版安徽省九年级化学第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳与一氧化碳(精炼讲义课后习题)

第六单元碳和碳的氧化物

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质和用途

1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体一干冰

2、化学性质：

1) 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2) 与水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CG 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

H 2CO == H 2O+ CO f 碳酸不稳定,易分解

3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)2==CaCOj +H2O本反应可用于检验二氧化碳。

(石灰水试剂瓶内壁的白膜、建筑抹墙)

4) 与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：①灭火(灭火器原理：Ns t CO+2HCI==2NaCI+HO+COf)

既利用其物理性质，又利用其化学性质。

②干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

③温室肥料④碳酸饮料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO、Q、CH、氟氯代烷等

(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

(2)开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

(3)大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

(4)提倡低碳生活

例1常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是()

A. 水 B .澄清石灰水 C .氧气D .木炭

例2粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为( )

A. 熟石灰变成生石灰和水 B .熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水

C.空气中的水凝结在墙壁上 D .墙壁中的水凝结在墙壁上

例3木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是( )

A 44g

B 、28g

C 、24g

D 、33g

例4两份质量相同的碳，分别生成CO和CO时，消耗O的质量比是()

A 1:1

B 、2:1

C 、1:2

D 、3:2

例5民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从

化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项( )

A CaCO^ Ca (OH 2宀CaO^ CaCO B、CaCG^CaO^ Ca (OH 2T CaCO

C CaCO T Ca (OH 2^ CaCb f CaCO C 、Ca (OH 2T CaCG T CaO^ CaCO

例6某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花, 分别按下图进行实验。回答下列问题:

(1) 观察到纸花的颜色变化是:

I 、纸花变成红； n 、 ________________ ； 川、纸花不变色 ； w 、 ________________________ 。

(2) 该同学进行的i 、n 两项实验，说明什么？ (3) 该同学进行四组对比实验的目的是什么？ 二、一氧化碳的性质及用途

1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、 化学性质：

(1) 毒性——吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 (2) ①可燃性②还原性(H 、CO C 具有相似的化学性质) 1)可燃性：2CO+Q 点燃2CQ

(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【H>和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰； CO 和C 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰； CH 4和C 2的燃烧火焰是：发

出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性：CO+CuO . ： Cu+CC 2【非置换反应】 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 记住要领：“一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退” 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊

CO 2+ Ca (0H )2= CaCOj + HO

大理石(石灰石)与稀盐酸制二氧化碳 CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+ HO + CQ f

碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳

Na

2CO + 2HCl = 2NaCl + H>0+ CO f

高温

高温煅烧石灰石 CaCO 3

CaO^ CO f

生石灰变成熟石灰 CaO + H 20= Ca(0H)2

△

高温

应用：冶金工业

3、用途一一作燃料、 冶炼金属 ※除杂：CO [CO

通入石灰水或氢氧化钠溶液 CO

2[C0]

通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO 3] 煅烧

Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热 CuO [Cu]

本单元相关的反应方程式 CO 在空气中加热

碳与氧气充分燃烧 ①、 ②、 ③、 ④、

CO ⑤碳还原二氧化碳

CO

高温

⑥、

2+ C

2C0 ⑦、

氧化碳与水反应生成碳酸 C02 + H0= HCO

点燃

碳与氧气不充分燃烧 2C + O 2C0

高温

碳还原氧化铜■-2CuO + C

2Cu + CO f

碳酸不稳定分解―

0= CO f + HaO

C

C + 02

—氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu+ CO —氧化碳还原氧化铁Fe 2Q+ 3C0 2Fe+ 3C0

咼温

点燃

点燃

乙醇燃烧 C 2H 5O 卅 302 3H 2O + 2CO

例7如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 （）

A .把混合气体点燃

B

.将混合气体通过澄清的石灰水

C ?将混合气体通过灼热的氧化铜

D ?把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中

例8 将N b 、CO CO 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热

CuO 后，冷却至室温，剩余气体是 （）

N 2、CO 、H 2O

例10几种无色气体的鉴别方法： CO 的鉴别：

1?鉴定无色无味的气体是否是

CO 的方法：将该气体通入 _________________ ，观察现象。

2.检验某可燃性气体燃烧产物中是否有 CO 生成的方法：可用内壁附有 _________________ 的小烧杯罩在火焰上方观察

现象。

3?检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO 的方法是：可向燃烧后的 集气瓶中倒入少量的 ______________ 观察现象。

