高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铝及其化合物性质练习题
一、单选题
1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )
A.()3Al OH 是两性氢氧化物
B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质
C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物
D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸
2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )
A ．熔化物滴落
B ．熔化的是Al 2O 3
C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落
D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝
3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A.稀硫酸
B.浓氨水
C.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )
A.将23Al O 溶于水
B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸
6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,
是药物“胃舒平”的主要成分之一。

实验室制备()3Al OH 的方法为
()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。

下列判断不正确的是( )
A.氢氧化铝的热稳定性好
B.胃舒平可用于治疗胃酸过多
C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应
7.下列说法中不正确的是( )
A.氧化铝难溶于水,也不与水反应
B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料
C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应
D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝
8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )
A.铝和NaOH 溶液
B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液
C.23Al O 和热水
D.243Al SO ()溶液和过量的氨水
9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A.M 一定为()NaOH aq
B.Z 可能为23Al O
C.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种
D.Y 一定是()HCl aq
10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。

将反应后的溶液蒸干后,最终得到固体的质量是( )
A.20.5g
B.14.8g
C.11.4g
D.5g
11.下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中,不正确的是( )
A.氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为:()3324
3Al 3NH H O=Al OH 3NH +↓⋅＋+＋ C.氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素,可用于净水
D.实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
12.在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A. 石灰水
B. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸
D. 氨水
13.有100mL 3mol/L 的氢氧化钠溶液和100mL 1mol/L 的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中．比较两次实验，结果是 ( )
A ．现象相同，最终沉淀量相等
B ．现象不同，最终沉淀量不相等
C ．现象相同，最终沉淀量不相等
D ．现象不同，最终沉淀量相等
二、填空题
14.向20mL 某浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol·L －1的NaOH 溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH
溶液的体积之间的关系
如图所示：
(1)图中A点表示的意义是______________。

(2)最大沉淀量是______g。

(3)B点表示的意义是______________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是___________。

(5)当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_______mL。

15.Al（OH）3可用作阻燃材料，实验室可利用如图所示装置制取Al（OH）3。

实验步骤如下：在三颈烧瓶a中加入3.6g铝片，通过b加入稀硫酸，铝片完全溶解后，再通过c加入足量氨水，充分反应后分离出Al（OH）3，经干燥后称量。

请回答下列问题：
（1）仪器b、c的名称是_________。

（2）实验过程中观察到有气泡产生，该气体产物的分子式为_________。

（3）写出加入氨水后发生反应的化学方程式：__________________。

不能用NaOH溶液代替氨水，请说明原因：__________________。

（4）从反应混合物中分离出Al（OH）3的实验方法是__________________。

（5）通常在110℃左右的温度下干燥Al（OH）3，温度不能过高，原因是__________________。

（6）本次实验理论上最多可制得Al（OH）3的质量为__________________。

参考答案
1.答案：D
Al OH既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。

解析：()3
2.答案：D
解析：
3.答案：C
解析：铝条表面钝化,其表面的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。

4.答案：D
Al O为两性氧化物,可与酸反解析：MgO是碱性氧化物,可与酸反应生成盐和水,不能与碱反应;而
23
应,也可与强碱反应。

5.答案：C
Al O不溶于水,也不与水反应,A项错误;氢氧化铝具有两性,能与强酸、强碱反应,B、D项解析：
23
错误。

6.答案：A
解析：氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以Al OH+NaOH=NaAlO+2H O,故实验室不用NaOH溶液制备
用于灭火,C项正确;()22
3
()
Al OH,D项正确。

3
7.答案：C
解析：氧化铝能与强碱[如NaOH、Ba(OH)2 ]溶液反应，但不与弱碱(如氨水)溶液反应。

8.答案：D
解析：铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,A项错误;Al(NO3)3和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2、NaNO3和H2O,B项错误;Al2O3和热水不反应,C项错误。

9.答案：C
解析：由转化可知，M能与其他五种物质均反应，则M为NaOH，Y能与四种物质反应，且Y与NaOH反应，则Y为HCl，Q能与三种物质反应，且Q与氢氧化钠、HCl反应，可知Q为Al，Q 能与N反应，所以N是氯气，Z、X均与NaOH、HCl反应，则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定为NaOH(aq)，A正确；Z可能为Al2O3，B正确；N一定是氯气，C错误；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正确。

答案选C。

10.答案：C
解析：
11.答案：D
解析：
12.答案：D
解析：
13.答案：D
解析：
14.答案：（1）AlCl 3与NaOH 刚好完全反应，生成沉淀最大量。

（2）0.78g 。

（3）AlCl 3与NaOH 刚好完全反应生成NaAlO 2，沉淀完全溶解。

（4）0.5mol·L －
1 。

（5）7.5mL 或17.5mL 。

解析：
15.答案：（1）分液漏斗
（2）H 2
（3）3224334246NH H O+Al (SO )=2Al(OH)+3(NH )SO ↓；Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，NaOH 溶液不足或过量均会导致Al （OH ）3产率下降
（4）过滤
（5）Al （OH ）3受热易分解
（6）10.4 g 解析： （2）Al 与稀硫酸反应的化学方程式为2424322Al+3H SO =Al SO +3H ↑（）。

（3）Al
（OH ）3是两性氢氧化物，若使用NaOH 溶液，NaOH 溶液加入不足，Al 3+不能完全转化为Al （OH ）3；NaOH 溶液过量，会溶解Al （OH ）3，故使用NaOH 溶液易导致Al （OH ）3的产率下降。

（4）Al （OH ）3是难溶性物质，从反应混合物中分离出Al （OH ）3的方法是过滤。

（5）Al （OH ）3受热易分解，若干燥时温度过高会导致其分解产生Al 2O 3。

（6）根据铝原子质量守恒可知，产生Al （OH ）3的质量最大为3.6 g ÷27 g/mol ×78 g/mol=10.4 g 。