2017年化学选修4期末考试

9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N(g)+CO(g)

2017-2018学年度第一学期期末考试

高二理科化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1S32Cl35.5O16Na23

一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）

7、下列各图所表示的反应是放热反应的是（）

8、下列溶液一定呈碱性的是（）

A．溶液中c（OH-）＞c（H+）

B．pH>7的溶液

C．含有OH-的溶液

D．pH=5的CH

3

COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液

后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N

222

△H＝－373.2kJ•mol-1，达到平衡

D. 降低温度同时增大压强

10、根据反应为 2Ag ++Cu Cu 2++2Ag ，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（ ）

A ．X 可以是银或石墨

B ．电子从铜电极经外电路流向 X 电极

C ．Y 是硫酸铜溶液

D ．X 极上的电极反应式为 Ag +＋e -

Ag

11. 下列叙述正确的是（ ）

A .0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -

)＞c(H +)＞c(OH -)

B. Na 2CO 3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小

C. pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等

D. 在 Na 2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S 2-)下降

12、25℃时，在含有大量的 PbI 2 饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，向其中加入

KI 固体，下列说法正 确的是 ( )

A ．溶液中 Pb 2+和 I －浓度都增大

B ．溶度积常数 K sp 增大

C ．沉淀溶解平衡向逆向移动

D ．PbI 2 的溶解度不变

13、下列说法正确的是：( )

A 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数

B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数

C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小

D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

二、非选择题（共 4 题，共 58 分）

27、（14分）在体积为2 L 的密闭容器中，充入2mol CO 2 和2mol H 2，进行如下化学反应：

CO 2（g ）＋H 2（g ）

其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

CO （g ）＋H 2O （g ）

t ℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。

a ．容器中压强不变

b ．混合气体中

c （CO ）不变

c ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）

d ．c （CO 2）＝c （CO ）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为________℃。

（5）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 移动.(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)

（6）某温度下经 2min 反应达到平衡后 C （CO ）=0.8mol·L －1.

①H 2 的反应速率为 .

②此时 CO 2 的转化率为

③此温度下的平衡常数为

28、（13 分）某学生用 0.2000mol·L －1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）仪器甲的名称：，以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。（从右图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断到达滴定终点的现象

是：。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：

mol·L－1（计算结果保留2位小数）。

29.（15分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；