人教版初中化学第十单元第3课时酸的通性 讲解及习题(无答案)
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组长审核:学员编号:年级:九年级课时数:3课时
学员姓名:辅导科目:化学学科教师:
授课主题酸的通性
教学目的知道酸都具有相似的化学性质;
知道酸通性的原因及其表现形式;会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学重难点酸的通性
授课日期及时段2017年3月11日10:00-12:00
教学内容
什么是酸碱指示剂,常见的两种酸碱指示剂及其变色范围?浓硫酸浓盐酸的区别,怎么样稀释浓硫酸?
PH的范围是多少,检验PH的标准操作步骤?
一、例题解析
下列除杂质所选用试剂正确的是()
A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
二、本节知识点讲解
酸的通性有哪些?
。
酸具有通性的原因是。
酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:
1、酸溶液能与指示剂反应:
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应与稀硫酸的反应锌
铁
铝
·上面反应有什么共同之处?
注意:A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如与Mg反应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
3、酸与金属氧化物反应
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
·上面反应有什么共同之处?
·利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?
4、酸与碱反应
酸能与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
6、盐酸和硫酸的用途:
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈;制造药物;人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它做干燥剂。
总结:
1、酸与指示剂反应:
酸溶液的pH 7,能使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞试液。
2、酸+活泼金属→盐+氢气(写出Al、Fe与酸反应的方程式)
、。
3、酸+金属氧化物→盐+水(写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式)
、。
4、酸+碱→盐+水(写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式)
,
。
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:
4、酸溶液能与指示剂反应:
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色
5、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 Mg+2HCl=H 2↑ +MgCl 2 Mg+H 2SO 4=H 2 ↑ +MgSO 4 锌 Zn+2HCl=H 2↑ + ZnCl 2 Zn+H 2SO 4=H 2 ↑ + ZnSO 4 铁
Fe+2HCl=H 2↑ + FeCl 2
Fe+H 2SO 4=H 2 ↑+ FeSO 4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意:A .在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B .排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如与Mg 反应有明显放热 现象;
C .强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D .该类反应属于置换反应 6、酸与金属氧化物反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应
H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O HCl + NaOH =NaCl + H 2O 酸能与碱反应生成盐和水 6、酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCl + AgNO 3 ==AgCl ↓ + HNO 3 2HCl + CaCO 3 ==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O
氧化物与酸的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液
由无色变黄色 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失,溶液
由无色变黄色
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O
氧化铁和稀盐酸反应:
氧化铁和稀硫酸反应:
氧化铜和稀盐酸反应:
氧化铜和稀硫酸反应:
氧化镁和稀硫酸反应:
三、当堂练习
1.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7
B.氧化物都含氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.水是纯净物,所以海水也是纯净物
D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
2.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是()
清洁剂名称洁厕灵84消毒液
3.化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清
有效成分HCl NaClO 洁剂.且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O.则下列说法正
确的是()
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价
D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
4、下列除杂质所选用试剂正确的是()
A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
5、向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如右图所示的图像,若以加入锌
粉质量为横坐标,则纵坐标是指()
A、生成气体的质量
B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量
D、溶液中硫酸锌的质量
6、质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Mg
7、下列应用及相应原理(用化学方程式表示)都正确的是()
A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3
C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑+O2↑
D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
8、(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
(2)厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH 可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与
水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
9.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。