等效平衡专题(超级详细)ppt

三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下 I类：对于反应前后气体分子数不等的可
逆反应，只改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。
（一边倒、投料量相同）
极值等量等效
同：化学平衡状态只与条件有关，而与 反应途径无关。
（mol/L） N2 + 3H2
等效平衡专题
侯占祥 高二化学备课组
例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
一、等效平衡的含义
一定条件（温度体积一定或温度 压强一定）下的同一可逆反应，只要 起始组分的量相当，无论经过何种途 径，达到平衡后，任何相同组分的百 分含量（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）均相同，这样的化学平 衡互称为等效平衡。
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P
（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无 关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还 是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要 起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含 量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反 应的速率、（内）压强等可以不同.
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应
相等。若相等
产生结果： 各组分百分量、n、c均相同，则为等
效平衡（绝对等效等同平衡）
1、恒温恒容条件下
Ⅱ类：对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应，只要反应物(或生成物) 的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
起始浓度 1
3
起始浓度 0
0
1/3 1
2NH3 0 -----① 2 ---- ②
4/3 -----③
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
ห้องสมุดไป่ตู้
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
为（用两个a式+c子/2 表= 2示，一个b+只3c含/2a=和6c，一个
只含b和c ————————、 ————————
一）恒温恒容
2：(△n(g) ≠ 0)
2SO2
+ O2
催化剂 加热
2SO3
2molSO2 1molO2
A
平衡状态Ⅰ SO2 a% O2 b% SO3 c%
方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法
SO2 O2
B
2mol SO2 1mol O2
B
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产
生结果： 一）恒温、恒容：
2、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
m+n≠p+q (△n(g)≠0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平
衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为
N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡， 混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填
空
4
⑴、若a=0，b=0，则c=———3 ⑵、若a=1， c =2，则 b =———— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 ，c= 1.5 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和 c)： a+c=2 ， b+c/2=1 。
例3、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
B
24mol 12mol
4molSO2 2molO2
B
2molSO2 1molO2
B
2molSO2 1molO2
B
平衡状态Ⅱ SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态Ⅱ
SO2 a%
42OSmmO2ooB3bllSOc%%O2 2
平衡状态Ⅱ
?SO2
O2 SO3
①若平衡不移动 ②若平衡移动