人教版初中化学第十单元第3课时酸的通性 讲解及习题(无答案)

组长审核：学员编号：年级：九年级课时数：3课时

学员姓名：辅导科目：化学学科教师：

授课主题酸的通性

教学目的知道酸都具有相似的化学性质；

知道酸通性的原因及其表现形式；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

教学重难点酸的通性

授课日期及时段2017年3月11日10:00-12:00

教学内容

什么是酸碱指示剂，常见的两种酸碱指示剂及其变色范围？浓硫酸浓盐酸的区别，怎么样稀释浓硫酸？

PH的范围是多少，检验PH的标准操作步骤？

一、例题解析

下列除杂质所选用试剂正确的是（）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

二、本节知识点讲解

酸的通性有哪些？

。

酸具有通性的原因是。

酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应与稀硫酸的反应锌

铁

铝

·上面反应有什么共同之处？

注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

现象化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

·上面反应有什么共同之处？

·利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

4、酸与碱反应

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

6、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

总结：

1、酸与指示剂反应：

酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。

2、酸+活泼金属→盐+氢气（写出Al、Fe与酸反应的方程式）

、。

3、酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）

、。

4、酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）

，

。

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

4、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色

5、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 Mg+2HCl=H 2↑ +MgCl 2 Mg+H 2SO 4=H 2 ↑ +MgSO 4 锌 Zn+2HCl=H 2↑ + ZnCl 2 Zn+H 2SO 4=H 2 ↑ + ZnSO 4 铁

Fe+2HCl=H 2↑ + FeCl 2

Fe+H 2SO 4=H 2 ↑+ FeSO 4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：A ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B ．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg 反应有明显放热 现象；

C ．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D ．该类反应属于置换反应 6、酸与金属氧化物反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应

H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O HCl + NaOH =NaCl + H 2O 酸能与碱反应生成盐和水 6、酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCl + AgNO 3 ==AgCl ↓ + HNO 3 2HCl + CaCO 3 ==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O

氧化物与酸的反应

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失,溶液

由无色变黄色 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O

铁锈+硫酸

铁锈逐渐消失,溶液

由无色变黄色

Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O

氧化铁和稀盐酸反应：

氧化铁和稀硫酸反应：

氧化铜和稀盐酸反应：

氧化铜和稀硫酸反应：

氧化镁和稀硫酸反应：

三、当堂练习

1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7

B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.水是纯净物，所以海水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

2．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）

清洁剂名称洁厕灵84消毒液

3．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清

有效成分HCl NaClO 洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正

确的是（）

A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈

B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价

D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应

4、下列除杂质所选用试剂正确的是（）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

5、向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌

粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）

A、生成气体的质量

B、溶液的质量

C、溶液中硫酸的质量

D、溶液中硫酸锌的质量

6、质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Mg

7、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑

D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

8、（1）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH 可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与

水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

9．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。