过程

能量

（kJ ） 反应物 生成

物 分子 活化分子

反应物的

总能量（E 1） 生成物的 总能量（E 2）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

班级 姓名 成绩 1 2 3 4 5 6 7 8

9、(共27分)有5 种短周期元素的原子序数按E 、D 、B 、A 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 可形成离子化合物A 2B ，A 2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子的分子（例如H 2S 为3核18电子的分子）。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：

（3）A 、B 、E 形成的化合物名称为 ，其电子式为___________________,含有化学键_______________________________

10、（共18分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池 具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电 池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏 松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从A 、B 两 极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流． 试回答下列问题：

(1)图中A 极为________,B 极为_________（填上“正极”或“负极”） 通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)． (2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

正极：_________________________________ ，负极：___________________________， 总反应：________________________.

11、（共24分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量 高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学 反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变 成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化 能，其单位通常用kJ·mol -1

表示。请认真观察右 图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H —H 键、1 mol I —I 、1 mol H —I 键 分别需要吸收的能量为436kJ 、151k J 、299k J 。则由1 mol 氢气 和1 mol 碘反应生成HI 会 （填“放出”或“吸收”）_ k J 的热量。在化学反应过

程中，是将______________转化为_____________________

（3）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。属于吸热的氧化还原反应的是 。

①物质燃烧②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

12、（选做，共18分）将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min 后，测得D 的浓度为0.1 mol/L ，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平

均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A 的浓度c(A)＝________mol/L ，反应开始前容器中的A 、B 的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol ，

5 min 时A 的转化率_________________

(2)B 的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．

(3)x 的值为________．反应过程中气体的密度_________________（填上“增大”、“减少”或“不变”）

B

A