(完整版)化学物质及其变化知识点总结与练习
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A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3 △ N2O+2H2O
△
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2KNO3 2KNO2+O2↑
⑸多种物质多种元素间：
ห้องสมุดไป่ตู้
6、常见的氧化剂和还原剂
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质，如
(1)活泼非金属单质，如：
K、Na、Mg、Al 等 (2)非金属离子，含低价态元素的化
hing at a time and All things in their being are good for somethin
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 例 1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
2P2O5
催化剂
⑵2KClO3 △ 2KCl+3O2
△
△
⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O 2.已知下列反应：
⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO
产物
化合价升高
失电子
具有 还原剂
还原性 发生 氧化反应
本身
被氧化 生成 氧化产物
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
点燃
⑴4P+5O2
电解
④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)
.
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .
3.在 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中，
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 (2)含较高价态元素的化合物如：
合物和某些非金属单质，如
S2－、H2S、SO
2 3
、I－、HI、HCl、N
H3、CO、H2、Si、C 等
(3)低价阳离子，如
Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等
HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4 、MnO2、HClO、NO2 等
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进
行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）
B．分解反应（AB = A + B）
C．置换反应（A + BC = AC + B） D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧
化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
＋2
＋3
如 Fe＋S==△==FeS，2Fe＋3Cl2点==燃===2FeCl3，故氧化性 Cl2＞S。
（5）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；
【练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
hing at a time and All things in their being are good for somethin
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可
以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解
物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质
及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分
散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作
用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。
点燃
⑴2Mg+O2
2MgO
⑵2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2
高温
⑶C+2CuO
2Cu+CO2
⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 5、氧化还原反应的类型 ⑴不同物质不同元素间： ⑵相同物质不同元素间： ⑶不同物质相同元素间：――归中反应
hing at a time and All things in their being are good for somethin
规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合 价都向中间价态变化，但彼此不能越位。 ⑷相同物质相同元素间：――歧化反应 与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。 练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )
金属性较弱的正高价阳离子，如： Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2
注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还
原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。
7、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性
是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；
是氧化产物；
是还
原产物；电子转移的总数是
.
3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I2.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
高温
C+2CuO
2Cu+CO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质
还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质
强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性
的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。
金属单质的还原性看金属活动顺序表：
K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：
S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－
非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子
氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)
(2)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，
被氧化：失去电子被氧化
氧化反应：失去电子的反应叫氧 化反应
被还原：得到电子被还原
还原反应：得到电子的反应叫还 原反应
氧化产物：氧化反应生成的
产物
还原产物：还原反应生成的
产物
2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：
具有 氧化剂
氧化性
发生 还原反应
本身
生成
被还原
还原产物
化合价降低
得电子
物质
性质
反应
表象 过程 实质
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都
是电解质。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下 能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下 才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属 氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一 个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3,SO32-，OH-和 NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO，OH-和 HCO3-等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等 离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写 是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应 1、概念
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是 （）
（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe
(CN
)
3— 6
（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe
(3)根据反应剧烈程度：如 Cu 与浓 HNO3 反应剧烈，Cu 与稀 HNO3 反应微 弱，故氧化性浓 HNO3＞稀 HNO3。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
(4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大 外观特征
能否通 有否丁达 实例
小/nm
过滤纸 尔效应
溶液 小于 1
胶体 在 1—100 之 间
浊液 大于 100
均匀、透明、 稳定 均匀、有的透 明、较稳定 不均匀、不透 明、不稳定
能 能 不能
没有 有 没有
NaCl、蔗糖溶 液 Fe(OH)3 胶体
泥水
△
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2KNO3 2KNO2+O2↑
⑸多种物质多种元素间：
ห้องสมุดไป่ตู้
6、常见的氧化剂和还原剂
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质，如
(1)活泼非金属单质，如：
K、Na、Mg、Al 等 (2)非金属离子，含低价态元素的化
hing at a time and All things in their being are good for somethin
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 例 1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
2P2O5
催化剂
⑵2KClO3 △ 2KCl+3O2
△
△
⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O 2.已知下列反应：
⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO
产物
化合价升高
失电子
具有 还原剂
还原性 发生 氧化反应
本身
被氧化 生成 氧化产物
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
点燃
⑴4P+5O2
电解
④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)
.
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .
3.在 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中，
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 (2)含较高价态元素的化合物如：
合物和某些非金属单质，如
S2－、H2S、SO
2 3
、I－、HI、HCl、N
H3、CO、H2、Si、C 等
(3)低价阳离子，如
Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等
HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4 、MnO2、HClO、NO2 等
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进
行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）
B．分解反应（AB = A + B）
C．置换反应（A + BC = AC + B） D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧
化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
＋2
＋3
如 Fe＋S==△==FeS，2Fe＋3Cl2点==燃===2FeCl3，故氧化性 Cl2＞S。
（5）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；
【练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
hing at a time and All things in their being are good for somethin
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可
以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解
物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质
及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分
散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作
用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。
点燃
⑴2Mg+O2
2MgO
⑵2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2
高温
⑶C+2CuO
2Cu+CO2
⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 5、氧化还原反应的类型 ⑴不同物质不同元素间： ⑵相同物质不同元素间： ⑶不同物质相同元素间：――归中反应
hing at a time and All things in their being are good for somethin
规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合 价都向中间价态变化，但彼此不能越位。 ⑷相同物质相同元素间：――歧化反应 与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。 练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )
金属性较弱的正高价阳离子，如： Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2
注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还
原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。
7、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性
是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；
是氧化产物；
是还
原产物；电子转移的总数是
.
3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I2.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
高温
C+2CuO
2Cu+CO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质
还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质
强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性
的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。
金属单质的还原性看金属活动顺序表：
K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：
S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－
非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子
氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)
(2)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，
被氧化：失去电子被氧化
氧化反应：失去电子的反应叫氧 化反应
被还原：得到电子被还原
还原反应：得到电子的反应叫还 原反应
氧化产物：氧化反应生成的
产物
还原产物：还原反应生成的
产物
2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：
具有 氧化剂
氧化性
发生 还原反应
本身
生成
被还原
还原产物
化合价降低
得电子
物质
性质
反应
表象 过程 实质
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都
是电解质。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下 能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下 才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属 氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一 个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3,SO32-，OH-和 NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO，OH-和 HCO3-等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等 离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写 是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应 1、概念
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是 （）
（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe
(CN
)
3— 6
（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe
(3)根据反应剧烈程度：如 Cu 与浓 HNO3 反应剧烈，Cu 与稀 HNO3 反应微 弱，故氧化性浓 HNO3＞稀 HNO3。
hing at a time and All things in their being are good for somethin
(4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大 外观特征
能否通 有否丁达 实例
小/nm
过滤纸 尔效应
溶液 小于 1
胶体 在 1—100 之 间
浊液 大于 100
均匀、透明、 稳定 均匀、有的透 明、较稳定 不均匀、不透 明、不稳定
能 能 不能
没有 有 没有
NaCl、蔗糖溶 液 Fe(OH)3 胶体
泥水