等效平衡PPT

A、B 、
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入 练习 、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 使之反应合成NH 平衡后测得NH3的 和3molH2,使之反应合成 3，平衡后测得 使之反应合成 体积分数为m。 不变， 体积分数为 。若T不变，只改变起始加入量， 不变 只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 使之反应平衡后 的体积分数仍为 ， H2、NH3的加入量用 、Y、Z表示应满足： 的加入量用X、 、 表示应满足 表示应满足： （1）恒定T、V： ）恒定 、 ：
2011-1-13
投料换算成 相同物质表 示时等比例
两次平衡时各组分 百分量、 相同 相同， 百分量、c相同，n 同比例变化
7
练习1：在一个1L的密闭容器中 加入2molA 的密闭容器中， 练习 ： 在一个 的密闭容器中 ， 加入 发生下述反应： 和1molB ，发生下述反应：
2A 气 ＋ （ ） （）B 气
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应： 发生下述反应： 和 达到平衡时， 的浓度为 的浓度为1.2mol/L 。维持 达到平衡时， C的浓度为 容器的体积和温度不变， 容器的体积和温度不变， 按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 的 B A、0.3mol C+0.1mol D 、
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） ） （2 2 0） ） 1mol H2 1molI2
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（2）
﹏
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) △
等效条件
结果
投料换算成 两次平衡时各组分百 相同物质表 分量、n、c均相同 分量、 、 均相同 示时量相同 投料换算成 两次平衡时各组分 恒温恒容 相同物质表 百分量相同，n、c 百分量相同， 、 (△n(g)=0) 示时等比例 △ 同比例变化 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分 百分量、 相同 相同， 百分量、c相同，n 同比例变化
练习3：对于H 2HI， 练习 ：对于H2+I2（g） 2HI，在恒 恒容下， 温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有 。
1、2 、
3、4、5 、 、
H2 1 0 1 0.1 0
编号 1 2 3 4 5
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
练习6、在一个 的密闭容器中 的密闭容器中， 练习 、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， 的浓度为 的浓度为1.2mol/L , C的体积分 达到平衡时，C的浓度为 的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列 维持容器的压强和温度不变， 压强和温度不变 数为 配比作为起始物质，达到平衡后， 的浓度仍是 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（ C的体积分数仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 的体积分数仍是a%） A、 A、3mol C+1mol D ABD B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 、 C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 、 D、4mol A+2mol B 、
2molSO2 1mol O2 4mol SO2 2molO2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 O2 SO3
?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 恒温、恒容下对于气态物质反应前后 下对于 分子数变化的可逆反应， 分子数变化的可逆反应，等效平衡的 判断方法是: 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 使用极限转化的方法将各种情况变换成 极限转化 同一反应物或生成物， 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。 物质的量是否对应相等 质的物质的量是否对应相等。 产生结果： 产生结果： 各组分百分量、 、 均相同 各组分百分量、n、c均相同
HI 0 1 2 1.8 a
练习4、在固定体积的密闭容器内， 练习 、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应： 、 ，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时， 气 气 气 达 到平衡时， C的质量分数为 。在相同 、V)条件下， 的质量分数为W。在相同(T、 条件下 条件下， 的质量分数为 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分 按下列情况充入物质达到平衡时 的质量分 数仍为W的是 数仍为W的是 A.2mol C CD B.3mol C C.4mol A、2mol B 、 D.1mol A、2mol C 、
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D 、
C、3mol C+1mol D +1mol B 、 D、4mol A+2mol B 、
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（3）
在一定温度下， 在一定温度下，一个压强恒定的密闭 容中发生反应2 3C(g)+D(g)， 容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)， 恒温、 根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效 平衡建成的条件。 平衡建成的条件。
2mol 。 [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 若 ， ， 0.5mol 2.25mol Z=----------。 [2]若X=0.75，Y=----------， 若 ， ， 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 、 、 应满足的一般条件是 应满足的一般条件是-------------。 。
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 恒温、恒压下等效平衡的 3、恒温、恒压下等效平衡的 判断方法是: 判断方法是 与可逆反应气态物质的化学 计量数无关,使用极限转化 极限转化的方法将各 计量数无关,使用极限转化的方法将各 种情况变换成同一反应物或生成物， 种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的物质的量比是否相等。 物质的量比是否相等 后观察有关物质的物质的量比是否相等。 产生结果： 产生结果： 各组分百分量、 相同 相同， 同比例 同比例变化 各组分百分量、c相同，n同比例变化
使用极限转化的方法将各种情况变 使用极限转化的方法将各种情况变 极限转化 换成同一反应物或生成物， 换成同一反应物或生成物，然后观 察有关物质的物质的量比是否相等。 物质的量比是否相等 察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结果： 产生结果：
各组分百分量相同， 、 同比例变化 各组分百分量相同，n、c同比例变化
A. 2 mol HI
（1 1
B. 2 mol H2+2 mol I2
转化法
（2 2 0） ） （1 1 0） ）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 恒温、恒容下对于 下对于气态物质反应前后 2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 判断方法是
HI
从正反应开始 1molH2＋1mol I2
相当于
从逆反应开始 2mol HI
t2
时间/s 时间
一、等效平衡的概念
在一定条件下，可逆反应只要 一定条件下 可逆反应只要 起始浓度相当 无论经过何种途 相当， 起始浓度相当，无论经过何种途 但达到化学平衡时， 径，但达到化学平衡时，只要同 种物质的百分含量相同， 百分含量相同 种物质的百分含量相同，这样的 平衡称为等效平衡。 平衡称为等效平衡。 等效平衡
0.5mol
C 0 3mol
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D的体积分数 平衡时 的体积分数
百度文库
a% a% a% b% (a﹤b)
2mol
0
0
恒温 恒容
开始 2mol SO2 1mol O2
2SO2 + O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态
催化剂 加热
2SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
练习7、在恒温、恒压的条件下， 练习 、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的 密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 密闭容器中充入 和 ，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） （ （ （ 气 达到平衡时， 的体积分数为 的体积分数为m%。若维持温度 达到平衡时，C的体积分数为 。 压强不变， 压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 、 、 作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时 达到平衡时C的体 为起始物质充入密闭容器中 达到平衡时 的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ D ） 的值分别为（ 积分数仍为 则 的值分别为 C A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2
3C 气 ＋ （ ） （）D 气
达到平衡时， C的体积分数为 达到平衡时， 的体积分数为a% 。维持容器 的体积分数为 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为 的体积分数为a%是 达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D 、 C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 、 D、4mol A+2mol B 、 B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 、
等效平衡 专题
密闭容器中进行反应： 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, ℃ 密闭容器中进行反应 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 实可以说明化学平衡具有哪些特征？
浓度/mol·L-1 浓度 2.00 1.58 1.00 0.21 0.00 浓度/mol·L-1 浓度 2.00 1.58 H2或I2 t1 时间 时间/s 1.00 0.21 0.00 H2或I2 HI
等效平衡总规律
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) △
等效条件
结果
投料换算成 两次平衡时各组分百 相同物质表 分量、n、c均相同 分量、 、 均相同 示时量相同 投料换算成 两次平衡时各组分 恒温恒容 相同物质表 百分量相同，n、c 百分量相同， 、 (△n(g)=0) 示时等比例 △ 同比例变化 恒温恒压
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（1）
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 容积固定 发生反应： 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有 ， 下等效平衡建成的条件。 恒温、 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol B 1mol 0
A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol 2mol
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
平衡时D的体积分数 平衡时 的体积分数
2mol 2mol
0 0
0
a% a% a% b% (a≠b)
开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2