CO 的鉴别：

色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒 转烧杯, 变 ，证明被检气体是 CQ 也可将其通入灼热的

CuO

点燃被检验的气体，若火焰为 ________________________ 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 ________ 出现，再迅速倒转烧杯，加入少 量 ____ , __________________ 不变 ，证明被检气体是 H 2。

CH 的检验：

点燃被检验的气体，若火焰为 _________ 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 ___________ 出现，再迅速倒转烧杯，加入少 量 _____ , _______ 变 _________ ，证明被检气体是 CH 。 Q 的检验： ______________________ 。

例11 “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于

CO 与CO 的不同点比较错误的是（

）

A 、 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B 、 性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性； CO 难溶于水，但能燃烧

C 用途：CQ 可用于光合作用、灭火等；

CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨

D 危害：CO 会造成温室效应；CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

例12科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（ GQ ）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相 似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）

A C2Q 能使澄清石灰水变浑浊

B 、

C 2O 在Q 中充分燃烧的产物为 CO C C2Q 在一定条件下能还原氧化铁

D 、C 2O 中碳的化合价为+ 3价

例13木炭、一氧化碳在一定条件下都能与

CuO 发生反应，下列叙述正确的是

氧化碳还原四氧化三铁

Fe 3Q + 4C0

3Fe + 4CO

甲烷燃烧 CH 4+ 202 2H^O + CO

例9将一定量的 CO 通入足量

Ca （OH ）2溶液中得沉淀 Ag,若将等质量的 CO 经过如下变化： CO T CO > CO,再将 CO

通入足量Ca （OH ）2溶液得沉淀 Bg,贝U A 和B 的关系 A. A = B

B . 2A = B

C . A = 2B

D .A > B

点燃被检验的气体，若火焰为 加入少量 __ ?

H 2的鉴别：

A ?反应中C CO 都得到氧，发生氧化反应

B ?反应前后

C 、Cu 、0三种元素的化合价都发生了变化 C ?反应都必须在高温的条件下才能进行

D ?反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

例14测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO 的体积，再

根据体积换算为质量， 最后根据CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量。 下图(I )为大理石与稀盐酸反应的反应装置，

图(n)用于测量 CO 的体积。

(1) 写出图(I )中仪器的名称：① ____________________ , (2) 检查图(I )装置气密性的方法是： ______________________ (3) 图(n )装置中油层的作用是

(4) __________________________________________ (填操作方法)

可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。 例15实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题： (1) 在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳， 这是为了

。

(2) __________________________________________________________________________________ 在A 处观察到的现象是 _______________________________________________________________________________________ ，反应的化学 方程式是 ______________________________________________________________________________ ;在 B 处观察到的现象 是 _________________________________________________________ ,说明A 处有 ________________________________ 生成。 (3 ) 在 C 处观察的现象是 ______________________________________________________________ , 点燃尾气的目的 是 _____________________________________________________________________________________ ,反应的化学方程式

(4 )实验结束时先撤去酒精灯 a ,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的

(5) ____________________________________ 以上装置验证了一氧化碳的 性和 性。

课后练习

一、基础练习

1. 有一无色无味的气体， 它可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成的。 现将此气体做如下实验：(1)

将气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象；

(2)将气体经尖嘴导管导出点火，气体燃烧，在火焰上方罩一冷而干燥的

烧杯，烧杯壁上有水珠出现。根据上述实验现象，试判断该气体中一定有 ________________ ，一定不含

有 _________________ ，可能含有 ________________ 。

2. 一种混入了 CO 和H 20(气)的具有还原性的混合气体，可能是 H 2、CC 中的一种或两者都有，为了验证它们，设计了

如下图的实验装置，试回答下列问题：

⑴装置甲的作用是 ____________________________________________ ,

油层

￡才

装置乙的作用是_____________________________________________________ 。

⑵如果丙中黑色固体变红，丁中无现象，戊中出现的现象是_____________________________ ，己处燃烧的反应方程式