金属和金属材料单元测试题及答案

第八单元金属和金属材料（45分钟）

一、选择题(共40分，每小题2分)

1.生铁和钢的主要区别是

A.是否为纯净物

B.含碳量不同

C.机械强度不同

D.铸造性不同

2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

A.Mg

B.Al

C.Zn

D.Ag

3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是

A.制火锅

B.塑造铜像

C.制造电线

D.制硫酸铜

4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指

A.铁单质

B.铁元素

C.四氧化三铁

D.三氧化二铁

5.下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿(FeS2)

B.菱铁矿(FeCO3)

C.黄铜矿(CuFeS2)

D.辉铜矿(CuS)

6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是

①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻

A.②③

B.①②④

C.①②③

D.①②③④

7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是

A.回收铝饮料罐可以节约金属资源

B.回收铝饮料罐可以节约能源

C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵

8.下列说法正确的是

A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁

B.动植物体内含有铁

C.纯铁是很硬、很脆的金属

D.铁的密度为7.86 g/L

9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法判断

10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是

A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价

B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价

C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价

D.在铁粉中，铁的化合价为+2价

11.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是

A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.渗透合金元素

D.改造表面结构性质

12.下列反应符合事实的是

A.4Fe+3O2点燃

2Fe2O3

B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑

C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是

A.增大硬度防止撞坏

B.增大厚度防止磨损

C.防止铁生锈且美观

D.美观和杀菌消毒作用

14.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是

A.避免长期接触潮湿空气

B.用铁制品盛装食醋

C.应保持铁制品表面洁净、干燥

D.为防止机床生锈，在机床表面涂油

15.下列各项比较中，正确的是

A.含碳量：生铁＞钢

B.含铁量：Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：Fe＞Al

D.韧性：生铁＞钢

16.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是

17.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B 应该是

A.m A＜m B

B.m A＞m B

C.m A=m B

D.m A≥m B

18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针

A.偏向盐酸一边

B.偏向硫酸一边

C.无法判断

D.天平平衡

19.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.Z＞Y＞X

B.X＞Y＞Z

C.Y＞X＞Z

D.Y＞Z＞X

20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

二、填空和简答题(共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分)

21.金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。

22.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。

23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。

24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

25.用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______________。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。

26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。